2024届高三新高考化学大一轮专题练习：原电池(有答案)

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：原电池(有答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习：原电池
一、单选题
1．（2023·全国·统考高考真题）一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是
  
A．放电时为正极
B．放电时由负极向正极迁移
C．充电总反应：
D．充电阳极反应：
2．（2023·全国·统考高考真题）室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx

下列叙述错误的是
A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
3．（2023·广东·校联考模拟预测）硫化氢(H2S)是强烈的神经毒素，对黏膜有强烈的刺激作用。科研人员设计了如图装置，借助太阳能，将H2S再利用，变废为宝。下列叙述正确的是

A．b电极发生氧化反应
B．a电极区不可用NaOH溶液作电解质溶液
C．的迁移方向为b电极→a电极
D．每生成2g H2，负极区需消耗22.4 L H2S
4．（2023春·河北廊坊·高三固安县第一中学校联考开学考试）一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以NaClO4和NaNO3的四乙二甲基醚混合溶液为电解液)，下列说法正确的是
  
A．电极甲的材料是金属钠，电极乙的材料是S8
B．该电池放电时，电极甲上发生的电极反应为
C．电池充电时，电极乙接电源的负极，发生还原反应
D．可用 NaNO3的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率
5．（2023春·湖北宜昌·高三校联考期中）2022年9月27日，宁德时代邦普一体化新能源产业园邦普时代项目在宜昌高新区开工，下图是其产品之一的简易装置图。工作时将正极材料转化为，甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极a、b、c均不参与反应。下列说法正确的是
  
A．在b电极上被氧化
B．a电极反应式为
C．装置工作时，A室溶液pH逐渐减小
D．d电极反应式为
6．（2023春·四川成都·高三四川省成都市新都一中校联考期中）NOx是主要大气污染物，利用反应NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
  
A．外电路的电流方向为b → a
B．b极的电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e− = N2 + 8OH−
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大
D．电路中转移4 mol电子时理论上可消除标准状况下1 mol NO2的污染
7．（2023·全国·模拟预测）天津大学在光催化应用研究取得重大进展，以下是光催化微生物燃料电池的工作原理：

已知：电极a在光激发条件下会产生电子(e-)－空穴(h+)。下列说法错误的是
A．电极电势：电极a＞电极b
B．光激发时，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合
C．电极b电极反应式：(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+
D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH保持不变(不考虑CO2的溶解)
8．（2023春·广东深圳·高三深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中）如图是将转化为重要化工原料的原理示意图，下列说法不正确的是
  
A．口通入的是，发生还原反应
B．溶液中的迁移方向是由
C．当正极消耗气体时，电路中通过的电子数目为
D．催化剂表面的电极反应式为：
9．（2023春·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考期中）关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．电子从锌片经稀硫酸流向铜片 B．铜是负极，铜片上有气泡产生
C．氢离子在铜片表面被还原 D．从锌片经稀硫酸流向铜片
10．（2023春·浙江温州·高三乐清市知临中学校考期中）银锌电池是一种常见的化学电源，电池反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其构造示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B．Ag2O电极发生还原反应
C．电池工作时，电子由锌电极流出经过外电路流向Ag2O电极
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
11．（2023春·河北邢台·高三统考期中）下列装置中能组成原电池的是
A． B． C． D．

二、多选题
12．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）锂硫电池由金属锂阳极、硫复合阴极、电解液等组成。下列说法不正确的是

A．该电池的电解液可以使用水溶液
B．阴极硫还原是一个多过程的反应，第一步反应为
C．阴极反应总方程式为：
D．由于硫导电率低，不能单独作为阴极使用，因此硫复合阴极通常由稳定的单质、导电剂和聚合物黏结剂组成
13．（2023·山东·统考高考真题）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

A．甲室电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：
D．扩散到乙室将对电池电动势产生影响
14．（2023·山东泰安·统考二模）NO－空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法错误的是

A．b膜为阴离子交换膜
B．乙池中总反应的离子方程式为：5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO
C．当浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L-1的盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽略不计)
D．若甲池有5.6LO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15.68L

三、非选择题
15．（2023春·四川雅安·高三雅安中学校考阶段练习）Ⅰ．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
A． B．
C． D．
Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。
(2)铅蓄电池属于___________(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：___________。
(3)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为___________；正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。则该电池的正极电极反应式：___________。
(5)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向___________(填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为___________。
16．（2023春·吉林长春·高三长春外国语学校校考期中）燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为______。
③放电过程中，H+向______极区迁移(填“A”或“B”)。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是______，通过外电路的电子是_____mol。
(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，O2-电极______移动(填“a”或“b”)。
②电子在外电路中通过传感器的流动方向是______(填“由a向b”或“由b向a”)。
17．（2023春·广东深圳·高三校联考期中）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ.雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．2v正(NO)=v逆(CO2)
B．混合气体中N2的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。
  
