2024届高三新高考化学大一轮专题练习-钠及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-钠及其化合物，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-钠及其化合物
一、单选题
1．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）下列除杂方法括号中的物质为杂质中，不能实现目的的是
选项
物质杂质
方法


通入硫酸铜溶液洗气


通入饱和碳酸钠溶液洗气


升华法

Al(OH)3[Cu(OH)2]
加入过量的氨水，振荡，过滤

A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·广东江门·高三新会陈经纶中学校考期中）工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
H






2



C
N
O

3
Na

Al
Si



4
K
Ca





将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中
A．仅Na可与Cl反应 B．K的单质与水的反应最剧烈
C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应 D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强
3．（2023春·北京海淀·高三101中学校考期中）钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列说法不正确的是
A．过氧化钙的化学式为 B．过氧化钙与足量水反应生成氧气
C．过氧化钙中阴、阳离子数之比为1∶1 D．过氧化钙属于离子化合物
4．（2023春·北京海淀·高三101中学校考期中）下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．过氧化钠放置于空气中逐渐变白
B．将生石灰投入溶液中，产生白色沉淀
C．通入硝酸酸化的溶液中，产生白色沉淀
D．将溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色
5．（2023春·浙江·高三期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ +2H2O
B．氨水吸收足量SO2的反应： 2OH- +SO2 = +H2O
C．过量Fe和稀HNO3的反应： 3Fe+ 8H+ +2=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2+ +2ClO-+ SO2+H2O= CaSO3↓+ 2HClO
6．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）下列说法正确的是
A．金属钾不可保存在石蜡油中 B．浓硝酸应保存在棕色细口瓶中
C．醋酸和氨水存放在同一药品橱中 D．溶液保存时需要加入适量稀硝酸
7．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
制取次氯酸浓度较高的溶液
将Cl2通入碳酸氢钠溶液中

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论均正确的是

方案设计
现象和结论
A
往溶液中加入适量铜粉
铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼
B
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素
C
取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
试纸没有变蓝，说明溶液中没有
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水
溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·浙江·高三期中）下列叙述正确的是
A．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火
B．用加热法除去固体中混有的
C．有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色，说明有漂白性
D．新制氯水放置数天后酸性增强
10．（2023春·天津和平·高三天津一中校考阶段练习）侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法，下列装置的选择及连接顺序最优的是

A．abcgh B．aghbcd C．aefbcd D．aefbcgh
11．（2023春·天津和平·高三天津一中校考阶段练习）侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。1926年，塘沽“红三角”牌纯碱在万国博览会获金质奖章。反应：，是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是

A．小韩同学说：该条件下的溶解度较小
B．小韦同学说：不是纯碱
C．小羊同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵，可做化肥
D．小任同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
12．（2023春·天津和平·高三天津一中校考阶段练习）中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法不正确的是
A．《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指醋酸亚铁
B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
C．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
D．《墨子天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等
13．（2023春·浙江·高三校联考期中）下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是

A．硫酸与NaOH溶液的反应 B．铁与氯气的化合反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．盐酸与碳酸氢钠固体的反应

二、多选题
14．（2023春·安徽合肥·高三统考期中）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

第Ⅱ步的反应方程式为：(化学计量数已配平)。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是(注：按体积比，氨气在水中溶解度，在水中溶解度)

A．a通入，然后b通入，c中放蘸了稀硫酸的棉花
B．该条件下反应Ⅱ能发生的原因是X的溶解度较其他盐小
C．该流程的副产物可用作氮肥
D．第Ⅳ步操作是将X晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
15．（2023秋·湖南湘潭·高三统考期末）Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族，四种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示，下列推断正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：
B．和的阴、阳离子个数比相同
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．由Y、Z、T三种元素组成的盐仅有一种

三、非选择题
16．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）最早的全球定位系统(GPS)采取星载铷(Rb)原子钟和星载铯(Cs)原子钟相配合的方式，而较新的全球定位系统(比如北斗和伽利略)则采用星载铷原子钟与星载氢原子钟的组合方案。已知铷、铯的部分信息如表：
元素
Rb
Cs
在周期表中的位置
第5周期IA族

原子结构示意图

  
回答下列问题：
(1)铯元素在周期表中的位置为_______。
(2)Cs、Rb的原子序数之差为_______。
(3)碱性：RbOH______CsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_______(从原子结构角度解释)。
(4)相同条件下，铷、铯分别与水反应，较剧烈的是______(填元素符号)。
(5)铷与水反应的离子方程式为_______。
(6)锂与铯位于同主族，氢化锂(LiH)是还原剂和供氢剂。已知Li+、H-的离子半径依次为76pm、205pm，试解释Li+半径小于H-半径的原因：______。
17．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考开学考试）按要求填空：现有7个化学符号：；；；；；；；；
(1)表示核素的符号共_______种；互为同位素的是_______和_______。
(2)互为同素异形体的是_______和_______。
(3)写出以下物质的电子式：_____________________
(4)2.2g铵根离子()的核外电子数是_______；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是_______。
(5)下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水。只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。
(6)向溶液中加入会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_______。
18．（2023·全国·高三假期作业）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______、_______。
(3)钠与水反应的离子方程式为_______。
(4)过氧化钠与水反应的化学方程式为 _______。

