2024版新教材高考化学全程一轮总复习第二章物质的量微专题大素养2“NA”判断中的设“陷”方式及突破方法课件

这是一份2024版新教材高考化学全程一轮总复习第二章物质的量微专题大素养2“NA”判断中的设“陷”方式及突破方法课件，共26页。PPT课件主要包含了答案B，答案D，答案A，答案C等内容，欢迎下载使用。
【设陷典例】设陷方式1　对气体摩尔体积“22.4 L·ml－1”的使用条件设陷[例1]　NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打√，错误的打×。(1)22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子(　　)(2)标准状况下，22.4 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA(　　)(3)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(　　)(4)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子(　　)
[破陷对策]　解答此类试题，突破的关键是抓住“三看”
设陷方式2　对一定量的混合物中微粒数的计算设陷[例2]　已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.1 ml·L－1 KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB．D2 18O和T2O的混合物1.1 g, 含有的质子数为0.5NAC．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD．0.1 ml H2和0.2 ml I2充分反应后分子总数小于0.3NA
解析：溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；D2 18O和T2O的摩尔质量均为22 g·ml－1，所以1.1 g混合物的物质的量为0.05 ml，一个D2 18O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，B正确；5.6 g Fe的物质的量为0.1 ml，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；H2和I2反应的化学方程式为H2＋I2⇌2HI，反应前后分子总数不变，所以0.1 ml H2和0.2 ml I2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误。
[破陷对策]　(1)等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。(3)物质的量相同的分子含有的分子数相同，原子数不一定相同。如CO2与CO的混合气体若为1 ml，则含分子数为NA，原子数介于2NA和3NA之间。
设陷方式3　对一定量物质中微观粒子与共价键数目的计算设置陷阱[例3]　NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)A．1 ml氮气分子中含有π键的数目为2NAB．1 ml氩气分子中含有原子的数目为NAC．1 ml氯化钠中含有Na＋的数目为NAD．1 ml白磷中含有P—P共价键的数目为4NA
解析：白磷分子的结构为正四面体结构，每个白磷分子含有6条P—P键，1 ml 白磷分子中含有6 ml P—P键。
(3)在分析理解的基础上记准常考物质所含化学键的数目，如
[破陷对策]　细审题、抓“四看”
解析：(1)根据电荷守恒得n＝6，所以每生成1 ml Cr3＋，转移3 ml电子，故该说法正确；(2)Na2O2与水反应生成1 ml O2，转移电子数为2 ml，78 g Na2O2是1 ml，只能生成0.5 ml O2，所以转移电子数为NA，故说法正确；(3)2.3 g Na(0.1 ml)与O2完全反应，不论生成Na2O，还是Na2O2，转移电子数均为0.1NA，故说法错误；(4)2.4 g Mg为0.1 ml，与硫酸完全反应转移电子为0.2NA，故说法错误。
设陷方式6　对一些特殊反应或隐含反应的微粒数计算设置陷阱[例6]　NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。正确的打√，错误的打×。(1)密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA(　　)(2)0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(　　)(3)1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA(　　)(4)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　) 
解析：(1)SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，反应不能进行彻底，故混合气体的物质的量大于2 ml，即分子总数大于2NA，故说法错误；(2)H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后物质的总物质的量不变，因此不论反应进行程度如何，分子总数均为0.2NA，故说法正确；(3)1 ml N2不能完全反应，生成的氨分子数小于2NA，说法错误；(4)2 ml NO与1 ml O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 ml NO2，因为存在2NO2⇌N2O4，则产物的分子数小于2NA，故说法错误。
[破陷对策]　熟记常见的特殊反应、隐含反应和特殊变化(1)NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4。(2)可逆反应不能反应完全：①如N2与H2化合生成NH3；②SO2与O2反应生成SO3；③Cl2与H2O反应；④Cl2与PCl3反应；⑤H2与I2反应；⑥酯化反应和酯的水解反应等。(3)浓度变化导致的化学反应的变化：①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。(4)金属精炼时阳极杂质的反应。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1 ml H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NAB．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NA 溶液中， 和 的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1 ml电子释放2NA个Li＋
4．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．1 ml Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，1.12 L苯含有C—H键的个数为3NAC．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD．0.5 ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA
解析：1 ml Cl2和Fe充分反应，Cl原子的化合价由0价变为－1价，转移电子数为2NA，A说法错误；标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B说法错误；22 g CO2的物质的量为0.5 ml，其与足量Na2O2反应，产生0.25 ml的氧气，则气体的分子数为0.25NA，C说法正确；0.5 ml乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5NA，D说法错误。