2024届高三新高考化学大一轮专题练习：晶体结构与性质

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：晶体结构与性质，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：晶体结构与性质
一、单选题
1．（2023春·湖北十堰·高三校联考阶段练习）钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法正确的是

A．图(b)中X为Pb2+
B．CH3NH中H－N－H键角小于NH3中H－N－H键角
C．钛酸钙晶体中右侧面心O2-的坐标为(1，，)
D．钛酸钙晶体中与Ca2+距离最近的Ti4+有8个
2．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法错误的是

A．该化合物的化学式为 B．2号原子的坐标为
C．晶体密度为 D．离Si最近且等距的Si有12个
3．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好导体。下列判断不正确的是
  
A．图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键
B．d单质对应元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，键和π键的数目之比为1：1
4．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们的原子最外电子层上只有1个电子；B和D也属于同一族，它们原子最外层的s能级电子数是p能级电子数的一半；C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。下列说法不正确的是
A．同周期主族元素中，比B元素的第一电离能大的元素只有一种
B．由这五种元素组成的一种化合物，可用作净水剂
C．元素B与D的电负性的大小关系：B＞D
D．元素C的氯化物晶体为分子晶体
5．（2023春·福建宁德·高三福建省福安市第一中学校联考期中）最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是
  
A．T-碳晶胞中含16个碳原子
B．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体
C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同
D．T-碳晶体与金刚石晶体类似，熔点高硬度大
6．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，W为金属且W3+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是

A．M具有氧化性，能与KI发生反应
B．Z的氧化物的水化物可能有还原性
C．M中W的轨道杂化方式为sp3
D．该晶体熔化时，只需克服离子键的作用
7．（2023·全国·高三专题练习）渗入石墨层间形成的插层化合物既可作乙烷脱氢的催化剂，又作储氢材料，其储氢量与肼相当。一种插层化合物的六方晶胞如图1所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中大于中 B．同条件下的沸点高于
C．插层化合物的密度为 D．图2可表示插层化合物沿z轴的局部投影图
8．（2023春·北京朝阳·高三北京市陈经纶中学校考期中）BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是

A．(H2O)2·BF3属于离子晶体
B．BF3是仅含极性共价键的极性分子
C．(H2O)2·BF3分子之间存在着配位键和氢键
D．H2O中的H-O-H键角小于H3O＋中的键角
9．（2023春·福建泉州·高三泉州七中校考期中）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和对应的晶体类型不同
B．常温常压下，4.4g 气体中含有的原子数为0.3
C．标准状况下，11.2L 中含有共价键的数目为
D．0.1 溶液中钾离子数为0.2
10．（2023春·山东·高三统考期中）硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法错误的是
A．转化为是非氧化还原反应
B．每个晶胞中的个数为1
C．若的晶胞参数为，则EF间的距离为
D．在晶胞体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律
11．（2023春·山东·高三统考期中）硫代硫酸钠可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是
A．的空间结构为四面体
B．组成元素的电负性由大到小的顺序为O>S>Ag>Na
C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定
D．NaBr的晶体结构与CsCl晶体相似，的配位数是6
12．（2023春·安徽·高三校联考期中）钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是

A．图(b)中，X为
B．钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个
C．中H-N-H键角小于中H-N-H键角
D．钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体

二、多选题
13．（2023·辽宁大连·育明高中校考一模）向溶液中滴加黄血盐可制得普鲁士蓝，向溶液中滴加赤血盐可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示结构(未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法不正确的是
  
A．根据如图的晶体结构，应位于晶胞体心 B．普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体
C．该图不能表示普鲁士蓝晶体的晶胞 D．测定晶体的结构常采用X射线衍射法
14．（2023·全国·高三专题练习）LiFePO4的晶胞如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4晶胞。

下列说法正确的是
A．每个LiFePO4晶胞中含有4个O原子
B．Li1-xFePO4晶胞中，
C．每个LiFePO4晶胞完全转化为FePO4晶胞时，转移电子数为1
D．1molLi1-xFePO4全转化为LiFePO4时，消耗xmolFe3+

三、非选择题
15．（2023春·天津北辰·高三天津市第四十七中学校考期中）有关结构如图所示，下列说法中正确的是
  
A．在晶体中，距最近的有6个，距最近且相等的也6个
B．在的晶体中，含有个晶胞
C．在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化
D．该气态团族分子的分子式为或
16．（2023春·山东青岛·高三山东省青岛第一中学校考期中）碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
  
(1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式___________。
(2)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。
A． B． C． D．苯
(3)与光气反应可用于制取四氯化钛。中键和健的数目比为___________，其空间构型为___________。
(4)基态Co原子的价层电子排布式为___________。
(5)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。
(6)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为___________；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。
  
17．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)分别用○、•表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞面、面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为、高为，阿伏伽德罗常数的值为，晶体的密度为_______(写出表达式)。
②晶胞在轴方向的投影图为_______(填标号)。
A、 B、 C、 D、
(2)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体密度ρ=_______g·cm-3。

(3)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

若阿伏伽德罗常数的值为，则该合金的密度_______(用含a、c、的代数式表示，列出计算式即可；Q的相对原子质量用M元素符号表示)。
(4)的晶胞结构如图所示：

已知的摩尔质量为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。该晶胞沿体对角线方向的投影图_______(填标号)。
a． b． c． d．
18．（2023春·广东清远·高三阳山县南阳中学校考阶段练习）回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：H2SO4___________H2SO3；HClO3___________HClO4；
(3)NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四种钠盐中，Br的杂化方式均为___________；
(4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________；H2O比H2S更稳定，这是由于___________。
(5)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。


参考答案：
1．D
【详解】A．一个晶胞中含有1个A，1个B，3个X，其中A为，根据电荷守恒，可知X为I－，A项错误；
B．孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故NH3中H－N－H键角更小，B项错误；
C．钛酸钙晶体中右侧面心O2-的坐标为(1，， )，C项错误；
D．Ca2+位于顶点，与周围8个晶胞体心的Ti4+距离相等且最近，D项正确。
答案选D。
2．C
【详解】A．由晶胞图可知，Si原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，8个Mg原子位于体内，Mg：Si=8：4=2：1，该化合物的化学式为Mg2Si，故A正确；
B．将晶胞分成8个小立方体，2号原子位于右后下方的小立方体的体心，1号原子的坐标为（0，0，0），3号原子的坐标为（1，1，1），则2号原子的坐标为，故B正确；
C．晶胞质量为g，晶胞体积为a3×10-21cm3，晶胞密度ρ= =g•cm-3=g•cm-3，故C错误；
D．由晶胞图可知，距顶点的Si原子最近的Si原子位于相邻的面心，离Si最近且等距的Si有=12个，故D正确；
故选：C。

