2024版新教材高考化学全程一轮总复习第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式学生用书

第2讲　离子反应　离子方程式复 习 目 标1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念；2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。考点一　电解质及电离必备知识整理1.电解质及其分类2．电解质的电离3．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”，连接符号的左侧为电解质的化学式，右侧为电解质电离出的离子符号。(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。4．不同类型电离方程式的书写微点拨　依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质,[正误判断]　(1)Na2O、Na2O2的水溶液能导电，所以是电解质(　　)(2)熔融的CaCO3、NaHCO3均能导电，所以它们是电解质(　　)(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(　　)(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(　　)(7)电解质的强弱与溶解性、导电能力均无关(　　)对点题组训练题组一质及其溶液导电性判断1．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)题组二　电离方程式的书写与判断3．分类书写电离方程式(1)强电解质①Ba(OH)2：____________________________________________________；②BaSO4：______________________________________________________；③H2SO4：______________________________________________________；④KAl(SO4)2：___________________________________________________。(2)弱电解质①NH3·H2O：_____________________________________________________；②H2CO3：________________________________________________________；③Al(OH)3双向电离：____________酸式电离 ⇌Al(OH)3⇌____________碱式电离。(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：___________________________________________________________________________________________________________________；②NaHSO4熔融： __________________________________________________；③NaHCO3溶于水：_________________________________________________、_______________________________________________________。4．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、、。(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是____________________，属于难溶盐的是________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：______________________________。[思维建模]　电离方程式书写的思维流程考点二　离子反应和离子方程式书写的基本方法必备知识整理1.离子反应(1)概念有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。②发生氧化还原反应。③发生络合反应。2．离子方程式(1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示________________________，还可以表示________________。3离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数________。②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。4．书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)：[正误判断]　(1)氨水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===＋H2O(　　)(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)(3)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(　　)(4)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：＋OH－ eq \o(=====,\s\up7(△)) H2O＋NH3↑(　　)(5)将Na投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓(　　)(6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)(7)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O(　　)(8)Cl2通入水中的离子反应为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)微点拨　微溶物在离子方程式中的书写方法(1)微溶物出现在反应物中时，溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca（OH）2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。（2）固体之间的反应、浓硫酸（或浓磷酸）与固体之间的反应，电解质不能电离，所以不能写离子方程式。如：Ca（OH）2（s）＋2NH4Cl（s）CaCl2（s）＋2NH3↑＋2H2O。对点题组训练题组一　基本反应离子方程式的书写1．(1)完成下列反应的离子方程式。①氧化镁溶于稀硫酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③将浓硝酸滴到CaCO3固体上：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④小苏打溶液与乙酸溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)按要求完成下列反应的离子方程式。①澄清石灰水中加入稀盐酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②石灰乳与Na2CO3溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式。①金属钠与水反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②过氧化钠溶于水：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③FeCl3腐蚀铜箔：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；④用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；⑤用NaOH吸收Cl2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；⑥铜分别溶于浓、稀硝酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。⑦铜加热条件下与浓硫酸反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；⑧用NaOH溶液吸收NO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；⑨用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体：________________________________________________________________________；⑩NO2气体通入水中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。题组二　多重反应离子方程式的书写2．完成下列反应的离子方程式(1)金属钠加入FeCl3溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)FeO溶于稀HNO3中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(6)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；特别提醒多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。新 情 境 新 高 考日常生活中的化学物质——牙膏牙膏是常见的日用化学品，是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分。近几年来，牙膏中还加入了各种药物，制成多种药物牙膏。其中，摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙(CaCO3)、二氧化硅(SiO2)、磷酸氢钙(CaHPO4·2H2O)等，用量在30%～55%之间。牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。