2024届高三新高考化学大一轮专题练习---盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习---盐类的水解
一、单选题
1．（2022秋·湖南常德·高二常德市一中校考期中）NaCl与发生反应：，下列叙述正确的是
A．NaCl的水解方程式为
B．的电离方程式可能为
C．溶液呈酸性
D．溶液呈碱性
2．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示：
实验
实验操作及现象
1
测定溶液的pH，测得溶液pHKa1(H2CO3)
B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)
C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9
D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+)
6．（2023·北京朝阳·统考二模）室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。

已知：  
下列说法不正确的是
A．两者混合发生反应：
B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降
C．充分反应后上层清液中约为
D．内上层清液中存在：
7．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）25℃时，用0.2的NaOH溶液滴定50mL 0.1 溶液，溶液中和与pH的关系如图所示，已知，下列说法正确的是
  
A．曲线Ⅱ表示与pH的关系
B．的数量级为
C．滴入25mL NaOH溶液时，溶液呈碱性，存在关系
D．滴入50mL NaOH溶液时，溶液的pH约为8.26
8．（2023·黑龙江绥化·统考模拟预测）室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5
2
向20 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7
3
将0.01 mol· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白色沉淀生成
4
0.1 mol· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象
下列说法正确的是
A．实验1可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)a点，D正确。
故选D。
11．(1) 过滤 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑
(2)热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解
(3) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度
(4) 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 d
(5) 防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温
(6) x=12 pH介于9～10之间
(7)、Cl-

【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱溶液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。
【详解】（1）上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，根据得失电子守恒、原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制Na2S水解，所以采用稀碱液比用热水更好；
（3）回流前无需加入沸石，其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石；若气雾上升过高，可采取的措施是降低温度；
（4）硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸，故回流时间不宜过长；回流结束后，需进行的操作有①停止加热③移去水浴②关闭冷凝水，故选d;
（5）该实验热过滤操作时，防止滤液冷却过程被空气中的氧气氧化，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液。过滤除去的杂质为重金属硫化物。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是温度逐渐恢复至室温；
（6）由图像可知为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12，pH介于9～10之间
（7）次氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是0.001×1∶0.002×2=1∶4，次氯酸钠的还原产物是Cl－，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42－、Cl－。
12．(1)1
(2) < 0.1
(3)c(Na+)> >>c(OH-)> c(H+)
(4)

【详解】（1）在的溶液中存在电荷守恒和物料守恒，可知质子守恒为，则1。
（2）①a点溶液为的溶液，HCO在水溶液中发生水解反应，该反应的Kh=，则c(OH-)=；
②b点时pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，则，= >>c(OH-)> c(H+)。
（4）若平衡溶液中为，则c(Ba2+)==，。
13．(1) 盐酸 Al2O3
(2)Al3++3HCO= Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)C2H5OH-12e-+16OH- = 2CO+11H2O
(4) ④③①② ②①③④
(5) 6.010-3 mol·L-1 SO2+HCO= HSO+CO2

【详解】（1）是强酸弱碱盐，Fe3+在水溶液易水解，可加入盐酸防止其水解，故答案是盐酸；是强酸弱碱盐，其水溶液在加热条件下发生水解得到Al(OH)3和HCl，Al(OH)3在灼烧过程中继续分解得到氧化铝和水，故把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是Al2O3；
（2）浓的溶液和浓的小苏打()溶液混合。发生双水解反应生成难溶性氢氧化铝、气体，故可灭火，相应离子方程式是Al3++3HCO= Al(OH)3↓+3CO2↑；
（3）乙醇燃料电池中乙醇一极为负极，碱性介质中其电极反应式是C2H5OH-12e-+16OH- = 2CO+11H2O；
（4）是强酸弱碱盐，少量发生水解，水溶液呈酸性， 电离出H+，同浓度下，酸性比①强；和的电离常数相等，故溶液呈中性；属于碱，溶液呈碱性，故按要求从大到小排序，pH：④③①②；
①、②、③、④，四份溶液的浓度相等，①和②是强电解质，完全电离出，但中少量发生水解，而中电离出的H+可抑制水解，故②中的浓度比①的大，③也是全部电离，但是溶液中CH3COO-与相互促进水解，水解程度一致，④是弱电解质，电离出的浓度最小，故四种溶液中，铵根离子大小是②①③④；
（5）氨水溶液中，存在电离平衡，忽略水的电离，故溶液中c(OH-)=，根据电离平衡常数Ka=，电离程度较小，c()≈2.0，故代入以上数据，可得，解得6.010-3 mol·L-1；
由和各步电离平衡常数可知酸性大小：＞＞HSO，故可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是SO2+HCO= HSO+CO2；
14．(1)1×10-3
(2) 9.9×10-7 18
(3)19:2
(4)

