第二章 化学物质及其变化（测试）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版）

这是一份第二章 化学物质及其变化（测试）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，主观题等内容，欢迎下载使用。
第二章 化学物质及其变化
测试卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．（2023·上海崇明·统考一模）在的含有、、三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是    （　　）
①　②　③　④
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
【答案】D
【解析】pH=1，c(H + )=0.1mol·L -1 。①与H + 不能共存的阴离子有：OH - ，弱酸根离子（S 2- ）及弱酸的酸式酸根离子；②H + 存在时，具有强氧化性，将Fe 2+ 氧化。所以存在的阴离子为①③，故答案为D。
2．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2+中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
Ⅰ
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
Ⅳ
将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（    ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
【答案】A
【解析】根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2+；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na+；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br-，氯气与Br-反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定原溶液中Cl-是否存在，因为加入的氯水中含有Cl-。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥。答案选A。
3．（2023·全国·模拟预测）下列离子方程式书写不正确的是
A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋
B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【答案】B
【解析】A．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，则其离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋，故A正确；B．标况下，112mL氯气的物质的量为，10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中，、，需消耗0.005，需消耗0.01mol，量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离子，所以该离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；C．FeSO4为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和稀氨水均呈碱性，所以向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水的离子方程式为：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O，故C正确；D．明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：B
4．（2023·陕西榆林·统考模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、
B．0. 1 mol·L−1 FeCl3溶液中：Fe2+、、I－、
C．0. 1 mol·L−1 HCl溶液中：Fe2+、、Br－、
D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br－
【答案】C
【解析】A．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中不能大量存在H+，否则会反应产生二氧化碳和水，选项A错误；B．0. 1 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C．0. 1 mol·L−1 HCl溶液中，H+、Cl-、Fe2+、、Br－、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D．Ba2+与因发生反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项D错误；答案选C。
5．（2023·辽宁·校联考一模）中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是
A．丹指朱砂，也叫辰砂，是的天然矿石
B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分，该物质属于盐
C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体
D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子
【答案】D
【解析】A．丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞的天然矿石，A正确；B．青指石青，主要成分，属于碱式碳酸盐，B正确；C．墨汁、墨水均属于胶体，C正确；D．绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属于天然高分子，D错误；故选D。
6．（2023·河南开封·统考二模）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化
C．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶
D．“凡石灰，经火焚炼为用 ……火力用后，烧酥石性，置于风中，久自吹成粉”中的“粉”为CaO
【答案】C
【解析】A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度使乙酸与乙醇分离，选项A错误；B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，选项B错误；C．“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，选项C正确；D．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 碳酸钙，选项D错误；答案选C。
7．（2023·河北·模拟预测）原始瓷是中国乃至世界出现最早且初步具有瓷器特征的一种器物。考古工作者对某原始瓷文物分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(，)等。下列说法正确的是
A．石英的主要成分由大量的硅氧四面体基本单元构成
B．瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物
C．莫来石的主要成分为氧化物
D．瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化
【答案】A
【解析】A．石英的主要成分二氧化硅晶体由大量的硅氧四面体基本单元构成，选项A正确；B．瓷器为多种硅酸盐的混合物，不是纯净物，选项B错误；C．莫来石的主要成分为铝硅酸盐，选项C错误；D．“窑变”过程中发生复杂的化学变化和物理变化，选项D错误；答案选A。
8．（2023·山东泰安·统考二模）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是
A．红泥的颜色主要来自氧化铁 B．乳和粥的分散质是蛋白质
C．酿酒发酵时有二氧化碳生成 D．酒在人体内被氧化释放能量
【答案】B
【解析】A．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A项正确；B．乳分散质为蛋白质，粥分散质为淀粉，B项错误；C．酿酒的反应为，C项正确；D．乙醇在酶的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CO2和H2O释放能量，D项正确；故选B。
9．（2023·上海松江·统考二模）工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：
①  ②
以下说法正确的是
A．中元素的化合价是价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备理论上共转移12mol电子
【答案】D
【解析】A．碲为第五周期VIA族，最低负化合价为价，根据化合价的正负化合价为0，中元素的化合价是价，A错误；B．已知反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，在反应中，为氧化剂，为还原剂，所以氧化性，所以氧化性：，B错误；C．根据化合价的升降，，硫元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，为氧化产物，C错误；D．制备，反应①消耗，转移，反应②，转移，共转移，D正确；
故选D。
10．（2023·浙江绍兴·统考二模）关于反应，下列说法正确的是
A．消耗，转移电子
B．在此条件下，氧化性：
C．既是氧化剂又是还原剂
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8
【答案】B
【分析】在反应中，Cr元素化合价从+3价升高为+6价，I元素化合价从-1价升高为+5价，Cl元素化合价从+1降低为-1价，则为还原剂，ClO-为氧化剂，为氧化产物，Cl-为还原产物；反应中共转移电子数为42。
【解析】A．据分析可知，消耗，转移电子，A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性：，B正确；C．据分析可知，是还原剂，C错误；D．据分析可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为8∶21，D错误；故选B。
11．（2023·北京海淀·统考二模）某同学进行如下兴趣实验：

