四川省眉山市仁寿第一中学南校区2022-2023学年高二化学下学期期末模拟试题（Word版附解析）

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仁寿一中南校区高2024届化学期末模拟试题
可能用到的相对原子质量：B-11 N-14 O-16 Ag-108
一、选择题(本题共7小题，每题6分，共42分，每题中只有一项符合题目要求的)
1. 燃料选择一般考虑能效、环保、储存运输等因素，不同领域选择燃料的标准不同。下列有关燃料的说法错误的是
A. 飞船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的结构简式为
B. 当前各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，其为混合物，主要成分为酯类
C. 新能源汽车所用的可替代液体燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳减排、碳中和的要求
D. 将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率
【答案】B
【解析】
【详解】A．偏二甲肼的结构简式为(CH3)2N−NH2，A正确；
B．重油的主要成分为烃类，B错误；
C．使用甲醇、乙醇、生物柴油等低碳燃料，能减小CO2的排放，符合碳减排、碳中和的要求，C正确；
D．将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，能增大反应的接触面积，使其充分燃烧，可有效提高燃料的利用率，D正确；
故选B。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标况条件下，22.4 L C2H4中含有极性键数目为6NA B. 1 mol [Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为8NA
C. 40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为2NA D. 1LpH=2的溶液中数目为0.01NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个C2H4分子含4个C-H极性键，标况下22.4L C2H4的物质的量为1mol，所含极性键数目为4NA，A错误；
B．1mol [Cu(H2O)4]2+中含4mol O→Cu配位键(也是σ键)，8molO-H σ键，则所含σ键总数为12NA，B错误；
C．在SiC共价晶体中，一个C原子与四个Si原子形成4个C-Si共价键，一个Si原子和四个C原子也形成4个C-Si共价键，所以40g即1mol金刚砂(SiC)中，所含的C-Si键个数为4NA，C错误；
D．1L pH=2的CH3COOH溶液中，所含H+的物质的量为0.01mol/L×1L=0.01mol， 数目为0.01NA，D正确；
故选D。
3. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
B
C

D
A. 简单离子的半径大小关系：B>C>E
B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C. 由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1
D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为Na元素，由B与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：C>B，且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x-1、D为x+8，则1+x-1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S，E为Na，据此解答。
【详解】A．B为N、C为O、E为Na，它们构成的离子核外电子层结构相同，则电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3->O2->Na+，A正确；
B．氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性O>S，氢化物稳定性H2O>H2S，B错误；
C．NH5是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H-、NH个数比为1：1，C正确；
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，D正确；
故选：B。
4. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中生成的产物的是

选项
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉-KI溶液变蓝
B
C与浓H2SO4生成CO2
澄清石灰水变浑浊
C
NaOH浓溶液与NH4Cl浓溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
苯与液溴制溴苯生成HBr
溶液中有淡黄色沉淀生成

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使淀粉-KI溶液变蓝，说明能将KI氧化为I2，气体应为氧化性气体，浓硝酸受热分解可以生成NO2，但浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与生成的NO2均是氧化性物质，均能使淀粉-KI溶液变为蓝色，A错误；
B．检验CO2常使用澄清石灰水，但C与浓硫酸反应生成的气体SO2也能与反应产生白色沉淀，B错误；
C．气体能够使酚酞溶液变红，说明反应生成了碱性气体，中学阶段碱性气体只有氨气，C正确；
D．装置中挥发溴蒸气也可产生AgBr沉淀，D错误。
答案选C。
5. 将amolX、Y混合气体(物质的量之比为1∶1)加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体X的物质的量浓度如表所示：
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
3×106

