云南省楚雄彝族自治州2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析）

这是一份云南省楚雄彝族自治州2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 《物理小识·金石类》提到， 下列物质的转化能一步完成的是等内容，欢迎下载使用。

楚雄州中小学2022-2023学年下学期期末教育学业质量监测
高中一年级化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述正确的是
A. 不粘锅内层涂料聚四氟乙烯的链节为
B. 制造“天眼”材料之一的碳化硅属于有机物
C. 黄铜、青铜、白铜(铜镍合金)都属于合金材料
D. 有机玻璃使用的聚酯纤维属于天然有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚四氟乙烯的链节为，A错误；
B．碳化硅属于无机物，B错误；
C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，青铜是纯铜、锡或铅的合金，白铜是铜镍合金，都属于合金材料，C正确；
D．聚酯纤维是人工合成的，不属于天然有机高分子材料，D错误。
答案为：C。
2. 下列对有关做法的解读错误的是
选项
做法
解读
A
在奶粉中添加维生素、硫酸锌等
维生素、硫酸锌作营养强化剂
B
体育锻炼后可适当饮用葡萄糖水
及时补充糖类和水等营养物质
C
讲究卫生，及时分类处理生活垃圾
保护环境，回收资源
D
经常用的酒精擦拭家具
酒精具有强氧化性，能杀菌消毒

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．维生素、硫酸锌是人体所需要的营养物质，A正确；
B．体育运动会消耗能量及水分，所以运动后要及时补充糖分和水，B正确；
C．垃圾分类处理，可以保护环境，回收资源，C正确；
D．75%的酒精常用于杀菌消毒，但酒精不具有强氧化性，D错误；
故选D。
3. 下列有机物能与H2、HX发生加成反应的是
A. CH4 B. C2H4 C. CH3CH2OH D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4是饱和链烃，分子中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能与H2、HX发生加成反应，A不符合题意；
B．C2H4是乙烯，属于烯烃，分子中存在不饱和的碳碳双键，能与H2、HX发生加成反应，B符合题意；
C．CH3CH2OH是乙醇，属于醇，分子结构中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能与H2、HX发生加成反应，C不符合题意；
D．2-甲基丁烷属于烷烃，属于饱和链烃，分子中不存在不饱和的碳碳双键，因此不能与H2、HX发生加成反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
4. 合成除草剂炔草酯的中间体的结构如图，下列有关的说法正确的是

A. 不能发生氧化反应 B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 最多能消耗 D. M中所有原子可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．M中含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化， 故A错误；
B．M中含有碳碳三键，能与卤素单质发生加成反应，故B错误；
C．M中含有酯基和羧基，最多能消耗，故C正确；
D．中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故D错误。
答案为：C。
5. 下列物质在光照下不能发生化学反应的是
A. 碳酸氢钠 B. 浓硝酸 C. 甲烷和氯气的混合气 D. 次氯酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，在光照条件下不会分解，A符合题意；
B．浓硝酸不稳定，在受热或光照条件下会发生分解反应，产生H2O、NO2、O2，B不符合题意；
C．甲烷和氯气的混合气在光照条件下会发生取代反应，首先反应产生CH3Cl、HCl，反应产生的CH3Cl会进一步与Cl2发生取代反应产生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，每一步取代反应都会产生HCl，C不符合题意；
D．次氯酸不稳定，光照分解产生盐酸和O2，D不符合题意；
故合理选项是A。
6. 常温下，取某地雨水放置在空气中，放置过程中与时间的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是

A. 该地雨水属于酸雨
B. 该地雨水属于电解质
C. 降低的原因可能是
D. 该地雨水可腐蚀金属、碳酸盐类建筑物
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，结合图像pH可知，该地雨水属于酸雨，故A正确；
B．电解质必须是化合物，雨水属于混合物，故B错误；
C．根据反应，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，pH降低，故C正确；
D．酸雨会腐蚀金属和碳酸盐类建筑，故D正确；
答案选B。
7. 《物理小识·金石类》(方以智)提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”可制得矾油。绿矾，又名㿝矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。下列有关叙述正确的是
A. “青矾”的化学式为
B. 加入适量稀硫酸，能使红色固体全部溶解
C. “青矾厂气”经冷凝可全部变为矾油
D. “青矾厂气”通入氯化钡溶液中可得到两种白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．“青矾”的成分为，A错误；
B．加强热，发生反应，可溶于稀硫酸，B正确；
C．“青矾厂气”中含有气体，C错误；
D．不能与溶液反应生成沉淀，D错误；
故选B。
8. 实验简约性是设计实验的原则之一，注射器实验操作简便、现象明显以及设备简单，受到广泛关注。利用如图注射器进行实验，将注射器乙中液体(或气体)缓慢推入注射器甲中，下列预测现象错误的是


