2024届高三新高考化学大一轮专题练习：原电池

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：原电池，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习：原电池
一、单选题
1．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考期中）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该微生物燃料电池，负极为b
B．为保证该电池的供电速度，应在较高温度下工作
C．当电路中有0.5mol电子发生转移，则有1mol的通过质子交换膜
D．该电池正极电极反应式为
2．（2023春·四川乐山·高三四川省峨眉第二中学校校考阶段练习）Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是

A．Fe电极为正极
B．Cu电极上发生还原反应
C．移向Fe电极
D．外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe
3．（2023·安徽宣城·统考二模）甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K+通过。下列有关说法错误的是

A．物质A是H2SO4
B．K+经过半透膜自a极向b极迁移
C．a极电极半反应为：HCOO-+2e-+2OH-=+H2O
D．Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用
4．（2023春·福建福州·高三校联考期中）“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是

A．④⑤ B．①③ C．③⑤ D．⑤⑥
5．（2023春·河北沧州·高三校考期中）如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．溶液中的Cu2+向锌电极移动
C．正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+
D．电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g
6．（2023·全国·高三专题练习）一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物---空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是

A．连接负载时，电极A为正极
B．连接负载时，阳极区的电极反应式为2 - 2e- =
C．连接电源时，电路中每通过2 NA个电子，生成NaOH的质量为80 g
D．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜
7．（2023·全国·高三专题练习）我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。
已知：反应①单独制备：，不能自发进行；
反应②单独脱除：，能自发进行。
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①
B．产生的电极反应：
C．当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重9.8 g
D．协同转化总反应：
8．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）一种在300℃下工作的新型锂——二硫化亚铁热电池的截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许Li+通过。当用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法不正确的是

A．Al2O3绝缘体隔离正负极，使化学能有效的转化为电能
B．电池工作时，负极发生反应：2Li＋S2−−2e－=Li2S
C．电池正级材料的变化为FeS2FeSFe
D．电池总反应可表示为2xLi＋FeS2xLi2S＋FeS2−x
9．（2023春·江苏南通·高三校联考阶段练习）微生物电池的总反应为：C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．放电时正极产生CO2气体
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．电池工作时，质子移向O2所在电极
D．O2所在电极区发生反应为：O2＋4H+＋4e-=2H2O
10．（2023春·广东广州·高三广东广雅中学校考阶段练习）一种气体报警器的结构如图所示，工作时被检测的气体在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体/产物)有：、、等，下列说法中正确的是

A．上述气体被检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测CO气体时，电解质溶液中的阳离子流向敏感电极
C．检测CH4气体时，对电极充入空气，该电极反应式可以为：
D．检测Cl2气体时，电流离开对电极流向传感器
11．（2023春·辽宁朝阳·高三凌源市实验中学校考阶段练习）已知在同一电池中，正极电势高于负极电势。Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法不正确的是

A．K2SO4溶液可用Na2SO4溶液代替
B．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
C．Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4＋2e-=2Hg＋
D．若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大
12．（2023·江苏南通·统考二模）卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石()中，与浓反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收；BrCl能发生水解反应。易升华，一种二次电池正极界面反应机理如图所示。

下列化学反应表示正确的是
A．电池正极放电时的电极反应有：
B．电解饱和NaCl溶液：
C．BrCl与反应：
D．用溶液吸收：
13．（2023·广东·高三专题练习）我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能，其放电时的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．放电时，M为正极
B．放电时，N极发生的电极反应为Br-+2Cl--2e-=
C．充电时，每生成1molTiO2+，有2molH+穿过质子交换膜进入N极室
D．充电时，总反应为2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+
14．（2023·江西鹰潭·统考一模）利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子流向：电极B→负载→电极A
B．若有机物为葡萄糖，处理0.25mol有机物，电路中转移电子6mol
C．电极A上的反应式为： X-4e- = Y +4H+
D．若B电极上消耗氧气22.4L， B电极区域溶液增重36g

二、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）完成下列小题
(1)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：

正极为___________(填“A电极”或“B电极”)，H+移动方向为由___________到___________(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式：___________。
(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

①a是直流电源的___________极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。
(3)结合下图所示的电解装置可去除废水中的氨氮(次氯酸氧化能力强)。

①a极为___________。
②d极反应式为___________。
(4)VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2极发生的电极反应为___________。