0.08
0.20
0.40
0.80
下列说法正确的是
A. 保持一定温度，增大压强，平衡正向移动
B. 当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为
C. 2×105Pa时X的平衡转化率大于5×105Pa时X的平衡转化率
D. 当压强为2×105Pa时，若再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质量为
【答案】D
【解析】
【分析】保持一定温度、X(g)和Y(g)起始量相同，容积可变，结合表格中数据可知，在1×106Pa之前，增大压强为原来的x倍，X的平衡浓度等于原来X平衡浓度的x倍，则1×106Pa之前增大压强，平衡不移动，m+n=p，且Z一定为气体；3×106Pa是1×106Pa的3倍，但X的平衡浓度的值比0.40的3倍小，说明此时Z为非气态。
【详解】A．根据分析，1×106Pa之前增大压强，平衡不移动，3×106Pa之后增大压强，平衡正向移动，A错误；
B．当压强为3×106Pa时，Z为非气态，故此反应的平衡常数表达式为，B错误；
C．由上述分析可得，2×105Pa时X的平衡转化率与5×105Pa时X的平衡转化率相等，C错误;
D．当压强为2×105Pa时，反应前后气体分子数不变，达到平衡时，体系共有amol气体，再向体系中加入bmolY，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为，D正确;
故选D。
6. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是
A. 二者均为芳香烃
B. 2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体)
C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应
D. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
【答案】C
【解析】
【详解】
A．结构中不含苯环，不是芳香烃，A错误；
B．如图，因2-苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，B错误；
C．两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，C正确；
D．2－苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，D错误；
故选C。
7. 常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，实验记录如表：
混合液
pH
加入的酸
酸的浓度/(mol•L﹣1)
①
8.6
HA
0.10
②
2.0
HB
0.12
下列说法正确的是
A. HA强酸，HB为弱酸
B. 溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
C. 升高温度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值会增大
D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣)
【答案】D
【解析】
【分析】①HA与NaOH的浓度相同、体积相同，二者恰好完全反应生成NaA，NaA溶液pH>7，呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸；②中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，说明HB完全电离，故HB为强酸，据此进行分析。
【详解】A．根据分析可知，HA为弱酸，HB为强酸，A错误；
B．①中溶质为NaA，溶液呈碱性，说明A﹣部分水解，则c(Na+) > c(A﹣) >c(OH﹣)>c(H+)，B错误；
C．①中溶质为NaA，升高温度A﹣的水解程度增大，导致c(A﹣)减小、c(HA)增大，则c(A﹣)﹣c(HA)的值会减小，C错误；
D．溶液②中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(B﹣)，D正确；
故选D。
二、非选择题
8. 某化学兴趣小组利用0.2000的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。
Ⅰ.配制250mL 0.2000的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。
(1)配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)用托盘天平称取_______g固体。
(3)定容时若仰视刻度线，造成的后果应如何补救？_______。
Ⅱ.已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：
物质
AgCl