甲
乙
预测现象
A
明矾溶液
浓氨水
先生成白色胶状物，后变澄清
B
溶液

浅绿色溶液变成黄色溶液
C
紫色石蕊溶液

紫色溶液变为红色溶液，不褪色
D
酸性溶液
乙烯
紫红色溶液颜色变浅或变为无色溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾为KAl(SO4)2·12H2O，将氨水通入到明矾溶液中，发生Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，观察到有白色胶状沉淀生成，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，即氢氧化铝不溶于氨水，溶液不变澄清，故A说法错误；
B．NO2与水反应3NO2+H2O=HNO3+NO，硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，观察到溶液颜色由浅绿色变为黄色溶液，故B说法正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，二氧化硫不能使石蕊褪色，故C说法正确；
D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色，故D说法正确；
答案为A。
9. 下列物质的转化能一步完成的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2不溶于水，不能与H2O直接反应转化成H2SiO3，A不符合题意；
B．NH3具有还原性，能够与O2在催化剂存在条件下氧化产生NO，不能直接转化成NO2，B不符合题意；
C．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3，Na2CO3能够与Ca(OH)2反应产生NaOH，因此物质转化能够一步实现，C符合题意；
D．Fe与O2点燃反应产生Fe3O4，但Fe3O4不溶于水，不能直接与水反应转化成Fe(OH)3，D不符合题意；
故合理选项是C。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 铁粉与充分反应，转移的电子数为
B. 的溶液中含有的数目为
C. 与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为
D. 标准状况下，由和组成的混合气体中含有原子的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．量不足，转移的电子数为，故A错误；
B．未指出溶液的体积，无法计算的物质的量，故B错误；
C．与的反应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，故C错误。
D．和，物质与氢原子的比值关系均为1:4，标准状况下，组成的混合气体的物质的量为1mol，含有的氢原子的数目为，故D正确。
答案为：D。
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11. 下列实验操作、现象和结论均正确是

实验操作
现象
结论
A
常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸
没有明显现象
铝不和浓硝酸反应
B
分别将质量和形状相同的粗锌、纯锌加入稀硫酸中
前者反应较快
原电池能加快反应速率
C
在冷凝后收集到的乙酸乙酯样品中加入溶液
产生气泡
样品中含乙酸杂质
D
将淀粉与稀硫酸共热后，加入溶液调至碱性，再加入碘水
溶液不变蓝
淀粉已完全水解

A. A B. B C. C D. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A．常温下，浓硝酸使铝钝化，不是不发生反应，A错误；
B．粗锌中含有杂质，会形成原电池，加快化学反应速率，B正确；
C．乙酸会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不会，C正确；
D．碘与会发生反应，D错误;
故选BC。
12. 科学家研发新型植入式燃料电池与人工模拟胰岛B细胞相结合，在血糖过高时会激活燃料电池，葡萄糖(简记为)氧化成葡萄糖酸，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料电池停止运作，胰岛素释放中止。下列叙述错误的是
A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
B. 降血糖的过程是将电能转化成化学能的过程
C. 与乙醇能发生酯化反应
D. 用新制可鉴别和
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，但两者结构不同，故互为同分异构体，A正确；
B．降血糖的过程，燃料电池放电，将化学能转化为电能，B错误；
C．与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，C正确；
D．可以与新制反应生成砖红色沉淀，而不可以，D正确；
故选B。
13. 微生物燃料电池利用植物、基质、微生物的物理、化学、生物三重协同作用可实现对污水的处理，具有可持续产生电能、不产生二次污染等优点。该电池的示意图如图，设有机物的化学式为，下列说法正确的是

