云南省大理白族自治州2022-2023学年高二化学下学期期末试题（Word版附解析）

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2022~2023学年下学期大理州普通高中质量监测
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分)
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅
B. 矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除
C. 垃圾填埋和焚烧可以减少对环境的污染
D. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．制造光导纤维的主要成分是二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射，故A正确；
B．矿物油属于烃，不与纯碱反应，也不溶于纯碱溶液，因此矿物油溅在衣服上不能用热的纯碱溶液去除，故B错误；
C．垃圾填埋：垃圾中的重金属离子等有毒物质会污染土壤或地下水，焚烧垃圾：会产生有毒的气体，污染大气，垃圾填埋和焚烧不可以减少对环境的污染，故C错误；
D．丁达尔效应只能区分胶体与其他分散系，不能检测冠状病毒，故D错误；
答案为A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态Cr价层电子轨道表示式：
B. 氯化氢的电子式：
C. 丙烯球棍模型：
D. 乙烯分子中的π键：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态Cr价电子排布式为3d54s1，价电子轨道式为 ，故A错误；
B．氯化氢为共价化合物，H和Cl共用电子对，其电子式为 ，故B错误；
C．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，题中所给球棍模型为丙烷，丙烯的球棍模型为 ，故C错误；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳原子杂化方式为sp2，两个碳原子中未参与杂化的p轨道进行肩并肩重叠，形成π键，即，故D正确；
答案为D。
3. 醋酸乙烯酯是重要的化工原料，结构简式为 ，下列有关该物质说法正确的是
A. 与乙酸乙酯互为同系物 B. 不能发生加聚反应
C. 该物质能与NaOH溶液反应 D. 所有原子均处于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与乙酸乙酯结构不同，不互为同系物，A错误；
B．分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，B错误；
C．分子含有酯基，该物质能与NaOH溶液反应发生碱性水解，C正确；
D．分子含有饱和碳原子，为四面体形结构，所有原子不会处于同一平面，D错误；
故选C。
4. 某元素基态原子价电子排布式为，下列说法不正确的是
A. 该原子位于周期表p区
B. 该元素的最高正价为+4价
C. 该基态原子中存在两个未成对电子
D. 该元素最简单氢化物的空间构型是V形
【答案】B
【解析】
【详解】A．该元素的价电子排布式为3s23p4，最后一个电子填充在p能级，因此该元素位于周期表p区，故A说法正确；
B．根据价电子排布式为3s23p4，最大能层是3，推出该元素位于第三周期，最外层有6个电子，即属于ⅥA族，该元素为S，最高正价为+6价，故B说法错误；
C．基态硫原子的价电子轨道式为，存在两个未成对电子，故C说法正确；
D．该元素最简单氢化物为H2S，中心原子S有2个σ键，2个孤电子对，空间构型为V形，故D说法正确；
答案为B。
5. 为有效保护环境，可以利用反应 减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是
A. 升高温度 B. 充入一定量的
C. 分离出部分氮气 D. 通入稀有气体
【答案】C
【解析】
【分析】该反应为气体体积减小的放热反应，要使NO的转化率增大，需使平衡正向移动。
【详解】A．升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，A不符合题意；
B．充入一定量的CO2，增大生成物浓度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，B不符合题意；
C．分离出部分氮气，减小生成物浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大，C符合题意；
D．恒容容器中通入稀有气体，体系中各组分浓度不变，平衡不移动，D不符合题意；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 和一定互为同系物 B. 的名称是1,2-二氯乙烷
C. 乙烯和异戊二烯互为同系物 D. 甲苯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．若C3H6为环丙烷， C2H4为乙烯，则二者结构不相似，不互为同系物，A错误；
B．卤代烃ClCH2CH2Cl采用系统命名法命名为1,2-二氯乙烷，B正确；
C．乙烯和异戊二烯中所含碳碳双键个数不同，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
7. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
证明非金属性Br>I
比较等浓度HI和HBr溶液的酸性
B
检验溶液中的
向溶液中加入酸化的，产生白色沉淀
C
除去中混有的
将混合气体通入饱和溶液
D
验证干燥是否具有漂白作用
将通入品红溶液，观察溶液是否褪色

