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    广西南宁市武鸣区2023-2024学年高三上学期开学调研测试(8月月考)化学试题(Word版含答案)

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    南宁市武鸣区2023-2024学年高三上学期开学调研测试(8月月考)  可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  P-31  K-39  Mn-55    一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华民族文明源远流长,众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是文物选项A.西汉素纱禅衣B.清紫檀雕花宝座C.五羊方尊D.青玉交龙钮玉玺A.A B. B C.C D. D2近年来,我国的航天技术发展迅速,天宫、天和、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量。下列说法不正确的是A. 天宫二号部分零部件使用钛合金,钛合金中存在金属键B.天和号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池,供电时砷化镓发生氧化还原反应C. 天问一号隔热材料使用SiO2纳米气凝胶,SiO2属于酸性氧化物D."神州十三号耐高温材料使用酚醛树脂,酚醛树脂属于合成高分子3湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是A. “臭豆腐”的原材料之一为豆腐,豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉B. “葱油粑粑”中的“油”属于酯类,是高分子C. “茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得D. 我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少聚乙烯等难降解的白色污染4下列有关化学用语表示正确的是                     .A. 氨基的电子式:HNH B. 基态铬原子的价层电子排布式:3d4 4s2                               C. H2O VSEPR 模型: D. 葡萄糖的实验式:C6H12O6 5 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是A. 常温常压下,12g金刚石含有的C-C键数目为2NA   B. 标准状况下,11.2L HF含有0.5NA HF 分子C. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA            D. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA6常温下,下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A. 无色溶液:K+MnO4-NO3- B.c(Fe3+) =0.1mol/L的溶液:H+I-Br-C. 使石蕊变红的溶液:NH4+NO3-Cl- D. PH=13的溶液中:Na+ClO-HCO3-7下列指定反应的离子方程式错误的是A. 明矾溶液中加入少量的Ba(OH)22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3B. 向氯化铁中加入少量的H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C. 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛:Ti4++(x+2)H2O=TiO2·x H2O↓ +4H+D. 次氯酸钠溶液中通入少量CO22 ClO-+ CO2+H2O=2HClO+ CO32- (已知酸性H2CO3>HClO> HCO3-)8Ni 可活化 C2H6放出 CH4,其反应历程如下图所示:下列关于活化历程的说法错误的是A. 此反应的决速步骤:中间体 2→中间体3B. 涉及极性键的形成和非极性键的断裂C. 三种中间体比较,中间体 2 最稳定                   D. 3 9迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其分子结构如图所示,下列叙述不正确的是A迷迭香酸分子存在顺反异构体B迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子C迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗D迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗 10.五羰基铁[]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体,结构如图所示,已知其熔点为﹣20 ℃,沸点为103 ℃。下列推测不合理的是A五羰基铁晶体属于分子晶体B五羰基铁不溶于水,易溶于苯C五羰基铁隔绝空气受热分解生成FeCOD每个粒子中含σ键的个数为2011浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池,图2为电渗析法制备磷酸二氢钠,用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是A电极a应与Ag(II)相连B电渗析装置中膜b为阳离子交换膜C电渗析过程中左、右室中H2SO4NaOH的浓度均增大D电池从开始到停止放电,理论上可制备2.4gNaH2PO412.一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示,XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是AW元素最高价氧化物对应的水化物是强酸  B.该阴离子中不存在非极性键CX的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D.该离子中所有原子最外层均为8电子结构 13利用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是选项ABCD目的验证苯与液溴发生取代反应探究酒精脱水生成乙烯证明酸性:碳酸>苯酚制备乙酸乙酯并提高产率实验方案AA         BB          CC        DD14下列有关物质结构的说法不正确的是  A. C-C 键比 Si-C 键键长短,故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大B. 氯化钠晶体与氯化铯晶体中,Cl-的配位数均为 6C. 干冰晶体采用分子密堆积,每个 CO2周围紧邻 12 CO2D. O3是极性分子,但由于极性微弱,它在 CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度15常温下,向溶液中逐滴加入等浓度溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图,下列说法正确的是A的水解离子方程式为A2-+H2OHA-+OH-B室温下,Na2A水解常数Kh=10-11C溶液中存在D常温下,等物质的量浓度的NaHANa2A溶液等体积混合后溶液的PH=3.0二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。1610苯甲酸是一种化工原料,常用作制药和染料的中间体,也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下:反应过程:   已知:1)苯甲酸 100 ℃左右开始升华。