山西省运城市高中教育发展联盟2022-2023学年高一上学期期中化学试题 Word版

山西2022~2023年度高中教育发展联盟

高一11月份期中检测

化学

命题人：芮城中学 任彩飞  审制：瑾鹏教育研发中心

考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．

4．本卷命题范围：必修第一册第一章~第二章．

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56

一、选择题：（本题14个小题，共47分．1~9题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；10~14题每小题4分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的．全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分）】

1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方必须佩戴口罩．下列关于气溶胶的说法错误的是（    ）

A．气溶胶中的分散剂是空气 B．气溶胶中分散质粒子的直径为1nm~100nm

C．胶体是一种混合物 D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应

2．化学创造美好生活．下列相关说法错误的是（    ）

A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

B．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰

C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色

D．二氧化氯可用作自来水消毒剂

3．分类是化学学习和研究的常用手段．下列说法正确的是（    ）

A．、冰水、液氯都属于纯净物

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．烧碱、纯碱、火碱都属于碱

D．根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等

4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是（    ）

A． B． C． D．

5．下列各组离子能大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

6．已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量气体．下列说法不正确的是（    ）

A．泡腾片不是电解质

B．泡腾片在温度较高的环境中可长期保存

C．大量气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解

D．泡腾片不能直接口服

7．下列离子反应方程式正确的是（    ）

A．向溶液中通入：

B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：

8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L含有分子数为

B．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体，所含分子数为

C．0.5mol/L溶液中，含有的个数为

D．标准状况下，5.6L与足量反应转移的电子数为

9．下列实验操作、现象及结论都正确的是（    ）

10．“84”消毒液（主要成分是NaClO）是大规模环境消毒剂．下列说法不正确的是（    ）

A．用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝

B．“洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84”消毒液混用会发生氯气中毒

C．“84”消毒液可以直接用于衣物的消毒

D．该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒

11．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应．

下列说法中错误的是（    ）

A．②中一定发生了氧化还原反应

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有未反应的造成的

D．结合以上现象，可推测反应的中间产物有的生成

12．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（    ）

A．气体的密度之比为11︰8 B．氧元素质量之比为11︰8

C．气体的物质的量之比为8︰11 D．气体的体积之比为11︰8

13．某固体混合物可能由KCl、、、、、中的几种化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；

④向滤液中滴加溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．

下列说法正确的是（    ）

A．该混合物中肯定存在和KCl

B．实验③中所发生反应的离子方程式为

C．该混合物中可能存在、KCl

D．可用光洁无锈的铜丝做焰色试验，来鉴定固体混合物中的阳离子

14．根据下表信息，下列叙述中正确的是（    ）

A．表中①反应生成的另一产物NaOH为氧化产物

B．表中②生成1mol的将有2mol的电子转移

C．表中③还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰5

D．表中④氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

二、非选择题（包括第15题～第18题4个小题，共53分）．

15．（13分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：

（1）我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是______（填化学式，下同），属于电解质的物质是______，还原产物是______；当3.2gS参与反应时，生成的气体体积为______L（标准状况下）．

（2）是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示．

①从物质的类别来看，高铁酸钾（）属于______（“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．

②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为______价，则过程a中体现了______（填“氧化”或“还原”）性，活细菌发生了______反应，该过程中消耗0.2mol时，转移的电子数目为______．

（3）纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类．若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是______．

16．（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.20mol/L的稀盐酸．为完成此溶液配制，实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的必要玻璃仪器为______．该学生用量筒量取______mL上述浓盐酸进行配制．

（3）若所配制的盐酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______．

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；若定容、摇匀后，想起实验中忘记了洗涤的步骤，应进行的操作是______．

（5）若取5mL配制好的稀盐酸与10mL 0.40mol/L的溶液混合（忽略溶液混合前后体积的变化），所得混合溶液中的物质的量浓度为______mol/L．

17．（13分）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等．氯气在实验室中可通过和浓盐酸混合加热制备，实验装置如下图所示：

（1）装置A中发生反应的离子方程式是______．

（2）装置B的作用是______．

（3）装置D用于收集，请将装置D中的导气管补充完整．

（4）实验室保存饱和氯水的方法是______．

（5）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．当滴到一定量时，红色突然褪去．试分析褪色的原因：

①是由于______；②是由于______．

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？______．

18．（15分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献．侯氏制碱法的工艺流程图如下：

（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和______（填化学式）溶液，以除去混有的HCl杂质．

（2）循环使用的物质是______，主要目的是______．

（3）工艺流程中碳酸化时发生反应的化学方程式为______．

（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．请设计实验方案检验NaCl的存在：______．

（5）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重1.4g．

①气体与反应的化学方程式为______；

②产品纯度为______（用百分数表示，保留到小数点后1位）．

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数．加密热质量为的该产品，最终测得剩余固体质量为．则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为______（用字母和表示）．

山西2022～2023年度高中教育发展联盟高一11月份期中检测·化学

参考答案、解析及评分细则

1．D  2．B  3．A  4．D  5．D  6．B  7．D  8．B  9．C  10．A、C  11．C  12．B、D  13．C

14．B、C

15．（13分）（1）（1分）  （1分）  和（1分）  8.96（2分）

（2）①盐（1分）  ②＋6（1分）  氧化（1分）  氧化（1分）  或（2分）

（3）（2分）

16．（12分）（1）11.9mol/L（2分，无单位扣1分）

（2）500mL容量瓶、胶头滴管（2分，没有写500mL不给分）  8.4（2分）

（3）BD（2分）  （4）检漏（1分）  重新配制（1分）

（5）0.60（2分，写单位mol/L不扣分，写0.6给1分）

17．（13分）（1）（2分）

（2）除去氯气中混入的氯化氢气体（2分）  （3）（2分）

（4）密封保存在棕色细口试剂瓶中，且置于阴凉避光处（2分）

（5）①可能是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致（1分）

②可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致（1分）

取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，则是原因①；若不再变红，则是原因

②（3分，取样给1分，加试剂给1分，结论给1分，其他答案合理也可）

18．（15分）（1）（1分）

（2）二氧化碳（1分，分子式也正确）  降低成本，提高原料利用率（2分）

（3）（2分，反应物中写成也正确）

（4）取少量样品于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，即证明有NaCl（2分）

（5）①（2分）  ②91.4％（3分）