16．（2023春·辽宁·高三校联考期中）燃料电池是利用燃料(如、CO、、、等)与反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的负极反应式为___________，正极反应式为___________，放电过程中溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，下列有关说法正确的是___________。
  
a．电池工作时，向负极移动
b．电子由电极2经外电路流向电极1
c．电池总反应为
d．电极2发生的电极反应为
(3)铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为。试回答下列问题。
①铅酸蓄电池的负极材料是___________，正极反应为___________。
②若有1mol电子从某电极流出，则参加反应的是___________mol，负极的质量变化是___________(填“增大”或“减小”)___________g。
17．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)现有如下两个反应：A、；B、。
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池。如果不能，说明其原因___________。
②如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等___________。
  
(2)中国科学院应用化学研究所在氢氧燃料电池技术方面获得新突破。氢氧燃料电池的工作原理如图所示。
  
①该电池工作时，b口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为___________。
③工作一段时间后，当3.2g氢气完全反应生成时，有___________个电子转移。
18．（2023春·山东滨州·高三校考阶段练习）能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　　C．2CO(g)+O2=2CO2(l)
(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
②燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是___________极，将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是___________。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

参考答案：
1．D
【详解】A．该微生物燃料电池，b极通入氧气，氧气发生还原反应，则b为正极，故A错误；
B．为保证微生物的活性，该电池不能在较高温度下工作，故B错误；
C．根据电荷守恒，当电路中有0.5mol电子发生转移，则有0.5mol的通过质子交换膜，故C错误；
D．b极通入氧气，氧气发生还原反应，则b为正极，正极电极反应式为，故D正确；
选D。
2．B
【详解】A．Fe-Cu原电池中，Fe电极为负极，故A错误；
B．Fe-Cu原电池，Cu为正极，发生还原反应；故B正确；
C．Fe为负极，Cu为正极，正离子向正极移动，移向Cu电极，故C错误；
D．外电路中电子的流动方向：Fe→导线→Cu，故D错误；
故答案选B。
3．C
【分析】由图可知电池左边a为燃料HCOOH是负极，发生氧化反应；右边b为O2是正极，发生还原反应。
【详解】A．铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为K2SO4，故物质A为H2SO4，A正确，不符合题意；
B．阳离子K+由负极流向正极，B正确，不符合题意；
C．a极电极发生氧化反应，半反应为：HCOO-+2OH-=+H2O+2e-，C错误，符合题意；
D．Fe3+与Fe2+可以进行循环，可看作是该反应的催化剂，D正确，不符合题意。
故答案为：C。
4．C
【分析】构成原电池的基本条件是：自发的氧化还原反应、电极、电解质溶液、闭合回路。
【详解】A．④电极为铜、银，与电解质溶液稀硫酸均无氧化还原反应发生，无法形成原电池；⑤铜铁相连，可构成闭合回路，铁与稀硫酸可以发生自发的氧化还原反应，故可形成原电池，A错误；
B．①未形成闭合回路，不能构成原电池；③电极为锌、铜，锌与稀硫酸可发生氧化还原反应，且形成闭合回路，可以构成原电池，B错误；
C．③电极为锌、铜，锌与稀硫酸可发生氧化还原反应，且形成闭合回路，可以构成原电池；⑤铜铁相连，可构成闭合回路，铁与稀硫酸可以发生自发的氧化还原反应，故可形成原电池，C正确；
D．⑤铜铁相连，可构成闭合回路，铁与稀硫酸可以发生自发的氧化还原反应，故可形成原电池；⑥酒精为非电解质溶液，无法导电，无法构成闭合回路，故无法构成原电池，D错误；
故选C。
5．D
【分析】该原电池中Zn为负极失电子生成Zn2+，Cu为正极Cu2+得电子生成Cu。
【详解】A．Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，A错误；
B．溶液中的阳离子向正极移动，Cu2+向铜电极移动，B错误；
C．正极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C错误；
D．电路中每转移1mol电子，负极区域电解质溶液中生成0.5molZn2+，正极区域电解质溶液中失去0.5molCu2+，则理论上电解质溶液的质量增加0.5g，D正确；
故答案选D。
6．B
【分析】该电池为碱性多硫化物---空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，充电时电极B为阳极，电极A为阴极。
【详解】A．连接负载时为原电池，电极B为正极，A错误；
B．连接负载时为原电池，电极A为负极，发生氧化反应为阳极区，电极反应为2 - 2e- = ，B正确；
C．连接电源时为电解池，电极B反应为4OH--4e-=O2+2H2O，电极A反应为+ 2e- =2，不产生NaOH，C错误；
D．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2 - 2e- = ；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，D错误；
综上所述答案为B。
7．D