A. 电池工作时，外电路电流方向为
B. 电池工作时，移向极
C. 极的电极反应式为
D. 工作温度提高到，单位时间内通过导线的电量增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．a极氧元素化合价降低，发生还原反应，作为原电池的正极，b为负极，电池工作时，外电路电流方向为正极流向负极，即，故A错误；
B．电池工作时，阳离子移向正极，移向a极,故B错误；
C．极为负极，其电极反应式为，故C正确；
D．工作温度提高到，会使微生物活性降低甚至死亡，产生的电量减小，故D错误。
答案为：C。
14. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z元素原子的最外层电子数与原子半径的关系如图，下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径：Z＞Y
B. W、X能形成18e-的化合物
C. W分别与X、Y、Z形成的化合物均易溶于水
D. 最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞Y＞X
【答案】BD
【解析】
【分析】短周期元素中，W元素原子的最外层电子数为1，只能为H、Li、Na中的一种，但其半径最小，故W为H元素，X元素原子的最外层电子数为4，X可能为C或Si中的一种，但其半径比氧原子、氟原子大，比硫原子小，故X为C元素，Y最外层有6个电子，Z最外层有7个电子，则Y为S元素，Z为Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是S，Z是Cl元素。
A．Y是S，Z是Cl，二者形成的简单离子S2-、Cl-核外电子排布相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径：Y(S2-)＞Z(Cl-)，A错误；
B．W是H，X是C，二者形成的18e-的化合物是CH3-CH3，B正确；
C．W是H，X是C，它们形成化合物为烃类，难溶于水，C错误；
D．X是C，Y是S，Z是Cl元素，它们形成的最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4。这三种物质都是酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞S＞C，所以酸性：Z(HClO4)＞Y(H2SO4)＞X(H2CO3)，D正确；
故合理选项是BD。
15. 某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是

A. 在金表面的分解反应是可逆反应 B. 的半衰期与起始浓度成正比
C. 在金表面，分解速率先快后慢 D. ab段的平均生成速率为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，在金表面可完全分解，其分解反应不是可逆反应，A项错误；
B．由图可知， 的起始浓度越高，反应物消耗一半所用的时间越长，半衰期越长，的半衰期与起始浓度成正比，故B正确；
C．由图可知，单位时间内在金表面分解时的浓度变化量不变，C项错误；
D．ab段的平均消耗速率为，根据方程式可知，段的平均生成速率为=0.0005，D项错误；
故选B。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 某化学兴趣小组在一化工厂周围收集到一包10 g重的白色粉末状固体(已知其可能由组成)，欲探究其组成，进行了下列实验：
实验1：将白色粉末状固体溶于适量水中，过滤后得到50 mL滤液和1.165 g固体。
实验2：将实验1中所得固体加入盐酸中，完全溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
实验3：将实验1中所得滤液分成两份，一份滴入纯碱溶液，无明显现象；将另一份溶液稀释至50 mL，向其中滴入2 mol/L的稀硫酸，仅产生黄绿色气体。当不再产生黄绿色气体时，测得消耗10 mL稀硫酸(不考虑反应可逆)；再向溶液中加入10 mL2 mol/LBa(NO3)2溶液，恰好使沉淀完全，过滤后向滤液中滴入1.5 mol/L的AgNO3溶液10 mL，恰好不再产生沉淀(体积变化忽略不计)。
（1）由实验1可推断白色粉末状固体中含有___________(填离子符号)。
（2）写出实验2中固体溶于盐酸的离子方程式：___________。