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．证明非金属性Br>I，应比较二者最高价氧化物对应水化物HBrO4和HIO4的酸性，A不符合题意；
B．向溶液中加入HNO3酸化的BaCl2，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有SO，因为若溶液中含有Ag+，也会有白色沉淀产生，且亚硫酸根离子能被硝酸氧化遇到钡离子也会产生硫酸钡沉淀，B不符合题意；
C．将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，SO2被NaHCO3溶液吸收反应生成CO2，而CO2不和NaHCO3溶液反应，能达到除杂的目的，C符合题意；
D．将Cl2通入品红溶液中，Cl2接触到水会生成次氯酸，不能验证干燥Cl2是否具有漂白作用，D不符合题意；
故选C。
8. 下列各组离子，在指定条件的溶液中能大量共存的是
A. 某无色澄清溶液中：、、、
B. 常温下，由水电离出的浓度为： mol/L，的溶液：、、、
C. 溶液中浓度为1 mol/L的溶液：、、、
D. 常温下，的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．MnO溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A不选；
B．常温下由水电离出的 c水(H+ )=1×10−10mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，H+和CO不能大量共存，若为碱溶液，OH-和NH不能大量共存，B不选；
C．ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C不选；
D．c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，Cu2+、Ca2+、NO、Cl-、H+五种离子相互间不反应，能大量共存，D选；
故选D。
9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 铝溶解在NaOH溶液中：
B. 的水解：
C. 溶于硝酸反应：
D. 向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝与氢氧化钠溶液发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故A错误；
B．HCO发生水解：HCO+H2OH2CO3+OH-，故B错误；
C．Fe3O4与硝酸发生氧化还原反应，如与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D．利用反应向着更难溶的方向进行，氢氧化铁比氢氧化镁难溶，向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液，发生3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故D正确；
答案为D。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，Z的一种单质常用来消毒杀菌，Q最外层有2个电子，W和Y同族。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单氢化物的沸点：Y>W
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D. X、Y、Z的最简单氢化物的杂化方式均为杂化
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，则X为C；Z的一种单质常用来消毒杀菌，该物质为O3，则Z为O，Y为N；Q最外层有2个电子，则Q为Mg；W和Y同族，则W为P；综上所述，X、Y、Z、Q、W分别为C、N、O、Mg、P，据此分析解答。
详解】A．同周期元素，第一电离能随着原子序数递增而呈增大趋势，但N元素2p能级轨道半充满，比较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N>O>C，A错误；
B．NH3存在分子间氢键，PH3不能形成分子间氢键，因此简单氢化物的沸点：NH3>PH3，B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C正确；
D．X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，其杂化方式均为 sp3杂化，D正确；
故选A。
11. 下列说法不正确的是
A. 干冰和固体融化时，克服的作用力相同
B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
C. 不能作为配合物的配体
D. 离子化合物中可以存在非极性共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．干冰为分子晶体，微粒间存在范德华力，二氧化硅为共价晶体，微粒间存在共价键，熔化干冰破坏范德华力，熔化二氧化硅破坏共价键，故A说法错误；
B．氯化铯晶胞图为 ，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故B说法正确；
C．配体需要提供孤电子对，NH中心N原子没有孤电子对，因此NH不能作为配合物的配体，故C说法正确；
D．离子化合物中可以存在非极性共价键，如Na2O2，其电子式为 ，存在非极性共价键，故D说法正确；
答案为A。
12. 如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是

A. a>b
B. 过程I断开化学键，放出热量
C. 、、HCl中均只存在共价键
D. HCl具有的能量低于和具有的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)为放热反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学键放出的bkJ能量，即a