参考答案：
1．B
【详解】A．硫化氢能与硫酸铜溶液发生反应： CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ，故该方法能提纯二氧化碳，A正确；
B．氯化氢与碳酸钠反应，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠而被消耗，达不到分离提纯的目的，B不正确；
C．碘受热易升华遇冷凝华，而氯化钠稳定，故可分离，C正确；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸及强碱反应，氨水是弱碱溶液，故不能反应，氢氧化铜能与氨水反应生成深蓝色的溶液，即生成了铜氨络离子，故能达到实验目的，D正确；
故答案选B。
2．B
【详解】A．K、Na、Ca都能与氯气反应，故A错误；
B．K、Na、Ca中K最活泼，故与水反应最剧烈，故B正确；
C．Na的氧化物中的过氧化钠与水反应生成过氧化钠和氧气，不是化合反应，故C错误；
D．K、Na、Ca中K的金属性最强，故其最高价氧化物的水化物碱性最强，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．过氧化钙含有过氧根离子，化学式是CaO2，故A正确；
B．过氧化钙跟水的反应中生成氢氧化钙和氧气：2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B错误；
C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子、阳离子为钙离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C正确；
D．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．过氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，为氧化还原反应，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．生石灰氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，B符合题意；
C．氯气和溶液中水生成盐酸和次氯酸为氧化还原反应，盐酸和硝酸银生成氯化银白色沉淀，C不符合题意；
D．将溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，最终变为红褐色，反应中生成的氢氧化亚铁和空气中氧气反应转化为氢氧化铁沉淀，与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A． 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B． 氨水吸收足量SO2的反应： NH3∙H2O +SO2 = HSO+NH，故B错误；
C． 过量Fe和稀HNO3的反应： 3Fe+ 8H+ +2=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O，故C正确；
D． 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．金属钾和钠都可保存在石蜡油中，故A错误；
B．浓硝酸见光易分解，需要放在棕色试剂瓶避光保存，液体一般放在细口瓶中，故B正确；
C．醋酸和氨水属于不同类型的物质，且醋酸和氨水挥发出来的物质可以反应，不能存放在同一药品橱中，故C错误；
D．稀硝酸可以把溶液中的亚铁离子氧化而变质，故D错误；
故答案选B。
7．D
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴加几滴到沸水中，继续加热至出现红褐色，停止加热，故A不符合题意；
B．由于镁离子会发生水解，因此应在HCl气流中加热MgCl2溶液制备无水MgCl2，故B不符合题意；
C．测定溶液pH时，pH试纸上不能湿润，故C不符合题意；
D．将Cl2通入碳酸氢钠溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸与碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应，致使氯水与水反应平衡正向移动，因此会制取次氯酸浓度较高的溶液，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
8．D
【详解】A．铜粉溶解，溶液变蓝，因为2+Cu=2FeCl2+CuCl2，无法说明Fe比Cu活泼，A错误；
B．玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B错误；
C．因为氨气在水中溶解度大，检验，加入NaOH，加热，然后在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，C错误；
D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全，D正确；
故答案选D。
9．D
【详解】A．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生次生事故，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不反应，盛有不能用加热法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠，故B错误；
C．氯气没有漂白性，有色布条上滴加新制氯水，有色布条褪色是氯水中的次氯酸具有漂白性，故C错误；
D．新制氯水放置数天后，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有氯化氢气体，先用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，再通到b处于饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，在冰水中冷却，反应后剩余的气体通入到氢氧化钠溶液中吸收尾气，因此装置的连接顺序aefbcgh，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
11．C
【详解】A．反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，首先达到饱和析出，故A正确；
B．纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；
C．析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误；
D．在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．醋酸和铁反应生成硝酸亚铁和氢气，因此可判断铁华粉是指醋酸亚铁，A正确；
B．丹砂(HgS)烧之成水银，是指分解生成Hg和单质硫，冷却后二者有化合生成丹砂，属于化学变化，不是升华和凝华过程，B错误；
C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，依据实验现象可判断该方法应用了焰色试验，C正确；
D．古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，因此其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等，D正确；
答案选B。
13．D
【分析】根据图示可知，该反应为吸热反应。
【详解】A．硫酸与NaOH的反应不是氧化还原反应，但是反应放热，能量变化与图示不符，A错误；
B．铁与氯气的化合反应为氧化还原反应，B错误；
C．灼热的碳与CO2反应生成CO，该反应为氧化还原反应，C错误；
D．盐酸和碳酸氢钠的反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，能量变化与图示相符，D正确；
故答案选D。
14．AD
【详解】A. 氨气极易溶于水，需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2，故A错误；
B. X为NaHCO3，溶解度小于碳酸钠，故反应Ⅱ能发生的原因是X 的溶解度较其他盐小，故B正确；
C. 该流程的副产物为NH4Cl，含有氮元素，可做氮肥，故C正确；
D. 第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故答案选AD。
15．AB
【分析】Y、Z、R、T为短周期主族元素，第二周期元素R的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素；由Y的原子半径小于R，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物可知，Y为O元素、Z为Na元素；Y与T同主族，则T应为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故A正确；
B．氧化钠和过氧化钠的阴、阳离子个数比相同，都为1∶2，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D．氧元素、钠元素和硫元素组成的盐可以是硫酸钠、亚硫酸钠，故D错误；
故选AB。
16．(1)第六周期第ⅠA族
(2)18
(3) 小于 Cs的原子半径比Rb的大，最外层的1个电子更容易失去，则Rb的金属性小于Cs，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：RbOHRb，则碱性：RbOH