2024版新教材高考化学全程一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡微专题大素养19化学反应速率和化学平衡图像课件

这是一份2024版新教材高考化学全程一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡微专题大素养19化学反应速率和化学平衡图像课件，共39页。PPT课件主要包含了ACDF，答案D，答案B，℃左右，选择相对较低的温度等内容，欢迎下载使用。
考点一　常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v­t图像
(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因
【示例1】　在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是______(填字母，下同)。A．t0～t1 B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5 F．t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A．增大压强 B．减小压强C．升高温度 D．降低温度E．加催化剂 F．充入氮气t1时刻____________；t3时刻____________；t4时刻____________。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________。A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
解析：(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。
2．全程速率—时间图像例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。(1)AB段(v增大)，原因是反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大。(2)BC段(v减小)，原因是溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小。
【示例2】　向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) ⇌SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(　　)A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
解析：A项，化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，错误；B项，a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C项，从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D项，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，正确。
3．含量—时间—温度(压强)图像常见图像形式有如下几种。其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
【示例3】　向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) ⇌yC(g)　ΔH”“＝”或“v(逆)；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度影响的情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故ΔHv(逆)；同理L线的下方(F点)满足v(正)0，且a＝2C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v(正)>v(逆)D．200 ℃时，向容器中充入2 ml A和1 ml B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5
微点拨　图像题的解题方法
(1)先拐先平：在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率大，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二：当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
考点二　复杂化学平衡图像分类突破【典型图像例析】题型一　转化率—投料比—温度图像【示例1】　将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：此反应_______(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化而变化。
题型三　最佳反应条件选择【示例3】　汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) ⇌4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH