2024版新教材高考化学全程一轮总复习第一章物质及其变化微专题大素养1离子方程式书写的分类突破课件

这是一份2024版新教材高考化学全程一轮总复习第一章物质及其变化微专题大素养1离子方程式书写的分类突破课件，共24页。PPT课件主要包含了答案C，答案B等内容，欢迎下载使用。

类型一　与量有关的离子方程式的书写(以少定多)题组一　连续型1．反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如将CO2通入NaOH溶液中，碱过量：__________________________________________________；碱不足：___________________________________________________。(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。如将CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量：_____________________________________________；NaAlO2不足：_____________________________________________。
(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，稀盐酸不足： _____________________________________________；稀盐酸过量：_____________________________________________。(4)铝盐溶液与强碱反应。铝盐过量：_____________________________________________；铝盐不足：_____________________________________________。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(5)NaAlO2溶液与强酸反应。NaAlO2过量：______________________________________；NaAlO2不足：______________________________________。(6)Fe与稀硝酸反应。Fe过量： ______________________________________ ；Fe不足： ______________________________________ 。
H＋＋OH－===H2O
OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
H＋＋OH－===H2O　
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　
题组三　配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_______________________________________；②NaOH过量：_______________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：________________________________________；②NaHCO3过量：_______________________________________。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1_____________________________，此时溶液呈____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2________________________________________________，此时溶液呈___性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为____________________________________。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1___________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2___________________________________________________。
特别提醒“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。 
题组二　是否符合反应原理2．判断下列反应的离子方程式书写是否正确。(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　)(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)
特别提醒离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“===”“⇌”使用是否正确以及反应条件等。
特别提醒离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
特别提醒在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
3．[2020·浙江卷]不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： D．醋酸钠水解：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－