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。
②实验a中NO的平衡转化率为_______。
Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
  
(3)回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。
②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)。
18．（2023春·北京大兴·高三统考期中）回答下列问题。
(1)补齐物质及其用途的连线。
  ________________。
(2)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
  
①上图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)，片上发生反应的电极反应式为___________。
②上图所示装置可将___________(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是___________。
(3)镁、石墨、海水溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其结构示意图如下图所示。该原电池的总反应为：。
  
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．石墨是电池的负极
b．发生氧化反应
c．当有参与反应时转移电子

参考答案：
1．C
【分析】由题中信息可知，该电池中Zn为负极、为正极，电池的总反应为。
【详解】A．由题信息可知，放电时，可插入层间形成，发生了还原反应，则放电时为正极，A说法正确；
B．Zn为负极，放电时Zn失去电子变为，阳离子向正极迁移，则放电时由负极向正极迁移，B说法正确；
C．电池在放电时的总反应为，则其在充电时的总反应为，C说法不正确；
D．充电阳极上被氧化为，则阳极的电极反应为，D说法正确；
综上所述，本题选C。

2．A
【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。
【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误；
B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx，电子在外电路的流向为a→b，B正确；
C．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正确；
D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确；
故答案选A。

3．B
【分析】根据工作原理图分析可知，b电极上H+获得电子生成氢气，则b作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此a作负极，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，据此分析解答问题。
【详解】A．由分析可知，b作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，则b电极发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，a电极区反应为：Fe2+-e-=Fe3+，若用NaOH溶液作电解质溶液则生成Fe(OH)2、Fe(OH)3覆盖在电极a上，阻止反应继续进行，B正确；
C．由分析可知，a电极为负极，b电极为正极，故的迁移方向为负极a电极→正极b电极，C错误；
D．题干未告知H2S所处的状态是否为标准状况，故无法计算每生成2g H2，负极区需消耗H2S的体积，D错误；
故答案为：B。
4．C
【分析】从图中可以看出，电极甲附近，S8→Na2S6→Na2S4→Na2S，则此电极为正极，电极材料为S8；电极乙材料为钠，作负极，Na失电子生成Na+进入溶液，向电极甲移动。
【详解】A．由分析可知，电极乙的材料是金属钠，电极甲的材料是S8，A不正确；
B．该电池放电时，电极甲为正极，S8得电子产物与电解质反应生成Na2S，发生的电极反应为，B不正确；
C．电池放电时，电极乙为负极，则电池充电时，电极乙应为阴极，接电源的负极，得电子发生还原反应，C正确；
D．电极乙为钠，钠能与水发生剧烈反应，所以不能用 NaNO3的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率，D不正确；
故选C。
5．B
【分析】右侧装置为原电池，工作时将正极材料转化为，可知d为正极、c为负极，负极甲酸盐失电子生成二氧化碳；左侧装置为电解池，则a是阳极、b是阴极。
【详解】A．b是阴极，氢离子在b电极上被还原为氢气，故A错误；
B．a为阳极，甲酸盐在a极失电子被氧化为二氧化碳，a电极反应式为，故B正确；
C．装置工作时，a极发生反应，b极发生反应2H++2e-=H2↑，根据电子守恒，电路中转移2mol电子，b极消耗2molH+，a极只生成1molH+，即a只能提供1molH+进入A室，所以A室溶液pH逐渐增大，故C错误；
D．工作时将正极材料转化为，d电极反应式为，故D错误；
选B。
6．C
【分析】利用反应NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染，a极氨气失去电子发生氧化反应，为负极；b极二氧化氮得到电子发生还原反应，为正极；
【详解】A．电流由正极流向负极，故外电路的电流方向为b → a，A正确；