反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中表现氧化性
B．反应后混合液的减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
【答案】D
【解析】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确；B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。答案选D。
12．（2023·湖南邵阳·统考三模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：
  
下列说法错误的是
A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物
B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4MnO(OH)2↓+10OH-
D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2
【答案】D
【解析】A．CaSO4•2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确；B．过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4MnO(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，C正确；D．设转移电子数为xmol，消耗氧气的物质的量为ymol，则
，x=1.2mol， ，，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D错误；故答案选D。
13．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
  
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是
A．被氧化为的过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有生成，沉淀可能是碳酸钡
D．①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用
【答案】C
【解析】A．在SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN)2中的-1价，A正确；B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有SO生成，C错误；D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了催化作用，D正确；故选C。
14．（2023·湖南郴州·统考三模）硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是
实验步骤
实验操作
实验现象
操作I
取适量久置于空气中的固体，分为两份
①一份加入溶解
搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失
②另一份加水溶解
搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M
操作II
向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的溶液
得到灰黑色悬浊液
操作III
将灰黑色悬浊液离心分离
离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊
操作IV
向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液
产生大量白色沉淀
操作V
过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中
固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色
已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。
A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同
B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生
C．操作II中发生反应的离子方程式为
D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢
【答案】B
【解析】A．①中黄色固体为S，②中固体完全溶解得到略带黄色的溶液为溶液，A错误；B．根据实验现象可知久置于空气中的固体可能被氧化为，因此②中取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M可能发生不一定是与酸反应生成的S，B正确；C．操作Ⅱ中发生反应的离子方程式为，C错误；D．实验室可用稀硫酸或稀盐酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，D错误；故选B。
15．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
【答案】C
【解析】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；故选C。
16．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是
A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O
B．与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O
C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O
D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬
【答案】B
【解析】A．Cr2O3呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Cr2O3 +3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，A项正确；B．Cr2O3与碱反应呈现出酸性氧化物，反应产生，方程式为，题目中B项方程式未配平，B项错误；C．与H2O2发生氧化还原反应，Cr2O3碱性条件下氧化为，而H2O2还原为H2O，离子方程为，C项正确；D．较活泼的金属可用热还原法制备金属单质，同时Al活泼性强于Cr可以制备，D项正确；故选B。
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（10分）银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。
Ⅰ．银的冶炼及性质
(1)热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为__。
(2)电解精炼银的工作原理如图所示，___（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___。