AgBr
AgI







颜色
白色
砖红色
淡黄色
黄色
黑色
(4)现以所配制的溶液测定某溶液中，适宜作滴定指示剂的物质是_______(填正确答案标号)。
A. B.KBr C.KI D.
滴定过程中，用标准溶液滴定待测液时，眼睛应注视_______，滴定终点的实验现象为_______。
(5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______(填正确答案标号)。
A.取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验
B.盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.锥形瓶内有少量蒸馏水
(6)实验数据记录如下表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
50.00
0.00
25.05
第二次
50.00
4.10
29.10
第三次
50.00
0.40
25.35
则该待测液中，物质的量浓度为_______。(保留四位有效数字)
【答案】 ①. 250mL棕色容量瓶 ②. 8.5 ③. 重新配制溶液 ④. A ⑤. 锥形瓶中沉淀颜色的变化 ⑥. 当最后一滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30秒不变 ⑦. C ⑧. 0.1000
【解析】
【分析】配制250mL 0.2000的溶液过程：计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。且硝酸银见光易分解。则需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和胶头滴管。沉淀滴定时，沉淀反应必须完全进行：只有当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应。
【详解】Ⅰ. (1)配制250mL 0.2000的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签；硝酸银见光易分解，则需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故答案为：250mL棕色容量瓶。
(2)配制250mL 0.2000溶液。则：，故用托盘天平称取8.5g固体；
(3)定容时若仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，液面超出刻度线浓度偏低；应重新配制溶液；
Ⅱ(4) 只有当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应。此题中，只有氯化银沉淀完全后，银离子才能与滴定剂的离子反应生成其它有色沉淀。则：
A．，可知开始沉淀时浓度，银离子浓度相同时，离子开始沉淀时浓度大于氯离子浓度，即开始沉淀时，氯离子已经完全沉淀，A符合；
B．氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1:1型，依据Ksp可知溶解性：氯化银>溴化银>碘化银，氯离子未沉淀完全时，碘离子、溴离子即开始沉淀；B不符合；
C．结合B可知，C不符合；
D． ，可知S2−开始沉淀时浓度； ，可知Cl−开始沉淀时浓度，银离子浓度相同时，硫离子开始沉淀时浓度远远小于氯离子浓度，即硫离子沉淀时，氯离子未完全沉淀，D不符合；
则答案选A。
滴定过程中，用标准溶液滴定待测液时，眼睛应注视锥形瓶中沉淀颜色的变化。由表知：是砖红色沉淀，则滴定终点的实验现象为：当最后一滴硝酸银溶液滴入时，出现砖红色沉淀，维持30秒不变；
(5)A．取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，导致标准液体积偏大，测定结果偏高；A不符合；
B．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积偏大，测定结果偏高；B不符合；
C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准液体积偏小，测定结果偏低；C符合；
D．滴定过程中会加少量蒸馏水，锥形瓶内有少量蒸馏水，不影响滴定结果；D不符合；
答案选C；
(6)由表知，标准溶液体积依次为：25.05mL 、25.00mL和24.95mL，根据数据的有效性，3组数据均有效，标准溶液体积平均为25.00mL，，的物质的量浓度为：。
9. 工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。
（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为___________。
（2）工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器内总压强保持不变
C. CO的体积分数保持不变 D. 2v逆(H2)=v正(CH3OH)
（3）在2L恒容容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2和CO起始组成比[n(H2)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：

①温度T1___________T2 (填“>”、“<”或“=”)。
②T1时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，经过5min达到平衡，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=___________，反应平衡常数K=___________。
（4）研究证实，CO2可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反应式是___________。
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. < ②. ③. 16
（4）
【解析】
【小问1详解】
给热化学方程式编号：
①
②
则根据盖斯定律，(①-②)可得C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为 。
【小问2详解】
A．反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，在恒容条件下，由可知混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能作为反应达平衡的依据，A不选；
B．该反应为气体体积减小的反应，在恒容、加热条件下，容器内总压强在不断变化，当其保持不变，说明反应达到平衡状态，B选；
C．CO的体积分数保持不变，说明CO的浓度保持不变，该反应达到平衡状态，C选；
D．当v逆(H2)=2v正(CH3OH)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不选；
故选BC。
【小问3详解】
①由 可知，该反应正方向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，故温度<，答案为：<；
②由图可知，温度下，当时，CO平衡转化率为50%，列三段式有