B．b极二氧化氮得到电子发生还原反应生成氮气和氢氧根离子，b极的电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e− = N2 + 8OH−，B正确；
C．a极氨气失去电子发生氧化反应，反应为，若离子交换膜为阴离子交换膜，消耗氢氧根离子由右侧迁移过来，但是反应生成水导致左池NaOH溶液浓度将减少，C错误；
D．根据电子转移可知，2NO2~8e−，电路中转移4 mol电子时理论上可消除标准状况下1 mol NO2的污染，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．根据题图信息判断，在电极b上失电子，转化为，则电极b为负极，电极a为正极，正极的电极电势高于负极的电极电势，则电极电势：电极a>电极b，故A正确；
B．根据题图信息判断，电极a在光激发条件下会产生电子()、空穴()，光生电子会与结合生成水，光生空穴会与电极b产生的电子结合，故B正确；
C．在电极b上失电子生成和氢离子，根据得失电子守恒、电荷守恒，电极b发生的电极反应式为，故C正确；
D．根据电极反应，右侧溶液中每生成l个，为保持溶液电中性，同时会有l个通过阳膜移向左侧溶液，的数量不变，但右侧电解消耗水，体积减小，c(H+)增大，pH减小，故D错误；
选D。
8．C
【分析】根据原理图中电子的移动方向可知，催化剂a电极为负极，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2，b是正极；
【详解】A．由以上分析可知，d口通入的是O2，发生还原反应，A正确；
B．原电池当中阳离子向正极移动，故溶液中H+的迁移方向是由a→b，B正确；
C．未知外界的温度和压强，故无法计算气体的物质的量，C错误；
D．由分析可知，催化剂a作负极，发生氧化反应生成硫酸，故表面的电极反应式为：SO2−2e−+2H2O=+4H+，D正确；
故选C。
9．C
【分析】该装置中Zn为负极，Zn失电子生成Zn2+，Cu为正极，H+得电子生成氢气。
【详解】A．电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，电子不经过电解质溶液，A错误；
B．该装置为原电池，由于金属Cu的活动性比Zn弱，所以Cu为正极，溶液中的H+在Cu电极上得到电子变为H2逸出，则铜片上有气泡产生，B错误；
C．氢离子在正极铜片表面得到电子被还原产生氢气，C正确；
D．内电路电流的方向从负极到正极，所以移动方向与电流方向相反，从铜片经稀硫酸流向锌片，D错误；
故选C。
10．D
【详解】由题可知，Zn的化合价升高做负极失电子，中银的化合价降低得电子，做正极；
A．Zn失电子变成，再和反应生成,电极反应式为：，A项正确；
B．中银的化合价降低得电子，发生还原反应，B项正确；
C．Zn电极做负极，电极做正极，电子由负极经过外电路到正极，C项正确；
D．放电前电解质溶液为KOH溶液，呈碱性，由反应原理方程式：可知，反应消耗了溶液中的，浓度增大，溶液的pH增大，D项错误；
答案选D。
11．B
【详解】A．没有构成闭合回路，不满足原电池的形成条件，不能构成原电池，故A错误；
B．符合原电池的构成条件，锌作负极发生氧化反应，溶液中氢离子在铜电极得到电子发生还原反应生成氢气单质，能组成原电池，故B正确；
C．植物油不是电解质，没有构成闭合回路，不满足原电池的形成条件，不能构成原电池，故C错误；
D．两个电极材料相同，且银和硝酸银不能发生自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，故D错误；
故选B。
12．AC
【解析】略
13．CD
【详解】A. 向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，故A错误；
B. 再原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，故B错误；
C. 左侧负极是，正极是，则电池总反应为：，故C正确；
D. 扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D正确。
综上所述，答案为CD。
14．CD
【分析】NO－空气质子交换膜燃料电池，通入空气的一极为原电池的正极，通入NO的一极为负极。乙和丙池均为电解池，SO2、M室均与电源正极相连为阳极，而N室和NO极均与电源的负极相连为阴极。
【详解】A．M室反应2H2O-4e-=O2+4H+产生的H+通过a膜和N室通过b膜的Cl-在浓缩室形成HCl，所以b膜为阴离子交换膜，A项正确；
B．乙池中SO2被氧化为而NO被还原为，按升降守恒5molSO2只能还原2molNO，反应中需要补充NH3，所以总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO，B项正确；
C．M室产生1molO2移出4molH+相当于M室减少2molH2O，得到关系式：4H+~2H2O(减少)，浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L-1的盐酸即产生H+物质的量为4L×(0.6-0.1)mol/L=2mol。所以M室减少的水物质的量为1mol，质量为1×18g=18g，C项错误；
D．甲池消耗O2物质的量为。根据电子守恒得到关系式为：5O2~20e-~4NO~10SO2，则NO、SO2的物质的量分别为0.25mol×=0.2mol、0.25mol×2=0.5mol。没有给条件无法计算气体体积，D项错误；
故选CD。
15．(1)D
(2) 二次 PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O
(3) CH4-8e-+10OH-=+7H2O 增强
(4)
(5) b X

