2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课件

这是一份2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课件，共60页。PPT课件主要包含了2√6×，答案C，H+或OH－，弱电解质，弱酸阴离子，弱碱阳离子，电离平衡，”连接，答案D，答案B等内容，欢迎下载使用。

(4)加热 0.1 ml·L
Na2CO3 溶液，CO3 的水解程度和溶液的
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)盐类加入水中，水的电离平衡一定被促进。(
(2)已知酸性 HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa 溶液
的碱性强于 NaF 溶液。(
(3)向 AlCl3 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成。
(5)将氯化铵溶液加水稀释时， 的值减小。(
(6)明矾作为净水剂，可以杀菌消毒。(
答案：(1)× 错因：强酸强碱盐对水的电离平衡无影响。
(3)√ (4)√ (5)√错因：明矾溶于水后，Al3+水解产物 Al(OH)3 胶体具有
吸附作用，可以净水，但不能杀菌消毒。
2.物质的量浓度相同的下列溶液中，按 pH 由小到大的顺序排
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3答案：C
3.强碱 MOH 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸 HA 的
溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是(
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
考点一 盐类的水解1.盐溶液的酸碱性
(1)盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系(弱酸弱碱盐溶液
的酸碱性取决于二者的相对强弱)
(2)盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液的酸碱性与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的____________能否结合生成___________有关。
简单概括为有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显
3 水解的离子方程式为__________
4.盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，一般应用“
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，一般不用符号“↓”和“↑”表
(2)多元弱酸根阴离子水解的离子方程式应分步书写，水解时
以第一步水解为主。例如，SO
____________________________。
(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀。例如，Fe3+水解的离子方程式为__________________________________。(4)水解分别显酸性和碱性的离子由于相互促进，水解程度较大，书写时一般要用“===”“↑”“↓”等。(5)书写盐类水解的离子方程式时，要遵循质量守恒定律和电
考点二 影响盐类水解的主要因素及应用1.影响盐类水解的因素
(1)内因——盐本身的性质(主要因素)
(2)外因——次要因素
(3)应用示例[以 FeCl3 的水解为例：Fe3+＋3H2O
①盐的水解平衡向右移动，其水解程度不一定增大。②加水稀释，盐的水解程度增大，但水解产生的离子浓度反而减小。
考向1 盐类的水解及影响因素
考向2 盐类水解有关的图像及分析
3.(2021年浙江 1 月选考)实验测得 10 mL 0.50 ml·L－1 NH4Cl
溶液、10 mL 0.50 ml·L
变化如图所示。已知 25 ℃时CH3COOH和 NH3·H2O 的电离常数均为1.8×10－5。
溶液的 pH 分别随温度与稀释加水量的
5.(2021年衡阳二模)常温下，向1 L 0.1 ml·L
考向3 盐类的水解常数及应用
滴加入等浓度 NaOH 溶液，所得溶液中含 A 元素的粒子的物质的
量分数与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是(
液中逐滴加入 0.2 ml·L－1
6.(2022 年唐山三模)常温下，向 10.0 mL 0.1 ml·L－1 Na2A溶
HCl 溶液 10.0 mL，溶液中粒子的物质的
量(挥发的 H2A 未画出)随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是
　　A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大　　B.Na2A 的水解常数 Kh1的数量级约为 10－6　　C.a 点对应溶液中离子浓度：c(Na＋)>3c(A2－)　　　D.b 点对应溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)
考向4 混合溶液中粒子浓度的关系及分析
7.(2020 年江苏卷改编)室温下，将两种浓度均为 0.10 ml·L
的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各
混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(
[方法突破] 　电解质溶液中粒子浓度关系的分析(1)熟悉两大理论，构建思维基点①电离理论
a.弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时
b.多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一
步电离程度远大于第二步电离)。
　　②水解理论　　a.弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解反应除外)，但由于水的电离，所以水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。　　b.多元弱酸酸的根离子水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
(2)基于三大规律，判断等量关系①电荷守恒：电解质溶液呈电中性，阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。②元素质量守恒(物料守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类和数目发生变化，但元素总是守恒的。
考向5　滴定过程中粒子浓度的关系及分析
　　A.该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)　　B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)　　C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)　　D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
　　解析：NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；由图可知，V(盐酸)＝0时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，根据盐类“越弱越水解”的规律推知，三种酸的酸性：HX＞HY＞HZ，则电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，C错误；向三种盐溶液
中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D正确。
1.滴定过程中溶液粒子浓度及分析思路
以向10mL0.1ml·L－1的HA溶液中滴加0.1ml·L－1的NaOH
2.中和滴定曲线“五点”离子浓度比较
　　解析：醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－) 　　3.(2021年浙江1月选考)25 ℃时，下列说法正确的是(　　)　　A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸　　B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐　　 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2　　D.100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 ml