2022莒县一中高二上学期开学考试化学试题含解析

这是一份2022莒县一中高二上学期开学考试化学试题含解析，文件包含山东省莒县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题含解析docx、山东省莒县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
高二开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 P31 Cl35.5 Cu64 Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B. 植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁D. 食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒2. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是A. 的电子式： B. 分子的空间填充模型：C. 乙烯的结构简式： D. 中子数为20的氯原子：20Cl3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，含有的共用电子对数为2B. 和在一定条件下充分反应后，生成分子的数目为2C. 28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为3D. 乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为104. 下列反应的离子方程正确的是A. 钠与水反应：B. 溶液中加入足量的氨水：C. 铜与浓硝酸溶液反应：D. 用小苏打治疗胃酸过多病：5. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是A. 三种化合物稳定性：B<A<CB. A→B反应ΔH=E1-E2C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应D. A→C反应ΔH=E4+E2-E3-E16. 下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是A. 图1：分离苯和溴苯 B. 图2：制取少量Fe(OH)2C. 图3：分离乙酸和乙醇 D. 图4：除甲烷中的乙烯7. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是A. 该电池的总反应：B. 该电池工作时电能转化为化学能C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD. 该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液8. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是A. 元素的最高正化合价：B. 气态氢化物的热稳定性：C. 化合物与中的阴、阳离子个数比都为D. X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物9. 一定温度下，恒容密闭容器中发生反应。下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是A. 与的浓度相等 B. 混合气体的压强不再变化C. 混合气体的密度不再变化 D. 相同时间内，消耗的同时产生10. 绿原酸()是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是A 该流程中乙酸乙酯可循环利用B. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上C. 分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体D. 蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出二、选择题：本愿共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 某工业生产中有一主要反应：，其中中为+2价。下列说法不正确的是A. 氧化剂为，还原剂为B. 氧化产物是，还原产物是C. 当转移电子时，有参加反应D. 氧化性12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述正确的是A. 不能发生取代反应，能发生加成反应B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上C. 与互为同分异构体D 1mol该物质与足量Na反应生成2gH213. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是A. 该反应化学方程式为：B. 反应进行到1s时，C. 反应开始到6s，B的平均反应速率为D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等14. 甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)      ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法错误的是A. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJB. 利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾C. 甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率D. 反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol15. 催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：.下列说法错误的是（    ）A. 该装置工作时，质子通过交换膜由阳极室移向阴极室B. 催化电极Ⅰ的电极反应：C. 太阳能电池的正极为A极D. 该装置不仅还原，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物，与具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置是___________，的电子式为___________；（2）D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；（3）由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为___________；（4）设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：___________(用化学方程式表示)。17. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________。②装置D中铜丝可抽动的优点是___________。③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________。（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：___________。②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___________。（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图。①离子导体中，向Pt电极___________(填“a”或“b”)移动；②写出Pt电极(a)上的电极反应式：___________。18. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。（1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：根据上图分析，下列相关说法错误的是A. 化学变化中质量和能量都是守恒的B. CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%C. 将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”D. 无机物和有机物可以相互转化（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25①下列说法正确的是_______。a．反应达到平衡后，反应不再进行b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OHd．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。④第3min时v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)19. 甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：I.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)  ΔH1=-41.0kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH2=-90.0kJ·mol-1III.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3（1）则ΔH3=___________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为___________。（2）在一恒温1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。①该反应达平衡状态的依据是___________(填序号)。A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)    B.混合气体的密度不变C.c(CH3OH)=c(H2O)    D.混合气体总物质的量不变②3min时，反应的v正______v逆(填“<”、“>”或“=”)。该化学反应平衡常数k=_______。（3）使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：序号温度催化剂01020304050①    T1Cu2O(I)00500.04920.04860.04820.04800.0480②    T1Cu2O(II)0.0500.04900.04830.04800.04800.0480③    T2Cu2O(II)0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以判断：实验温度T1______T2(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(I)_______Cu2O(II)。20. 七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁： 回答下列问题：（1）工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：，___________。（2）加入的试剂X是：___________。A.  B.  C.  D. （3）若需检验还原后的溶液中是否存在有，选择的方法是取2~3mL试液，在其中滴加___________溶液，说明溶液中存在。（4）从溶液中得到产品，应进行的操作依次是___________、过滤、洗涤、干燥。（5）利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式___________。