高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化课文配套课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了生活中的分类，什么是分类，分类的意义，常见的分类法，各类物质的性质，弱肉强食，分散系及其分类，胶体的制备和性质，化学反应发生的条件，物质的转化关系等内容，欢迎下载使用。
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将其区分为不同种类和层次的科学方法。
目前人类发现和合成的化学物质已达一亿多种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
3、如何对化学物质分类？
根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
请同学们根据初中学习的化学知识，根据物质的组成对化学物质进行分类，并且与大家交流分类结果。
特点：（1）从属关系明确；（2）同类物质具有共性，可以进行再分类；（3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。
物质类别之间有部分交叉
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
酸：电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物
碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物
还可以细化分类言之有理即可
例1 下列10种物质中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于盐的是____________(填序号)。①水　②新鲜空气　③氨水　④二氧化碳　⑤硫酸　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　 ⑦绿矾(FeSO4·7H2O)　⑧牛奶⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
例2　下列各组物质按组成规律不同分类，请找出与其他种类不同的物质。
(1)HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：_____________。
(2)Fe、Al、Zn、C：_________________________。
(3)溶液、水、悬浊液、乳浊液：_______________。
(4) Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：________。
依据化学反应的共性进行分类
②非氧化还原反应：没有元素化合价发生变化的反应。
根据反应前后元素的化合价是否变化
①氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。
Ba、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
1. 非金属单质和氧气反应C+O2 点燃 CO24P+5O2 点燃 2P2O5
2. 非金属单质和金属反应Fe+S △ FeS
3. H2和金属氧化物反应H2+CuO 点燃 Cu+H2O3H2+Fe2O3 点燃 2Fe+3H2O
CO2+H2O == H2CO3
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
CO2+CaO == CaCO3
CaO+2HCl == CaCl2+H2O
CaO+H2O == Ca(OH)2
与酸反应除外，碱性氧化物一般指钾钙钠钡的氧化物酸性氧化物一般指CO2或SO2
与酸发生复分解反应，反应物一般无特殊条件限制，生成物必须有↓、↑或水
6HCl + Fe2O3===2FeCl3+3H2O
HCl + NaOH===NaCl + H2O
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑
与碱发生反应，反应物需可溶
SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O
H2SO4 + 2NaOH===Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2+ CuSO4===Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
与盐发生反应，反应物（除酸外）需可溶
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
2KOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+ K2SO4
1. 下列各组物质中均为纯净物的是（ C ）A. 生石灰，熟石灰，烧碱溶液B. 明矾，硫磺，矿泉水C. 乙醇，干冰，冰水混合物D. 玻璃，盐酸，沼气
2. 下列各组概念中，后者属于前者范围的是（ D ）A. 化合物，单质 B. 金属，单质C. 混合物，纯净物 D. 纯净物，化合物
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（ C ）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】C【解析】A. K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B. KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C. H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D. Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；
4．下列说法正确的是（ D ）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
物质的分类及转化 第2课时
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的体系
组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质， 另一种物质叫做分散剂。
分散质（disperse phase）
分散剂（disperse agent）
按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。
分散系的分类【思考与交流】
1~100nm(10-9~10-7m)
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
胶体的特征：较均一，稳定，介稳体系
胶体：而分散质粒子的直径为 1~100 nm的分散系是胶体。
以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说这三种分散系有什么相同点和不同点
粒子直径大小不同、稳定性不同
按分散质的粒子直径大小分
胶体的稳定性是相对而言的，一旦胶体稳定的环境发生破坏，那么胶体会发生聚沉。要使胶体发生聚沉可以采取哪些措施？
(1)加入电解质溶液 (2)加入带有相反电荷的胶粒的胶体 (3)加热或搅拌。
(1)氢氧化铁胶体的制备①制备实验：在小烧杯中加入40 mL_______，加热至_____，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁______溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。②反应的化学方程式为___________________________________。
概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到 ________________。 原因：胶体中分散质微粒对可见光产生 _____。应用：可用于鉴别______和_____ 。
电影放映时的丁达尔效应
胶粒的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
(1)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体(　　)(2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　)
(1)溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？
【提示】溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。
(2)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙吗？
【提示】可以，胶体中的分散质粒子能透过滤纸孔隙，而泥沙不能透过，故可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
(1)溶液是纯净物，浊液是混合物。(　　)(2)烟、雾、云都是气溶胶。(　　)(3)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(　　)(4)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电。(　　)(5)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关。(　　) 
2、关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是(　　)A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现光亮的通路D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀
3、某胶体中加入氯化镁的结晶水合物或石膏发生聚沉，而加入食盐水或硫酸钠溶液则聚沉效果差一些。下列有关说法正确的是(　　)A．该胶体中胶粒的大小约是10－9～10－7 cmB．该胶体遇氯化钡溶液或氢氧化铁胶体发生聚沉C．电泳时该胶体粒子向阴极方向移动D．氯离子对胶体聚沉的效果不如硫酸根离子
物质的分类及转化 第3课时
思考与讨论一： 请回顾初中化学知识，结合课前预习，归纳酸的主要化学性质。
酸碱指示剂(紫色石蕊试液)
①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。②铁与酸反应时，生成＋2价的铁的化合物。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
思考与讨论二： 请回顾初中化学知识，结合课前预习，分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。
碱 Ba (OH)2
酸 HCl
①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼②反应物中的盐要可溶③K、Ca、Na、Ba 等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属
生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
写出下列物质之间的转化的化学方程式，体会由单质到盐的转化关系。
新 盐 + 新 金 属
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应：（A+BC=AC+B）一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应
复分解反应（AB+CD=AD+BC）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质
四大基本反应的条件或规律 1．置换反应： 金属+酸→盐+H2↑ （1）金属的活动性比氢强 （2）酸除浓硫酸、硝酸 （3）铁与酸反应生成亚铁盐(+2价）
金属+盐→新金属+新盐 （1）参于反应的盐应可溶 （2）金属的活动性“强”置换“弱” （3）除K、Ca、Na外 （4）铁与盐反应生成亚铁盐(+2价）
2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等 酸+盐→新盐+新酸（碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑） 弱酸不能与强酸盐反应；低沸点酸不能和高沸点酸盐反应 碱+盐→新碱+新盐 （1）反应物皆可溶 （2）生成物有沉淀 盐+盐→新盐+新盐 （1）反应物皆可溶 （2）生成物有沉淀
Q1: SiO2（沙子主要成分）能不能和水反应？
Q2: 怎么制取硅酸（H2SiO3）？
Q1: Fe生锈的条件是？ Fe的燃烧产物是？
Q2: 怎么制取氢氧化铁 Fe(OH)3 ？怎么制取氧化铁 Fe2O3 ？
Q1: Cu 的燃烧产物是？
Q2: 怎么制取氢氧化铜 Cu(OH)2 ？怎么制取氧化铜 CuO ？
实际生产中需考虑的因素
工业生产中制取NaOH ，是怎么做的呢？
工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法
Na2CO3+Ca(OH)2
1．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(　　)A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物答案　B
2．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2OB．甲为C、乙为CO、丙为CO2C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2答案　C
3.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物答案　C