3．B
【分析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，结合对应单质、化合物的结构和性质以及元素周期律的递变规律解答该题。
【详解】A．e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，晶体熔化时破坏的主要是共价键，故A正确；
B．d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B错误；
C．b为N，元素形成的最高价含氧酸HNO3中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确；
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，分子中含2个σ键，2个π键，键和π键的数目之比为1：1，故D正确；
故选B。
4．A
【分析】有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们的原子最外电子层上只有1个电子，则A为H元素、E为K元素；B和D也属于同一族，它们原子最外层的s能级电子数是p能级电子数的一半，则其价电子排布为ns2np4，B为O元素、D为S元素；C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C原子的最外层电子数为3，其价电子排布式为3s23p1，其为Al元素。从而得出A、B、C、D、E分别为H、O、Al、S、K。
【详解】A．B为O元素，同周期主族元素中，比O元素的第一电离能大的元素有N、F两种，A不正确；
B．由这五种元素组成的一种化合物为KAl(SO4)2∙12H2O，是明矾的主要成分，可用作净水剂，B正确；
C．元素B与D分别为O和S，二者为同主族元素，非金属性O＞S，则电负性的大小关系：O＞S，C正确；
D．元素C为Al，其氯化物为氯化铝，由分子构成，晶体为分子晶体，D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．金刚石晶胞中C原子个数=4+8×+6×=8，T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，每个T-碳晶胞中含C原子个数为：8×4=32，A错误；
B．T-碳与石墨、金刚石是由碳元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，而不是同分异构体，B错误；
C．T-碳晶体和金刚石晶体中均只含有C-C键，即含有的化学键相同，C错误；
D．T-碳是碳的一种新型三维立体晶体结构，由C原子通过共价键构成的，与金刚石晶体类似，同属于共价晶体，熔点高硬度大，D正确；
故答案为：D。
6．B
【分析】X为原子半径最小的元素，X为H。W为金属且W3+的价层电子为半充满结构，则W为Fe。Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，再结合其结构，Y为O，Z为S。
【详解】A．结合图看，M的化学式为[Fe(H2O)6]SO4·H2O，Fe的化合价为+2，+2的铁弱氧化性不能KI反应，A项错误；
B．Z的氧化物的水化物可能H2SO3，其中S为+4价均有强还原性，B项正确；
C．M中W的杂化为d2sp3，C项错误；
D．该分子中存在分子间氢键，所以晶体熔化克服离子键和氢键，D项错误；
故选B。
7．A
【详解】A．N2H4中N存在一对孤电子对，C2H6中C没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力比成键电子对之间的排斥力更强，因此H-N-H键角小于H-C-H，A错误；
B．N2H4可形成分子间氢键，而C2H6无法形成分子间氢键，故同条件下N2H4沸点高于C2H6，B正确；
C．根据该晶胞的结构可知，晶胞中含有K个数为=1，含有C个数为8，该晶胞的体积为a××c×10-21cm3，该插层化合物的密度为=，C正确；
D．根据图1晶胞的结构可知，图2可表示插层化合物沿z轴的局部投影图，D正确；
故答案选A。
8．D
【详解】A．根据示意图可知，(H2O)2·BF3构成为分子，属于分子晶体，A错误；
B．BF3中B原子的价层电子对数为3，则B原子采取sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含极性共价键的非极性分子，B错误；
C．(H2O)2·BF3分子之间水分子与水分子间形成氢键，分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B之间存在配位键，但分子间不存在配位键，C错误；
D．H3O+中只有一对孤电子对,H2O中有2对孤电子对,孤电子对越多,排斥力越大,键角越小，故H2O中的H-O-H键角小于H3O＋中的键角，D正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．KNO3和K2S都是离子晶体，晶体类型相同，A错误；
B．4.4gCO2气体的物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.3mol，B正确；
C．标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，1个N2中含有3个共价键，0.5molN2含有共价键的数目为1.5mol，C错误；
D．选项中并未说明K2S溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的物质的量，D错误；
故答案选B。
10．C
【详解】A．由图可知，晶胞中，锌离子的个数是4，硫离子的个数是4，所以化学式中两者个数相同，，晶胞中，锌离子的个数是2，硫离子的个数是2，所以化学式中两者个数相同，，两者化学式相同，化合价没有发生变化，不需要转移电子是非氧化还原反应，A正确；
B．每个晶胞中硫原子的个数为：，锌和锂的原子个数之和为7，根据化合价之和为零得到的个数为1，锂的个数是6，B正确；
C．若的晶胞参数为，由图可知则E位于内部小正方体的体心，8个锂离子构成正方体，边长为晶胞参数的一半，根据勾股定理可得EF间的距离为，C错误；
D．由图可知，在晶胞体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．的结构可以看作硫酸根中一个氧原子被S取代，结构和硫酸根类似，中心S原子孤电子对为0，价层电子对为4；空间结构为四面体；故A正确；
B．由O、S、Ag和Na元素组成，电负性由大到小的顺序为O>S>Ag>Na；故B正确；
C．溶液中不存在，故C错误；
D．NaBr的晶体结构与CsCl晶体相似，与的配位数相同，则NaBr的晶体中的配位数是6；故D正确；
故答案选C。
12．B
【详解】A．根据均摊法，由图b可知，晶胞中有A离子个，有B离子1个，有X离子个，根据正负化合价代数和为0可知，X为， A错误；
B．由图a可知在钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个，B正确；
C．中的N原子没有孤电子对，键角较大，氨气中氮原子有1对孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，键角较小，C错误；
D．由图a可知钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D错误；
故选B。
13．AC
【详解】A．根据反应原理和晶胞结构分析，在1个晶胞中，CN-在棱上，为12×=3，Fe2+为4×=，Fe3+为4×=，普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为KFe[Fe(CN)6]，根据比例，在晶胞中K+为，若K+位于晶胞体心，其个数为1，A错误；
B．普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为KFe[Fe(CN)6]，都含有K+，所以两者都是离子化合物，B正确；
C．该图能同时表示普鲁士蓝和滕氏蓝晶体的晶胞，C错误；
D．测定晶体的结构的方法，常采用X射线衍射法，D正确；
故选：AC。
14．BD
【详解】A．由晶胞结构可知，LiFePO4晶胞中位于顶点和面心的锂离子个数为8×+6×=4，由磷酸铁锂的化学式为LiFePO4可知，晶胞中含有16个氧原子，故A错误；
B．由晶胞结构可知，Li1−xFePO4比LiFePO4少了1个面心和1个棱上的锂离子，则1—x=，解得x=0.1875，Li1-xFePO4的化学式为Li0.8125FePO4，设亚铁离子为a，由化合价代数和为0可得：0.1875+2a+3(1—a)=8，解得a=0.8125，则=≈4.3，故B正确；
C．由晶胞结构可知，LiFePO4晶胞中位于顶点和面心的锂离子个数为8×+6×=4，则每个LiFePO4晶胞完全转化为FePO4晶胞时，转移电子数为，故C错误；
D．由化学式可知，Li1-xFePO4全转化为LiFePO4时，铁元素的化合价降低，消耗x个铁离子，则1molLi1-xFePO4全转化为LiFePO4时，消耗xmol铁离子，故D正确；
故选BD。
15．D
【详解】A．在晶体中，以体心氯离子为例，距最近的有6个；以底面面心钠离子，同层、上下层各有4个距最近且相等的，故共12个，A错误；
B．据“均摊法”，1个晶胞中含个Ca2+、8个F-，则1个晶胞含有4个；的为1mol，其晶体中含有0.25个晶胞；B错误；
C．金刚石和石墨为不同的两种物质，金刚石转化为石墨为化学变化，C错误；
D．该气态团族分子中含有4个E、4个F，则其分子式为或，D正确；
故选D。
16．(1)
(2)C
(3) 3:1 平面三角形
(4)[Ar]3d74s2
(5) O>N>C>H sp3、sp2 氢键
(6) 6