【详解】（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由于醋酸钠是强碱弱酸盐，水解能促进水电离，由水电离出的c(OH-)=1×10-3mol•L-1。故答案为：1×10-3；
（2）溶液为6的醋酸和醋酸钠混合溶液中存在电荷守恒关系，；溶液中，故答案为：9.9×10-7；18；
（3）由反应后溶液为2可得：，
解得，故答案为：19:2；
（4）氨水与稀硫酸反应得到的中性溶液为硫酸铵和一水合氨的混合溶液，溶液中氢氧根离子的浓度为；根据电荷守恒，铵根离子浓度等于硫酸根离子浓度的二倍，为；根据元素质量守恒，一水合氨的浓度为，则电离常数，故答案为：。
15．(1) Cu2+ Ag+ Mg2+ B
(2) HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH- 乙 CO+ H+ = HCO c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) A>B>C Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑

【详解】（1）①含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+。
③ ②的滤液不含Ag+，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。
④A．Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，原溶液中一定不含，故不选A；
B．与Mg2+、Ag+不反应，能大量共存，故选B；    
C．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选C；    
D．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选D；
选B。
（2）①是强碱弱酸盐，发生水解，水解的离子方程式为HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-。
②a．同浓度的和溶液，溶液的pH大于，所以图乙是的滴定曲线。
B．A′~B′是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+ H+ = HCO。A′是碳酸钠溶液，碳酸根离子发生水解CO＋H2O⇌ HCO＋OH-、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c( CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。
c．A为碳酸氢钠溶液，HCO水解促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A>B>C。
③的溶液中，，，25℃时，，开始生成FeCO3沉淀时c(Fe2+)=mol/L；，开始生成Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式Fe2+ + 2HCO= FeCO3↓ + H2O + CO2↑。
16．(1)③⑤⑥⑧
(2)
(3) >
(4)⑧>⑤>⑦>⑥
(5)②>⑧

【详解】（1）①醋酸溶液是混合物，不是电解质；②氨水是混合物，不是电解质；③熔融的NaOH能完全电离，属于强电解质；④稀盐酸是混合物，不是电解质；⑤碳酸钠在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑥硫酸氢钠在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑦醋酸钠溶液为混合物，不是电解质；⑧氢氧化钡在水溶液或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质。故属于强电解质的是③⑤⑥⑧；
（2）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、硫酸根离子和钠离子，电离方程式为，硫酸氢钠在熔融状态下电离出硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式为；
（3）⑤和⑥的溶液等浓度等体积混合，生成硫酸钠和碳酸氢钠且两者物质的量相同，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+2c()，则= c()+c(OH-)+c()+2c()>。当氨水和盐酸等物质的量混合时，两者完全反应生成NH4Cl，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则混合溶液中离子浓度大小顺序为；
（4）Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2、CH3COONa中Ba(OH)2为强碱，pH最大，NaHSO4能完全电离出0.1mol/L的氢离子，pH最小，碳酸根离子水解程度强于醋酸根离子，则Na2CO3的pH大于CH3COONa，故四种溶液pH由大到小的顺序为⑧>⑤>⑦>⑥；
（5）NH3·H2O为弱电解质，pH相同体积相同的情况下一水合氨溶液的浓度大于Ba(OH)2，两者分别稀释至2VL，稀释后溶液的pH②>⑧。
17．(1)
(2)ABD
(3) 中 mol·L
(4)6

【详解】（1）根据电离常数越大酸性越强可知：酸性：，根据强酸制弱酸原理少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）A. 溶液存在碳酸根离子水解，水解生成碳酸氢根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氢根离子电离和水解，电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸分子，由此可知两溶液中微粒种类相同，故正确；
B. 碳酸钠溶液中滴加盐酸开始阶段发生反应生成碳酸氢钠，没有气泡冒出，因此图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸，故正确；
C. 在b点时气体压强未变，说明没有气体生成，则该过程发生反应的离子方程式为，故C错误；
D. 滴定分析时，a点溶液呈碱性应用酚酞作指示剂、c点溶液呈酸性可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，这样误差更小，故正确；
故选：ABD。
（3）根据电荷守恒：，由，得，溶液显中性；混合后=；=，，的电离常数= mol·L，故答案为： mol·L；
（4），，pH=6，故答案为：6；
18．(1)
(2) 中性 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解
(3) 分液漏斗 Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑ 相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)

【详解】（1）25℃时，pH=5的醋酸溶液中，c(H+)=1.0×10−5 mol∙L−1，，酸溶液中的氢氧根来自水电离的，水电离出的氢氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此由水电离出的c(H+)= mol∙L−1；故答案为：。
（2）已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，醋酸根的水解程度和铵根的水解程度相当，则CH3COONH4的浓溶液呈中性；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，Mg(OH)2存在溶解平衡生成氢氧根和镁离子，氢氧根与铵根结合生成一水合氨，氢氧根浓度减小，溶解平衡正向移动，因此氢氧化镁不断溶解即原因是Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解；故答案为：中性；Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解。
（3）①根据图中得到仪器a的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。
②Zn和醋酸溶液反应生成醋酸锌和氢气，其反应的离子方程式为Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑；故答案为：Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑。
③测定Zn和4.0 mol∙L−1、2.0 mol∙L−1醋酸的反应速率，主要利用相同时间产生的氢气体积或则是得到相同体积的氢气所消耗的实践即在不同浓度醋酸溶液下，测定相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)；故答案为：相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)。