以下为甲、乙两同学设计的在实验室中制备碳酸钙的实验方案：甲：石灰石 eq \o(――→,\s\up7(高温)) 生石灰 eq \o(――→,\s\up7(加入水)) 熟石灰 eq \o(―――――――→,\s\up7(加入Na2CO3溶液)) 碳酸钙；乙：石灰石 eq \o(――→,\s\up7(稀盐酸)) 氯化钙 eq \o(―――――――――→,\s\up7(加入Na2CO3溶液)) 碳酸钙。[问题探究](1)请依据用途推测并说明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)若乙同学在实验中加入了过量的盐酸，当加入Na2CO3溶液时，首先发生反应的离子方程式是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________本讲真题研练1．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===＋4C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：＋CO2＋H2O===＋D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·湖南卷](双选)下列离子方程式正确的是(　　)A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：H＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O3．[2022·浙江6月]下列反应的离子方程式不正确的是(　　)A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：＋2H＋===H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：＋2SO2＋H2O===2H＋CO2C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2OD．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋4．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：＋CaSO4===CaCO3＋B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===Al＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓5．[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　)A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2Mn===5S＋4H＋＋2Mn2＋6．[2023·浙江1月]下列反应的离子方程式不正确的是(　　)A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋H2OC．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋C＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：S＋Ca2＋===CaSO3↓第2讲　离子反应　离子方程式考点一必备知识整理1．①水溶液　②熔融　③电离　④强电解质　⑤强酸　⑥强碱　⑦弱电解质　⑧弱酸　⑨弱碱2．自由移动的离子　溶于水　熔融　溶于水　自由移动4．===　NaOH===Na＋＋OH－Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－Al3＋＋3OH－＋H＋＋H2O正误判断答案：(1)×　Na2O、Na2O2溶于水时均与水反应生成NaOH，起导电作用的离子为Na＋、OH－，故只能通过其熔融态导电说明它们是电解质(2)×　CaCO3、NaHCO3受热分解，熔融态分别是熔融的CaO、Na2CO3，故只能通过其水溶液能导电说明它们是电解质(3)×　导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关(4)×　CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质H2CO3、NH3·H2O是弱电解质(5)×　NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应(6)×　如HCl是强电解质，但是共价化合物是离子化合物，但为弱电解质(7)√对点题组训练1．答案：(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪⑫　(4)⑧⑪　(5)⑤⑩　(6)①②　(7)④⑫2．解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A3．答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②③④③＋H＋＋H2O　Al3＋＋3OH－②NaHSO4(熔融4．答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2O⇌H＋＋OH－、考点二必备知识整理1．(2)减少2．(1)实际参加反应的离子符号　(2)某一个具体的化学反应　同一类型的离子反应3．(1)①强酸　强碱　可溶性盐4．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－＋Ba2＋===BaSO4↓　电荷　质量正误判断答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×对点题组训练1．答案：(1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋②③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑④＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑⑤＋H＋===H2O＋SO2↑(2)①OH－＋H＋===H2O②===CaCO3＋2OH－③＋2Ag＋===Ag2SO4↓④＋OH－===NH3·H2O(3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋④MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑤Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O⑥===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑦Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑧＋H2O⑨＋H2O⑩＋NO↑2．答案：(1)6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6Na＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O===BaSO4↓＋2H2O新情境新高考答案：(1)因为CaHPO4·2H2O为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶于水。(2)步骤少、产品纯度高、能耗低。===CaCO3↓(4)若加入过量盐酸，则CaCl2溶液中含有剩余HCl，当加入Na2CO3溶液时，HCl首先与Na2CO3反应，故首先发生反应的离子方程式为＋2H＋===CO2↑＋H2O。本讲真题研练1．解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。答案：D2．解析：醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，B项错误；应按少量的Ba(OH)2的电离比例书写离子方程式：答案：AC3．解析：盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A项正确；向溶液中通入过量生成和气体，离子方程式为＋CO2，B项正确；乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C项正确；溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D项错误。答案：D4．解析：CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2＋，B项错误；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3＋转化为，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。答案：A5．解析：Na2O2放入水中，反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉生成Fe3O4，反应方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，C错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题给离子方程式书写正确，D正确。答案：D6．解析：H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D项错误。答案：DⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱过渡元素常见弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等，它们也都难溶于水ⅢAAl（OH）3是两性氢氧化物，存在酸式、碱式电离ⅣAH2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；,中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦAHCl、HBr、HI、HClO4等是强酸；弱酸：HF、HClO等0族序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)强电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态下能导电(4)强电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电(7)弱电解质