【详解】（1）基态C原子核外电子排布的轨道表示式  ；
故答案为：  。
（2）甲烷中碳原子是sp3杂化，乙烯中碳原子是sp2杂化，乙炔中碳原子是sp杂化，苯中碳原子是sp2杂化，故乙炔中C杂化轨道中s轨道成最多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离，形成阴离子，综上所述C正确；
故答案为：C。
（3）COCl2中σ键和π键的数目分别为3个和1个，故为3:1；碳原子有3个σ键，没有孤对电子，sp2杂化，空间构型为平面三角形；
故答案为：3:1；平面三角形。
（4）基态Co原子的电子排布式为[Ar]3d74s2；价层电子排布式为[Ar]3d74s2；
故答案为3d74s2。
（5）同周期元素电负性随核电荷数增大而增大，H、C、N、O四种元素中，氢原子容易失去电子，故电负性最小，故电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；色胺酮分子中有2个N原子，一个N有3个σ键和1对孤对电子，另一个N有2个σ键和1对孤对电子，故N原子的杂化类型有sp3、sp2；甲醇中有羟基，容易形成氢键，根据图片可知甲醇通过氢键与色胺酮配合物相结合；
故答案为：O>N>C>H；sp3、sp2；氢键。
（6）每个晶胞中含Co原子数为×12+×2+3=6；Co的摩尔质量为59g/mol，每个晶胞6个钴原子，则每个晶胞的质量为g，每个晶胞的体积为cm3，g/cm3，则高度pm；
故答案为：6；。
17．(1) B
(2)
(3)
(4) a

【详解】（1）①○、•表示和，由图可知，数目为，的数目为 ，即晶胞中含有4个和4个，则晶胞的质量为，晶胞的体积为V=a2cpm3=a2c×10−30cm3，则晶胞密度为，故答案为：；
②晶胞图上，xz面为侧面、yz面为正面，晶胞在x轴方向的z−y投影图应符合图(c)，和图(b)中的、的相对位置，x轴方向的投影图的正面上应为小黑球在上，2个白球在下，投影图应为B，故答案为：B；
（2）硼原子形成的正八面体占据顶角位置，根据均摊法可知，晶胞中B原子数目为，Ca原子数目为1，则晶胞的质量为，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶胞密度，故答案为：；
（3）基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1知，s能级最多容纳的电子数为2，n-1=2，可得n=3，即价电子排布式为3d84s2，则Q原子为Ni，根据均摊法，晶胞中La的数目为，Ni的数目为，则晶胞质量为，晶胞底面积为，则晶胞体积为，则该合金的密度，故答案为：；
（4）该晶胞的体积为a3×10-30cm3，则其密度；该晶胞沿体对角线方向的投影图中，中心位置是体对角线两端点的A和体心位置B投影在一起，其余的6个A投影在外围形成大的正六边形，6个面心位置的C原子在六边形内部形成一个小正六边形，则该晶胞沿体对角线方向的投影图为，故答案为：；a。
18．(1)
(2) ＞ ＜
(3)sp3杂化
(4) 水分子之间存在氢键 O的半径小于S，O-H键的键长短，键能大
(5) 2 BN

【详解】（1）手性碳原子是连接4共个不同的原子或原子团的C原子。在上述物质中含有手性碳原子的用“※”标注为： ；
（2）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SO4＞H2SO3；HClO3＜HClO4；
（3）Br原子最外层有7个电子，与其它元素的原子形成1个共用电子对，就达到最外层8个电子的稳定结构，使其最外层有4个电子对，故上述物质中Br原子均采用sp3杂化类型；
（4）O、S是同一主族元素，二者形成的化合物H2O、H2S结构相似，都是由分子通过分子间作用力结合形成晶体，但由于水分子之间存在氢键，导致物质分子之间的吸引力增强，破坏作用力使物质气化需要消耗的能量高，因而H2O的沸点比H2S的高；
由于原子半径：O＜S，导致键长：H—O＜H—S，键能：H—O＞H—S，所以物质的稳定性：H2O＞H2S；
（5）B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=1+8×=2；N原子个数=1+4×=2；该晶胞中N、原子和B原子个数之比=2 ：2=1：1，所以其化学式为BN。