2)反应试剂、产物的物理常数如下:名称性状熔点沸点/C密度/g·mL-1溶解度/g(室温)乙醇甲苯无色液体、易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶按下列合成步骤回答问题:步骤:按图在 250 mL 仪器 a 中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水,控制温度为 100℃,搅拌溶液,在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 8.5 g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁),继续搅拌约 4~5h,反应完全后,停止加热。步骤 II:在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液,产生黑色沉淀,趁热过滤、热水洗涤沉淀,合并滤液与洗涤液,再将其放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出;将析出的苯甲酸减压过滤,再用少量冷水洗涤苯甲酸固体,挤压除去水分,将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥,得到粗产品。1仪器 a 的名称___________________ 2步骤中反应完全的现象为___________________  3步骤 II 在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液,亚硫酸氢钠溶液的作用是___________________;还可以用______  (填选项)代替亚硫酸氢钠溶液。A H2O2       BNaHCO3       CNa2C2O44步骤 II 中干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是___________________5若将苯甲酸粗产品进一步提纯,可用 ___________________方法。 1716钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣,主要含有CuOMnO2,还含有少量的Co2O3Fe2O3Al2O3CaOMgO等。以铜锰渣为原料制备Cu2(OH)2CO3MnCO3的工艺流程如下图所示:已知:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Cu2+Co2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时pH8.15.27.17.52.23.78.9完全沉淀时pH10.17.29.19.03.24.710.9(1)还原浸出发生的最主要反应的离子方程式为___________(2)净化除杂I”需先加入双氧水,再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质,应调节溶液pH范围为___________。(3)沉铜操作中,通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离,该过程产生气体,写出沉铜的离子方程式___________(4)净化除杂II”除了能深度除钙,还能起到的作用是___________(用离子方程式表示)(5)沉钴操作中,加入的(NH4)2S溶液浓度不宜过大,理由是___________。(6)沉锰后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)7)某种MnOx晶体的晶胞如下图所示,该晶体中Mn元素的化合价为__________。已知该晶胞底面是边长为的正方形,以晶胞参数为单位长度建立坐标系,ABC处的原子坐标参数分别为,则MnO形成化学键的键长为__________cm(用含amn的代数式表示)。  1814分)为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标,将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。方法ICO2催化加氢制甲醇CO2H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下:反应i CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  H1反应ii CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  H2 = +41.0 kJ·mol-1反应iiiCO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  H3 = -90.0 kJ·mol-11)计算反应iH1 = _______ 2一定温度和催化剂条件下,0.73mol H20.24mol CO20.03mol N2(已知N2不参与反应)在总压强为3.0MPa密闭容器中进行上述反应,平衡时CO2的转化率、CH3OHCO的选择性温度的变化曲线如图所示。图中曲线b表示物质_______的变化(填“CO2”“CH3OH”或“CO)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法不正确的有_______ (填字母)A降低温度,反应iiii的正、逆反应速率都减小B向容器中再通入少量N2CO2的平衡转化率下降C移去部分H2O(g),反应iii平衡不移动   D选择合适的催化剂能提高CO2的平衡转化率E平衡时CH3OH的体积分数一定小于50%某温度下,t1 min反应到达平衡,测得容器中CH3OH体积分数为12.5%此时用CH3OH的分压表示0-t1时间内的反应速率v(CH3OH)=_______ MPa·min-1。设此时n(CO) = a mol,计算该温度下反应ii的平衡常数Kx =_______  (a代数式表示)              [已知:分压 = 总压 × 该组分物质的量分数对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)x为物质的量分数。]方法IICO2电解法制甲醇利用电解原理,可将CO2转化为CH3OH,其装置如所示 3双极膜B侧为_______阴离子阳离子”)交换膜。4TiO2电极上电极反应方程式:______________方法IIICO2催化加氢制低碳烯烃(24C的烯烃)某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃,并给出了其可能的反应历程如图所示)。H2首先在Zn-Ga-O表面解离成2H*,随后参与到CO2的还原过程;SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。注:表示氧原子空位,*表示吸附在催化剂上的微粒。5)理论上,反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_______1915分)化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物,某研究小组以化合物I为原料合成化合物X的路线如下(部分反应条件省略)  已知:    n-BuLiCH3CH2CH2CH2Li DMFHCON(CH3)21化合物M中含氧官能团有___________(写名称)2下列说法正确的是___________A. 化合物I在水中的溶解度比间苯二酚大   B. 可以用红外光谱鉴别化合物I和化合物C. 化合物V中所有碳原子一定共平面      D. Ⅵ→Ⅶ的反应属于还原反应3已知I→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应,且化合物a能使Br2CCl4溶液褪色,则化合物a的结构简式为___________4Ⅲ→Ⅳ的化学方程式是___________5化合物有多种同分异构体,同时符合下列条件的有___________种,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为922的结构简式为___________条件:a)含有一个苯环且苯环上有两个取代基,其中一个为硝基;b)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。6根据上述信息,写出以苯酚为原料合成水杨酸(邻羟基苯甲酸)的路线__________(可使用本题中出现的有机试剂,无机试剂任选)

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