【分析】根据电子流向可知，左边电极为负极，电极反应式为SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，右边电极为正极，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2。
【详解】A．反应②能自发进行，反应放出能量，反应①不能自发进行，需要吸收能量，反应②释放的能量可以用于反应①，故A正确；
B．由分析可知，O2在右侧电极得到电子生成H2O2，电极方程式为：，故B正确；
C．当正极生成0.1 mol 时，得到0.2mol电子，左边电极为负极，电极反应式为SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，当得到0.2mol电子时，吸收0.1mol SO2，同时双极膜电离出0.2molOH-进入负极，负极区溶液质量增重0.1mol64g/mol+0.2mol17g/mol=9.8 g，故C正确；
D．负极电极反应式为SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，正极电极反应为O2+2H++2e-=H2O2，协同转化总反应为：    ，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．为使化学能有效的转化为电能，需要用Al2O3绝缘体隔离正负极，故A正确；
B．根据LLZTO导体管只允许Li+通过，因此电池工作时，负极发生反应：Li−e－=Li＋，故B错误；
C．根据用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01，说明电池正级材料的变化为FeS2FeSFe，故C正确；
D．根据在300℃下工作的新型锂——二硫化亚铁热电池，则电池总反应可表示为2xLi＋FeS2xLi2S＋FeS2−x，故D正确。
综上所述，答案为B。
9．A
【分析】葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H＋反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O−24e−＝6CO2＋24H＋，正极的电极反应式为O2＋4e−＋4H＋═2H2O；原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区，以此解答该题。
【详解】A．据分析可知，放电时CO2气体在负极生成，故A错误；
B．微生物所在电极区为负极，发生氧化反应，故B正确；
C．据分析可知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子，质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；
D．正极上O2得电子和H＋反应生成水，反应为：O2＋4H+＋4e-=2H2O；故D正确；
故答案选A。
10．C
【详解】A．得到电子发生还原反应的电极为正极，上述气体CO中碳化合价升高，氯气化合价降低，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素化合价降低，因此被检测时，敏感电极不一定作电池正极，故A错误；
B．检测CO气体时，根据得到CO化合价升高，是原电池的负极，根据原电池“同性相吸”，则电解质溶液中的阳离子流向正极即对电极，故B错误；
C．检测CH4气体时，根据得到电解质溶液为碱性环境，对电极充入空气，该电极反应式可以为：，故C正确；
D．检测Cl2气体时，氯气得到电子生成氯离子，因此敏感电极为正极，电流从正极(敏感电极)流向负极(对电极)，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．B
【分析】Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，由Hg-Hg2SO4电极为正极，Cu电极为负极。
【详解】A．K2SO4溶液仅起增强导电性作用，所以可用Na2SO4溶液代替，A正确；
B．原电池工作时，溶液中发生离子的定向移动，所以微孔瓷片应允许离子通过，B不正确；
C．由分析可知，Hg-Hg2SO4为正极，则Hg2SO4得电子生成Hg等，电极反应为Hg2SO4＋2e-=2Hg＋，C正确；
D．若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，由于Zn的失电子能力强于Cu，所以电势差增大，电压表的示数变大，D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．由图示信息可知放电时正极转化有：、，电极反应有：，故A正确；
B．电解饱和NaCl溶液：，故B错误；
C．BrCl与反应：，故C错误；
D．溶于水生成HBr和HBrO，生成的酸与反应，吸收试剂过量，最终只生成碳酸氢钠：，故D错误；
故选：A。
13．C
【分析】从图中可以看出，放电时，M极TiO2+→Ti3+，Ti由+4价降低为+3价，则M极为正极，N极Br-→，Br元素由-1价升高到+1价，则N极为负极。
【详解】A．由分析可知，放电时，M为正极，A正确；
B．放电时，N极为负极，Br-失电子产物与电解质反应生成，发生的电极反应为Br-+2Cl--2e-=，B正确；
C．充电时，M极为阳极，发生反应Ti3+-e-+H2O=TiO2++2H+，依据电荷守恒，每生成1molTiO2+，有1molH+穿过质子交换膜进入N极室，C不正确；
D．由图中信息可知，充电时，Ti3+与反应生成TiO2+、Br-、Cl-等，总反应为2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+，D正确；
故选C。
14．B
【分析】由图可知，O2在电极B得电子生成H2O，则电极B为正极，电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O，电极A为负极，电极方程式为：X-2e- = Y +2H+，以此解答。
【详解】A．由题中信息可知该装置为原电池，A为负极，B为正极，电子由负极流出沿导线流入正极，所以电子流向：电极A→负载→电极B，A错误；
B．葡萄糖分子式C6H12O6，反应后生成CO2，C元素由0价升高到+4价，处理0.25mol有机物，电路中转移电子0.25mol×4×6=6mol，B正确；
C．由分析可知，电极A上的反应式为： X-2e- = Y +2H+，C错误；
D．未说明氧气是否处于标准状况，无法计算22.4L氧气的物质的量，D错误；
故选B。
15．(1) B电极 A B
(2) 负
(3) 负
(4)