【详解】（1）原电池发生的反应是氧化还原反应。
A．该反应是中和反应，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，不能构成原电池，A不符合题意；
B．该反应属于氧化还原反应，但离子方程式书写中，电子不守恒，电荷不守恒，B不符合题意；
C．该反应基本类型是化合反应，但反应反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，不能构成原电池，C不符合题意；
D．该反应属于氧化还原反应，反应过程中电子守恒，元素守恒，方程式书写正确，因此能构成原电池，D符合题意；
故合理选项是D。
（2）铅蓄电池能够反复放电和充电使用，因此属于二次电池；
在铅蓄电池放电时，负极材料是Pb，Pb失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4；正极材料是PbO2，PbO2得到电子被还原产生Pb2+结合溶液中的生成PbSO4；O2-结合H+生成H2O，则正极的电极反应式为：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；
（3）在甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，CH4失去电子被氧化产生的CO2与溶液中的OH-结合形成，同时产生H2O，则负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；
在正极上O2得到电子，与溶液中的H2O结合形成OH-，故正极附近c(OH-)增大，故正极附近溶液的碱性增强；
（4）银锌电池中，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，Ag2O为正极，得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：；
（5）①根据图示可知：在X电极上有电子流出，则X电极为负极，a口通入的气体为H2；在Y电极上有电子流入，则Y电极为正极，b口通入的气体为O2。因此氧气从b口通入；电池工作时，OH-向正电荷较多的负极区移动，因此OH-向X电极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极上H2失去电子产生的H+结合O2-生成H2O，则负极的电极反应式为。
16．(1) 正 O2+4H++4e－=2H2O A 22.4L 4
(2) a 由a向b

【详解】（1）①葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，燃料为负极，氧化剂为正极，则A为生物燃料电池的正极；故答案为：正。
②该燃料电池传递氢离子，则正极反应式为O2+4H++4e－=2H2O；故答案为：O2+4H++4e－=2H2O。
③放电过程中，根据“同性相吸”，则H+向正极即A极区迁移；故答案为：A。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，转移4mol电子，1mol葡萄糖变为二氧化碳转移24mol电子，生成6mol二氧化碳，则理论上生成二氧化碳1mol，标准状况下的体积是22.4L，通过外电路的电子是4mol；故答案为：22.4L；4。
（2）①根据图中信息CO为燃料，作负极，空气中氧气是氧化剂，作正极，根据“同性相吸”，因此工作时，O2-电极负极即a移动；故答案为：a。
②电子从负极经外电路移向正极，因此电子在外电路中通过传感器的流动方向是a向b；故答案为：a向b。
17．(1)BDE
(2) 2.5×10-4 60%
(3) 空气 N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O a

【详解】（1）A．由反应方程式知当时反应达到平衡，故A不符合题意；
B．混合气体中的体积分数保持不变时，说明消耗的氮气和生成的氮气相等，反应达到平衡状态，故B符合题意；
C．由方程式知单位时间内断裂1个同时生成2个C=O，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不符合题意；
D．由方程式知，反应有固体参加，恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合气体的质量不再变化，说明反应达到平衡，故D符合题意；
E.由方程式知，反应前后气体的总物质的量不变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体的总质量不再变化，反应达到了平衡，故E符合题意；
故答案为：BDE
（2）起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生，设转化的CO为nmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得n=0.1mol，所以实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=；
②设转化的NO为xmol，则，由压强之比等于物质的量之比得，解得x=0.12mol，实验a中NO的平衡转化率为；
（3）①肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，通入空气的一极为正极；
②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极；
18．(1)  
(2) 负极 电流表指针发生偏转，铜片表面有气泡
(3)bc

【详解】（1）过氧化钠可用作供氧剂，二氧化硫可用于制硫酸，液氨汽化吸收大量的热可用作制冷剂，二氧化硅可用作光导纤维。
（2）①Zn的金属活动性强于Cu，故Zn片作负极，Cu为正极，电解质溶液为稀硫酸，则Cu上发生反应的电极方程式为2H++2e-=H2↑。
②上图装置中总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，将该反应释放的能量直接转变为电能，电流计的指针发生偏转，铜片表面有气泡生成即可证明产生电能。
（3）a．根据总方程式可知，Mg失电子转化为Mg(OH)2，则镁电极为负极，石墨电极为正极，a错误；
b．Mg失电子生成Mg(OH)2，Mg为还原剂发生氧化反应，b正确；
c．石墨电极上发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，当有1molO2参与反应，转移电子数为4mol，c正确；
故答案选bc。