Ⅱ．银的化合物的性质
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。
(4)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34g AgNO3固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O2的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为__。
(5)纳米硫化(Ag2S)应用广泛。Ag2S溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式__。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)2Ag2O4Ag+O2↑
(2)a（1分） NO+e-+2H+＝NO2+H2O
(3) AgCl+Br-＝AgBr+Cl-（1分）
(4)0.4mol
(5)3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
【解析】(1)Ag的金属活泼性比较弱，用热分解法冶炼金属Ag。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑；答案为：2Ag2O4Ag+O2↑；
(2)由图可知，电极a与电源正极相连，作阳极。电极b与电源负极相连，作阴极。根据电解原理，可知粗银作阳极，即a极为含有杂质的粗银。红棕色气体为NO2气体，b极有该气体生成，说明NO得到电子发生还原反应，电极反应式为：NO+e-+2H+＝NO2+H2O；答案为：a；NO+e-+2H+＝NO2+H2O；
(3)AgBr为淡黄色沉淀，说明反应中AgCl转化为AgBr，反应的离子方程式为：AgCl+Br-＝AgBr+Cl-；答案为：AgCl+Br-＝AgBr+Cl-；
(4)34gAgNO3的物质的量=，生成的O2的物质的量=，NO中O元素的化合价由-2价变为0价，每生成1molO2转移4mol电子，则生成0.1molO2转移0.4mol电子。答案为：0.4mol；
(5)由题可知，Ag2S溶于浓HNO3后，生成S单质和NO气体，根据电子转移以及原子守恒等规律，可知反应方程式为：3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O；答案为：3Ag2S+8HNO3(浓)＝6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O。
18．（10分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：______________________；
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填“强”或“弱”）。
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_____________________________。
【答案】（除标注外，每空2分）（1）2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2H2O
（2）2+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O
（3）生成物中含有大气污染物NO 还原性（1分） 强（1分）
（4）
【解析】(1)在反应___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______中，NaNO2中N元素化合价降低，NaNO2是氧化剂，KI中I元素化合价升高，KI是还原剂，依据得失电子守恒和原子守恒，确定方程式为2NaNO2+2KI+ 2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；
(2)将化学方程式2NaNO2+2KI+ 2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O中的NaNO2、H2SO4、K2SO4、Na2SO4改写成离子形式，并删去方程式两边相同数目的相同离子，得上述反应的离子反应方程式为2+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O；
(3)在上述反应中，生成物中含有大气污染物NO，所以用此法来处理NaNO2并不是最佳方法；从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性应该比KI更强；
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，该反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应从NH4Cl中的N元素指向NaNO2中的N元素，数目为转移电子总数(3e-)，表示为：。
19．（2022·江苏扬州·模拟预测）（12分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。
(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。

(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：
①；
②和反应生成的化学方程式为_______。
(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。

①从实验结果看，合适的比值为_______。
A．        B．        C．        D．
②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。
【答案】（每空2分）(1)1：2 
(2)2
(3) 
(4)①C    
②活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收
③活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)
【解析】(1)根据反应2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假设第一反应生成二氧化硫为2mol，则在第二反应中消耗硫化氢4mol，故整个过程第一反应消耗硫化氢为2mol，即燃烧消耗2mol，剩余4mol，物质的量之比为1:2，故答案为1:2；
(2)根据流程中总反应为H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4，故每消耗1mol硫化氢生成氢气是2mol，故答案为2；
(3)根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：；
(4)①在反应30分钟后，的比值为1:1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢比值最小，故选择C。
②当脱硫剂中含有时，内，活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收，故答案为：活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收；
③变为时，活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。
20．（10分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。
(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH对Cr2O去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除Cr2O反应的离子方程式为_______
②初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr2O浓度仍较高的原因是_______。
③实验证明，若初始pH过低，Cr2O的去除效果也不理想，其原因可能是_______。
(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。
①该反应的化学方程式为_______。
②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。

【答案】（每空2分）(1)① ②Al的还原性较弱 ③pH过低，Al和H+反应生成Al3+
(2)① ② Cl-浓度较高时，使得OH-浓度较高，Ca2+、在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降
【解析】(1)①酸性条件下，铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+，化学方程式为：；
②pH为3.0，Al的还原性较弱；
③pH过低，溶液中H+含量较高，Al和H+反应生成Al3+，导致Cr2O的去除效果不理想；
(2)①NaCl溶液、Ca(OH)2和NaAlO2反应生成Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀，化学方程式为：；
②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)] 和其他反应条件不变，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，，Cl-浓度较高时，使得OH-浓度较高，Ca2+、在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降。
21．（10分）（2023·江苏·模拟预测）和氮氧化物(NOx)都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。
(1)某科研小组研究不同条件下0.4mol⋅L-1(NH4)2S溶液常压下吸收SO2烟气的吸收率。
①溶液pH：随着含SO2烟气的不断通入，SO2和硫的吸收率如图-1所示：

i：当pH=10-8.6，硫的总吸收率不断减小，因为S2-浓度较高与SO2反应，生成S，同时产生大量的___________，导致硫的总吸收率减小。
ii：当pH=8-3，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为(NH4)2S2O3和NH4HSO3。(NH4)2S2O3和NH4HSO3一定条件下反应，生成硫磺和(NH4)2SO4最终回收，反应的化学方程式为___________。
iii：当pH