【详解】（1）氧气得到电子发生还原反应为正极，故B电极为正极、A电极为负极，负极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，；原电池中阳离子向正极迁移，故H+移动方向为由A到B；
（2）①由图可知，左侧亚硫酸氢根离子得到电子发生还原生成，为阴极区，则与其相连的a是直流电源的负极、b为正极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间为酸性，阴极区亚硫酸氢根离子得到电子发生还原生成，电极反应为。
③NO和发生氧化还原反应生成氮气和亚硫酸氢根离子，氮元素化合价由+2变为0、硫元素化合价由+3变为+4，结合电子守恒可知，反应为；
（3）图所示的电解装置可去除废水中的氨氮(次氯酸氧化能力强)，根据题意可知，d极氯离子失去电子反应氧化反应生成次氯酸：，次氯酸将氨氮氧化而除去，d极为阳极，c为阴极，与阴极相连的a为负极；
①由分析可知，a极为负极。
②由分析可知，d极反应式为；
（4）由图可知，空气通入的a极为正极，氧气得到电子发生还原反应，则VB2极为负极，VB2失去电子在碱性条件下发生氧化反应生成B2O3、V2O5，反应为。
16．(1) O2+4e-+2H2O=4OH- 减小
(2)c
(3) Pb 1 增大 48

【详解】（1）甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)中，物质在负极失去电子化合价升高，所以负极反应式为，物质在正极得到电子化合价降低，所以正极反应式为，该燃料电池的总反应方程式为，生成水，溶剂增加，c(OH-)减小，所以放电过程中溶液的pH减小
（2）由图可知，电极1中N元素化合价升高，所以电极1为负极，则电极2为正极；
a.原电池中阳离子向正极移动，故a错误；
b.原电池外电路中电子由负极流向正极，所以应是故由电极1经外电路流向电极2，故b错误；
c.该液氨-液氧燃料电池的总反应为，故c正确；
d.电极2中O2得电子，化合价降低，且电解质溶液显碱性，所以电极反应为，故d错误；
故选c。
（3）化学电源中负极失去电子，化合价升高，正极得到电子，化合价降低；
①负极材料应为Pb，正极材料应为PbO2，反应为；
②根据总反应方程式可知2mol H2SO4~2mol e-，所以有1mol电子从某电极流出，则参加反应的是1mol；
负极反应式为，则有1mol电子流出时，负极增加了0.5mol ，质量为，所以负极的质量变化是增大48g。
17．(1) A为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池   
(2) 氢气 3.2NA

【详解】（1）①自发的氧化还原反应可以设计成原电池；A为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B为自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；
②B为自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；反应中铜失去电子发生氧化反应，为负极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银单质，装置可以为：  ；
（2）①原电池中阳离子向正极迁移，则右侧电解为正极、左侧为负极；该电池工作时，b口通入的物质为氢气，氢气失去电子发生氧化反应生成氢离子，。
②该电池负极的电极反应式为。
③根据反应，工作一段时间后，当3.2g氢气（为1.6mol）完全反应生成时，转移电子3.2mol，有3.2NA个电子转移。
18．(1)C
(2) 2H ++2e- =H2↑ 变小 0.15NA 负 11.2

【详解】（1）设计原电池需要反应发生的是氧化还原反应，原电池的反应通常是放热反应，比较分析可知A为吸热反应，B为复分解反应，C为放热反应是氧化还原反应，所以C符合原电池设计原理的要求，故答案为C；
（2）若A为Zn片，B为石墨棒电解质溶液为稀硫酸，则Zn作负极，石墨作正极，正极的电极反应式为2H ++2e- =H2↑；反应过程中消耗H +，H +浓度降低，溶液酸性变小；当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，生成H2的物质的量为=0.075mol，根据2H ++2e- =H2↑可知，转移0.15mol电子，则电路中有0.15NA个电子通过了导线；
在碱性氢氧燃料电池中，通入燃料H2的电极a为负极；将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极上甲醇失去电子被氧化，在碱性环境中变为，故发生的电极反应式是；正极电极反应式为，根据电极反应可知，若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。