2022年高二化学快乐暑假每日一题：第19天 水电离平衡的影响因素 Word版含解析

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第19天 水电离平衡的影响因素高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆100℃时，水的离子积为1×10-12 mol/L，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol/L，则该溶液是A．酸性   B．碱性   C．中性   D．无法判断【参考答案】B精确的导电性实验证明，纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+和OH−。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。H2OH++OH−与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H+和OH−浓度积与未电离的H2O的浓度之比也为一个常数：K电离·c(H2O)=c（H+）·c（OH−），叫作水的离子积常数。外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变1．在25℃和80℃的纯水中，c(H+)的关系是A．前者大   B．前者小   C．相等   D．不能肯定2．在纯水中加入少量NaHSO4，设温度不变，则溶液A．OH−浓度变小     B．酸性减弱C．pH升高      D．c(H+) • c(OH−)变大3．常温下，在0.01 mol•L−1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是A．5×10−13 mol·L−1    B．0. 02 mol·L−1C．1×10−7 mol·L−1     D．1×10−12 mol·L−11．【答案】B【解析】水的电离是一个吸热过程，温度越髙，Kw越大，c(H+)越大。2．【答案】A3．【答案】A【解析】溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L−1×2=0.02 mol·L−1。水电离出来的H+要小于10−7 mol·L−1，硫酸电离出来的H+是主要的，因此认为溶液中的H+的总浓度就是0. 02 mol·L−1，根据c(OH−)=Kw/c(H+)，溶液中的c(OH−)=10−14/0.02=5×10−13 mol·L−1。因为水电离出来的H+和OH−的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H+浓度就是5×10−13 mol·L−1。铝热剂燃烧弹燃烧弹又称纵火弹，是装有燃烧剂的航空炸弹、炮弹、火箭弹、枪榴弹和手榴弹的统称。它主要用于烧伤敌方有生力量、烧毁易燃的军事技术装备和设备。对于有装甲的坦克，燃烧弹也有对付的高招，由于铝粉和氧化铁能发生壮观的铝热反应生成氧化铝和铁，该反应放出的热量足以使钢铁熔化成液态，所以用铝热剂制成的燃烧弹可熔掉坦克厚厚的装甲，使其望而生畏。