（3）实验3中滴入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。
（4）白色粉末状固体中氯元素的质量为___________g。
（5）通过计算，判断该白色粉末状固体___________(填“含”或“不含”)元素，若含有元素，则实验1的滤液中c(K+)=___________mol/L(若不含，此空不填)；还可以通过___________判断白色粉末状固体是否含有元素。
【答案】（1）Ca2+、
（2）
（3）
（4）3.905 （5） ①. 含 ②. 2.2 ③. 焰色试验
【解析】
【分析】在实验1中，将白色粉末状固体溶于适量水中，过滤后得到50 mL滤液和1.165 g固体。实验2中将实验1中所得固体加入盐酸中，完全溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。则该白色固体为CaCO3，说明固体中含有Ca2+、；在实验3时将实验1中所得滤液分成两等份，一份滴入纯碱溶液，无明显现象，说明固体中的Ca2+沉淀完全；将另一份溶液稀释至50 mL，向其中滴入2 mol/L的稀硫酸，仅产生黄绿色气体，说明其中含有Cl-、ClO-，在酸性条件下发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，当不再产生黄绿色气体时，测得消耗10 mL稀硫酸(不考虑反应可逆)，n(H2SO4)=0.01 L×2 mol/L=0.02 mol，则生成Cl2消耗H+的物质的量n(H+)=2n(H2SO4)=0.04 mol；生成Cl2消耗Cl-、ClO-的物质的量n(Cl-)=n(ClO-)=0.02 mol。再向溶液中加入10 mL2 mol/LBa(NO3)2溶液，恰好使沉淀完全，过滤后向滤液中滴入1.5 mol/L的AgNO3溶液10 mL，恰好不再产生沉淀，与AgNO3溶液反应的Cl-的物质的量n(Cl-)=0.01 L×1.5 mol/L=0.015 mol，故10 g白色粉末状固体溶于水所得滤液分成两等份，每一份溶液中所含Cl元素的物质的量为n(Cl-)+n(ClO-)=(0.02 mol+0.015 mol)+0.02 mol=0.055 mol，再根据溶液中含有阴离子的物质的量，结合电荷守恒分析判断是否含有K+及其物质的量。
【小问1详解】
根据实验1产生的白色沉淀能够溶解在盐酸中，反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该白色沉淀是CaCO3，说明白色粉末状固体中含有Ca2+、；
【小问2详解】
实验1产生的白色沉淀是CaCO3，CaCO3能够溶解在盐酸中，反应产生CaCl2、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
实验3中滴入稀硫酸时Cl-、ClO-、H+发生反应产生Cl2、H2O，该反应的离子方程式为；
【小问4详解】
根据上面叙述可知10 g固体加热水溶解后的溶液分成2等分，根据计算可知在一份溶液中含有的氯元素的物质的量为0.055 mol，则10 g白色固体中含有的氯元素质量为m(Cl)=2×0.055 mol×35.5 g/mol=3.905 g；
【小问5详解】
反应产生的CaCO3的质量m(CaCO3)=1.165 g，根据前边计算可知：10 g白色粉末状固体溶于水所得滤液分成两等份，每一份溶液中所含Cl元素的物质的量为0.055 mol，则10 g固体在溶于水后所得滤液中含有阴离子的物质的量为0.055 mol×2=0.11 mol，其质量是m(阴离子)=2×n(ClO-)×M(ClO-)+2×n(Cl-)×M(Cl-)=2×0.02 mol×51.5 g/mol+2×(0.02 mol+0.015 mol)×35.5 g/mol=4.545 g；根据电荷守恒可知滤液中含有的阳离子带有的正电荷的物质的量也应该是0.11 mol，若阳离子全部是K+，其质量m(K+)=0.11 mol×39 g/mol=4.29 g，4.29 g+4.545 g+1.165 g=10 g，与开始时固体物质质量相等，故说明固体中含有K+；若白色粉末状固体中含有Na+，则不符合条件，故实验1所得的50 mL滤液中含有K+的浓度为c(K+)=。还可以根据K+的焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃观察)判断白色粉末状固体是否含有K元素。
17. 硫酸是重要化工产品。工业上用接触法制备硫酸的流程如图：