则内用表示的反应速率；反应平衡常数；故答案为：；16。
【小问4详解】
CO2可在酸性溶液中通过电解在阴极生成CH3OH，则阴极的电极反应式为。
10. 以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是______，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉碎的目的是______。
(2)电解时，如c(Pb2+)远大于c(H+)，则Pb2+优先于H+放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_____。
(3)写出制备PbO2的离子方程式______。
(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：
物质
PbCl2
PbS
Ksp
1.2×10-5
9.0×10-29
①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_______。
② Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15]，已知K＞105时可以认为反应基本完全，请判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体___(填能或否)形成PbS沉淀。
【答案】 ①. 酸雨 ②. 增大方铅矿与空气的接触面积，加快化学反应速率 ③. 铜、银 ④. ClO-+PbO=PbO2+Cl- ⑤. PbCl2覆盖在铅表面，阻止反应的进一步进行 ⑥. 能
【解析】
【分析】方铅矿中通入空气焙烧，发生反应2PbS+3O22SO2+2PbO，加入焦炭还原，发生反应PbO+CPb+CO↑，得到的粗铅通过电解精炼得到纯Pb，Pb加热得到PbO，将PbO投入NaClO溶液中得到PbO2，发生的反应为ClO-+PbO=PbO2+Cl-，以此解答该题。
【详解】(1)焙烧时发生反应2PbS+3O22SO2+2PbO，生成的气体是SO2，可导致酸雨，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉碎，可增大方铅矿与空气的接触面积，加快化学反应速率；
(2)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时，粗Pb作阳极、纯Pb作阴极，Zn、Fe比Pb活泼，所以阳极上Zn、Fe和Pb失电子生成离子进入溶液 ，铅的活泼性大于铜、银，铅先放电，阳极泥的主要成分为铜、银；
(3)PbO与ClO-发生氧化还原反应制备PbO2，反应的离子方程式为ClO-+PbO=PbO2+Cl-；
(4)①Pb的活动性比H强，铅与稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，生成的PbCl2难溶于水，PbCl2覆盖在铅表面，阻止反应的进一步进行，因此反应进行一段时间后就会停止；
②假设能发生反应，Pb2++H2S=PbS↓+2H+，该反应的电离平衡常数K=＞1.0×105，所以该反应能进行到底，最终会有黑色沉淀生成。
11. 硼单质及其化合物在科技前沿有广泛的应用，如用作高能火箭燃料，制作半导体材料等，回答下列问题：
（1）硼与氧的亲和力超过硅，常作炼钢工业去氧剂。硼原子的核外电子排布式为_______， 晶体硼的晶体类型为_______， 晶体硼的熔点比晶体硅 _______(选填“高”或“低”)，原因是_______。
（2）乙硼烷B2H6常用于制作半导体材料。乙硼烷分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键；使B原子最外层达到稳定结构(如图一)。则B2H6中B原子的杂化方式为_______。

（3）多聚硼酸盐常用于制作光学玻璃。某多聚硼酸根具有无限网状结构，其结构单元如图二所示，若其结构单元表示为(B5On)m-，则m=_______，n= _______ ；结构单元中电负性较强的元素为 _______。

（4）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到： B2O3+2_____2BN+3H2O
①横线上物质的空间构型为 _______。
②六方氮化硼晶体结构与石墨相似(如图三)，N- B键键长为apm，晶体的层间距为bpm，则六方氮化硼晶体的密度为 _______g·cm-3(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

【答案】（1） ①. 1s22s22p1 ②. 原子晶体 ③. 高 ④. 两者均为原子晶体，B原子半径小于Si，共价键B-B强于Si-Si，故晶体硼熔点高
（2）sp3杂化 （3） ①. 3 ②. 9 ③. 氧/O
（4） ①. 三角锥形 ②.
【解析】
【小问1详解】
硼原子为5号元素，则核外电子排布式为1s22s22p1； 晶体硼的晶体类型为原子晶体，晶体硼的熔点比晶体硅高，原因是两者均为原子晶体，B原子半径小于Si，共价键B-B强于Si-Si，故晶体硼熔点高，故答案为：1s22s22p1；原子晶体；高；两者均为原子晶体，B原子半径小于Si，共价键B-B强于Si-Si，故晶体硼熔点高；
【小问2详解】
据分子结构，B价层电子对数为4对，因此B原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；
【小问3详解】
结构单元示意图可知，结构单元中硼原子的个数为5，氧原子的个数为，由化合价代数和为0可得：(+3)×5+(-2)×9=m，解得m=3，则m=3，n=9；B和O在同一周期，同周期元素，电负性从左到右增强，则电负性较强的元素为氧/O，故答案为：3；9；氧/O；
【小问4详解】
①通过质量守恒可知，该方程式为B2O3+2NH32BN+3H2O，NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，所以氨气分子空间构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；