福建省X市XX中学2016-2017学年度高二第一学期期末考试理科《化学》试卷

这是一份福建省X市XX中学2016-2017学年度高二第一学期期末考试理科《化学》试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
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福建省X市XX中学2016-2017学年度高二第一学期期末考试
理科《化学》试卷

可能用到的相对原子质量：Cu:64
第I卷
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)
1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
2、关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（ ）
A．ΔH0
3、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1
②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1
下列说法正确的是（ ）
A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ


4、、关于下列装置说法正确的是（ ）

A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）反应的
△H = +2×283.0 kJ/mol
6.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　 　)

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

7、下列叙述正确的是 （ ）
① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
8．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）

A.该装置中铜为阳极
B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O
D.该装置中a极为正极，发生氧化反应
9、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是（ ）
A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
B．混合气体的颜色不再发生变化
C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI
D． 混合气体的密度保持不变
10、汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)N2(g)+ CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol－1
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C．使用催化剂，平衡常数不变
D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1
11、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）

A . B. C. D.










12、下列反应中，属于水解反应且书写正确的是 （ ）
A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．S2- + H2OH2S+ OH-
13、在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )
A．加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。
B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少。
C．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动
D.加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
14、下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
15.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 (　　)
①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7
A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部
16．物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B． CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3
17.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

A.该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物
B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
C．反应开始10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)
19.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中，c（H+）= mol/L
C．a=b D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（　　）
①平衡移动过程　　　　　　　　②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解　　　　　　④固体物质的溶解度变化过程

A．①②③④ B．②③①④ C．④③②① D．②①③④
21．已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2③=① (2分)
（4）KSP= c(Ag＋). c(Cl-) (2分)；
9×10-10 (2分)



（14分）26．(1) ABDCEF或BDCEAF (2分)
（2）除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液 (2分)
(3) 锥形瓶中溶液的颜色变化(2分)
溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色 （2分，前后句各1分）
(4)0.1305mol/(L) (2分，写0.1不得分，写0.13得1分)
(5) 10 (2分)
（6）B、C、E(2分，多选、错选不得分，漏选得1分)
(20分)27．(1)吸热 （1分）
K＝ （2分）
逆 （1分） 增大（1分）
（2） ①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ·mol-1（3分） ②c （1分） CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+（3分）
（3）b d （2分）
（4）0.036 （2分）
增大 （2分）
1×10-5 (2分)