福建省龙岩市连城第一高级中学2023-2024学年高二上学期8月月考化学试题（Word版含答案）

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连城第一高级中学2023-2024学年高二上学期8月月考化学试题（总分:100分   考试时间:75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Pb-207 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：（本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。）1．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ·mol-1,ΔS=-145 J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是(    )A.该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量B.该反应常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂条件C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应的速率D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒2.根据如图所示的反应,判断下列说法中错误的是(     )碳酸钙的热分解示意图A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应3.用铂作为电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的酸性增强,并且在阳极得到0.1mol气体,阴极得到0.2mol气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(     )A.稀盐酸   B. 稀硫酸          C.CuSO4溶液       D.KNO3溶液4.下列热化学方程式书写正确的是(     )A.CaCO3===CaO＋CO2    ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1B.C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1C.H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)    ΔH＝＋57.3 kJD.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)    ΔH＝－92.5 kJ·mol－15.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(     )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b) kJ·mol-16.某化学学习小组在学完原电池后，以离子方程式Zn+Fe2+==Zn2++Fe为电池总反应设计电池，下列所设计的电池正确的是(     )7.海洋电池大规模用于灯塔等海边或岛屿上的小规模用电，海洋电池总反应为4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，该电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。下列说法错误的是(     )A.该电池只需更换铝板就可继续使用B.以网状的铂为正极，能增大与氧气的接触面积C.电池工作时，电子由铂电极沿导线流向铝电极D.负极的电极反应式为Al-3e-+3OH-==Al(OH)3 8.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为，下列说法不正确的是(     )A.放电时，电极质量均减小B.充电时，阳极周围溶液的pH增大C.充电时，溶液中向阴极移动D.放电时，正极反应是9.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法不正确的是(     )A.图示中的代表的离子的电子式为B.图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电C.能导电的装置中，X上有气体产生D.能导电的装置中，Y的电极产物相同10.如图是氯碱工业离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中阳离子交换膜只允许Na＋等通过，不允许OH－、Cl－等阴离子及气体分子通过，下列有关说法错误的是(     ) A.阴极发生的反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B.使用的阳离子交换膜阻止阴离子OH－和气体通过，使生成的NaOH更纯C.e处出来的气体主要是O2D.b处通入的原料是NaOH的稀溶液11.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是       
 
A. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
B. 甲池中负极反应为
C. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体12.某实验小组研究金属电化学腐蚀，已知铁氰化钾遇亚铁盐生成蓝色沉淀，实验如表所示:序号实验5 min25 min实验Ⅰ铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验Ⅱ铁钉周边出现红色区域，未出现蓝色区域，Zn片周边未见明显变化铁钉周边红色区域颜色加深，区域变大，仍未出现蓝色区域，Zn片周边未见明显变化下列说法错误的是(     )A.实验Ⅱ中Zn片保护了铁钉，使铁钉的腐蚀速率比实验Ⅰ小B.实验Ⅱ中正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-C.实验Ⅰ的现象说明溶液与Fe反应生成了D.若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色区域，铁钉周边会出现蓝色区域13.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如右图所示。下列说法中正确的是(     )A．电极A连接电源正极B．B极区电解液为LiCl溶液C．阳极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．每生成1 mol H2，有1 mol Li＋通过该离子交换膜14.科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图示。下列说法正确的是(     )A．电解池可用铁作阴极，铜作阳极B．阴极反应式为C．电路中转移1mol电子，消耗氧气5.6LD．该工艺的总反应为二、填空题（本题共4小题，共44分。）15. （8分）将V1 mL 1.0 mol·L－1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1＋V2＝50。(1)下列叙述正确的是________。A.该实验表明化学能可转化为热能        B.做该实验时环境温度为22 ℃C.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L－1          D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应(2)中和反应的反应热的理论值ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式______________________________________。下列操作可能使测得的ΔH偏大的是________________(填序号)。①室温低于10 ℃时进行实验  ②分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器(3)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是________。①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯A.①②④  B.②③⑤    C.②③④⑦ D.全部16.（6分）依题意回答下列问题。(1)标准状况下，0.3mol C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______________________________________________。(2)用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－543 kJ·mol－1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：                                           。17.（24分）电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：(1)某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为_______________________________。(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2===2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：____________________________________________________________。(3)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。
①放电时，正极的电极反应式：____________________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_______（填“增大”“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol时，理论上负极板的质量增加_______g。②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_______溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是____________________________。  (4)以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2，二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。①CH3OH燃料电池放电过程中，负极反应式为                                         。②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的反应式为                                       。③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12 L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为           mol（精确到小数点后两位）。 (5)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)A.④>②>③>① B.②>①>③>④C.④>②>①>③ D.③>②>④>①  18.（6分）为了减少对环境的污染，在煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质（主要是FeS2）氧化为为Fe3+和SO42-:FeS2+15Mn3++8H2O==Fe3++15Mn2++2SO42-+16H+(1)      阳极的电极反应为_____________________________________________。(2)      电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因_________________________________________________。(3)      电解过程中，混合溶液中H+的物质的量浓度将______________（填“变大”“变小”或“不变”）。 连城第一高级中学2023-2024学年高二上学期8月月考参考答案一、选择题（每题4分，共56分）1234567BDBDACC891011121314BDCACAD二、填空题（特别标注外，每空2分，共44分）15（共8分，每空2分）(1)AC　(2)HCl(aq)＋NaOH(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol－1         ①②③　(3)B16（共6分,每空3分）(1)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 299.0 kJ·mol－1(2)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.7 kJ·mol－117（共24分，每空2分）(1)H2－2e－＋2OH－===2H2O        (2)CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－(3)①；  减小； 24 ②；   粗铜；    (4)①CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O   ②Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑③或0.17 (5)  C18（共6分，每空2分）(1)  Mn2+-e-==Mn3+(2)  2H++2e-==H2↑(3)  增大