请回答下列问题：
（1）“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是___________“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，M是___________(填化学式)，它的用途是___________(写一种即可)。
（2）写出黄铁矿转化成M时发生反应的化学方程式：___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）实验：探究反应②中外界条件对反应速率的影响。在密闭容器中充入和发生反应生成。其他条件相同，的反应速率与温度的关系如图所示(已知温度会影响催化剂的活性)。由图可知，温度低于时，随着温度升高，反应速率___________(填“增大”或“减小”)。温度高于时，随着温度升高，反应速率变缓的主要原因可能是___________。

【答案】（1） ①. 增大固体与气体的接触面积，提高反应速率 ②. ③. 作红色颜料
（2） ①. ②. 11∶4
（3） ①. 增大 ②. 催化剂活性不再随温度升高而增强(或活性降低)
【解析】
【分析】黄铁矿、黄铜矿中通入空气进行焙烧，生成铁、铜的氧化物和二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下与氧气反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，增大吸收速率。
【小问1详解】
“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是增大固体与气体的接触面积，提高反应速率，“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，根据元素守恒，M是，它的用途是作红色颜料。
答案为：增大固体与气体的接触面积，提高反应速率；；作红色颜料。
【小问2详解】
黄铁矿转化成M，结合上述分析，M为，发生反应的化学方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4。
答案为：；11∶4。
【小问3详解】
由图可知，纵坐标的数值从上往下逐渐增大，温度低于时，随着温度升高，反应速率增大；温度高于时，随着温度升高，反应速率变缓的主要原因可能催化剂活性不再随温度升高而增强(或活性降低)。
答案为：增大；催化剂活性不再随温度升高而增强(或活性降低)。
18. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。
（2）B中发生反应的化学方程式为___________、___________。
（3）C中试剂是___________(填名称)。
（4）实验过程中，当D中___________(填硬质玻璃管中实验现象)时表明D中反应已完成。
（5）观察到中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出中发生反应的离子方程式：___________。
（6）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：
实验
操作
现象
Ⅰ
在第一份溶液中滴加酚酞溶液
溶液呈红色，不褪色
Ⅱ
在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液
溶液褪色
Ⅲ
在一淀粉溶液中滴加第三份溶液
溶液变蓝
由此推知，具有的性质有___________、___________、___________。
【答案】（1）除去装置中的空气，防止生成杂质
（2） ①. ②.
（3）浓硫酸 （4）淡黄色粉末全部变为白色粉末
（5）
（6） ①. 溶于水，溶液显碱性 ②. 还原性 ③. 氧化性
【解析】
【分析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气。
【小问1详解】
滴入浓硝酸前先通入一段时间的，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质。答案为：除去装置中的空气，防止生成杂质。
【小问2详解】
结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为：；。
答案为：；。
【小问3详解】
C中试剂是浓硫酸，干燥NO。
答案为：浓硫酸。
【小问4详解】
实验过程中，当D中淡黄色粉末全部变白色粉末，说明过氧化钠已经反应完全，此时表明D中反应已完成。
答案为：淡黄色粉末全部变为白色粉末。
【小问5详解】
中酸性高锰酸钾溶液吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，中发生反应的离子方程式：。
答案为：。
【小问6详解】
溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，不褪色，说明溶于水，显碱性；
在酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，溶液褪色，说明具有还原性；
-淀粉溶液中滴加溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明具有氧化性。
答案为：溶于水，溶液显碱性；还原性；氧化性。
19. 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请根据所学知识回答下列问题：
（1）某些常见化学键的键能(将气体分子断裂为中性气态原子和所需的能量或和合成气体所放出的能量)数据如下表：
化学键




键能
414
803
463
498
完全燃烧生成和气态水放出的能量为___________。该反应中反应物的总能量___________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
（2）一定条件下，通过加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示：

0
1
2
3
4
5
6

1
0.5
0.3
0.25
0.2
0.2
0.2
①内，___________，___________。
②平衡时的压强为起始压强的___________倍。
③平衡时，的转化率为___________%。
④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a．
b．容器内气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．与的浓度相等
【答案】（1） ①. 806 ②. >
（2） ①. 0.35 ②. 1.4 ③. 0.68(或) ④. 80 ⑤. ac
【解析】
【小问1详解】
完全燃烧生成和气态水放出的能量为生成物的总键能减去反应物的总键能，，因为是放热反应，所以是反应物的总能量大于生成物的总能量；
【小问2详解】
①内，，由化学反应速率之比等于系数之比可知，，；
②由已知信息列三段式：

平衡时，容器内气体的总物质的量为，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，则；
③平衡时二氧化碳的转化率为；
④a.正逆反应速率相等，能说明达到化学平衡状态，a正确；
b.由于是恒容容器，体积一直不变，质量也一直不变，所以密度一直不变，因此不能说明达到了化学平衡状态，b错误；
c.因为该反应是物质的量在改变的反应，因此平均摩尔质量一直在改变，所以能说明达到了化学平衡状态，c正确；
d. 与的浓度相等，不能说明达到了化学平衡状态，d错误；
故选ac。
20. 是一种功能高分子材料，在生产、生活中有广泛应用。某小组以乙烯、丙烯为原料合成的流程如图所示。

回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为___________，的名称为___________。
（2）C→D的反应类型是___________。和互为___________(填标号)。
a．同分异构体 b．同位素 c．同系物 d．同素异形体
（3）的结构简式为___________。
（4）写出和反应生成的化学方程式：___________。
（5）在催化剂作用下，可以与甲一步反应生成，原子利用率为，甲的化学式为___________。
（6）是的同分异构体，则同时满足下列条件的的结构有___________种(不包括立体异构)。
①能与溶液反应生成
②分子结构中含有醛基
【答案】（1） ①. 酯基、羟基 ②. 1，2-二溴乙烷
（2） ①. 加成反应 ②. c
（3） （4）
（5）
（6）5
【解析】
【小问1详解】
F中含氧官能团的名称为酯基和羟基，D的名称为1，2-二溴乙烷；
【小问2详解】
C→D的反应类型是加成反应，A与C结构相似，组成上相差1个CH2原子团，因此互为同系物；
【小问3详解】
F到G发生加聚反应，因此G的结构简式为；
【小问4详解】
B和E的反应为酸和醇发生的酯化反应，因此反应方程式为：；
【小问5详解】
原子利用率为100%，则C与甲发生的是加成反应，且在分子结构中引入两个羟基，故甲为H2O2；
【小问6详解】