查补易混易错01 元素化合物部分-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（解析版）

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查补易混易错01 元素化合物部分

元素化合物知识是重要的化学基础知识。常常会结合有关信息或传统文化考查，也会结合物质结构或原理考查，及环境污染等融合考查。仪器或装置的选择和组装，与物质的制备和性质探究结合在一起考查。
本考点是高考四星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下：
1．常见金属及其化合物的性质与应用［2021山东卷，6］［2020浙江卷，8］［2020江苏卷，6］［2021浙江卷，9］［2021广东卷，10］［2022山东卷，1］
2．金属矿物的利用［2020山东卷，9］［2020山东卷，16］［2022广东卷，1］
3．常见非金属及其重要化合物的性质与应用［2021山东卷，8］［2021河北卷，10］［2021河北卷，4］［2021广东卷，4］［2022广东卷，3］［2022河北卷，1］［2022江苏卷，8］［2022浙江卷，8］［2022重庆卷，3］
4．气体的制取与性质探究实验［2021全国甲，9］［2021全国乙，8］［2021河北卷，14］［2022北京卷，1］［2022广东卷，5］［2022江苏卷，1］［2022山东卷，11］

&钠及其化合物易错知识点
易错01：钠的易错知识点
（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。
（3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。
（4）Na与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。
（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。
易错02：钠的氧化物的易错知识点
（1）Na2O2歧化反应转移电子数的关系式：2Na2O2~O2~2e－。
（2）钠的氧化物和盐溶液反应的过程：先和水反应生成碱，碱再与盐溶液发生复分解反应。
（3）Na2O2投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。
（4）Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。
（5）Na2O2不属于碱性氧化物。
易错03：钠的碳酸盐的易错知识点
（1）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液；
（2）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出，写离子方程式时，NaHCO3不能拆成离子形式。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者均会产生白色沉淀
（4）Na2CO3溶液与盐酸反应的过程为：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鉴别两种无色溶液。
（5）溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氢键
易错04：碱金属元素的易错知识点
（1）焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态，同一元素均具有相同的焰色，焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色呈黄色时，一定含有钠元素，但还可能含有钾元素。
（2）Li和O2反应只生成Li2O
（3）NaH是离子化合物，是一种强还原剂；
（4）碱金属氧化物的结构
氧化物
氧化钠
过氧化钠
超氧化钾
臭氧化钾
化学式
Na2O
Na2O2
KO2
KO3
氧的价态
－2价
－1价
－价
－价
所含离子
2Na++1O2－
2Na++1O22－
K++1O2－
K++1O3－
化学键
离子键
离子键和共价键
离子键和共价键
离子键和共价键
&镁、铝、铁、铜及其化合物易错知识点
易错01：铝及其化合物的易错知识点
（1）铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。
（2）铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。
（3）Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应。Al（OH）3不溶于氨水和碳酸，所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al（OH）3，偏铝酸盐与CO2反应制备Al（OH）3。
（4）Al（OH）3可用作抗酸药；明矾常用于净水。
（5）泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融AlCl3的制取金属铝。
（7）电解熔融的Al2O3制取铝时，要加入冰晶石以降低的熔点。而且阳极石墨被阴极产物氧气氧化而需要随时更换。
易错02：铁及其化合物的易错知识点
（1）Fe与O2（点燃）、H2O（g）（高温）反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性强于S。
（2）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。
（3）向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2+的检验。
（4）将FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得固体不同：将FeCl3溶液加热蒸干得Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3可得Fe2O3；将Fe2（SO4）3溶液蒸干得Fe2（SO4）3。
（5）在用强氧化剂（H2O2或氯水）和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时，要特别注意加入试剂的先后顺序，先加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中无Fe3+；再加强氧化剂（H2O2或氯水）后溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+。
（6）除去ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等，使Fe3+水解生成沉淀后过滤除去。
易错03：镁及其化合物的易错知识点
（1）镁是活泼金属，但镁的抗腐蚀性强，因为镁的表面有一层致密的氧化物薄膜。
（2）氧化镁熔点很高，不能用电解熔融的氧化镁制取金属镁。
（3）无水氯化镁易吸水而发生潮解，可作干燥剂（不能干燥NH3）
（4）MgCO3难溶于水，溶解度比Mg（OH）2的大，Mg（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应生成的是Mg（OH）2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
（5）氯化镁晶体脱水：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，HCl的作用：带走部分水蒸气，减少MgCl2的水解，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2。
易错04：铜及其化合物的易错知识点
（1）铜和氧气在常温下反应生成Cu2（OH）2CO3，在加热条件下生成CuO
（2）铜与稀硫酸反应：
①普通条件：Cu不能置换出H2
②电解条件：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑
（3）单质铜可以除去某种气体中的氧气，也可以作乙醇催化氧化的催化剂
（4）CuSO4常用来检验某些气体或液态有机物中微量水的存在，而不是用于除水。
（5）CuSO4溶液与过量氨水反应的过程：Cu2+Cu（OH）2↓［Cu（NH3）4］2+（深蓝色溶液）
（6）碱式碳酸铜可以认为是Cu（OH）2和CuCO3组成的混合型化合物
&氯、溴、碘及其化合物易错知识点
易错01：氯及其化合物的易错知识点
（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
（2）当Fe与Cl2在加热或点燃条件下反应时，不论Fe过量还是不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，它们都属于混合物。
（4）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。
（5）漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。
（6）漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。
（7）由于电离常数（H2CO3）＞Ka（HClO）＞（H2CO3），所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2+H2O+ClO－HClO+HCO3－，但是与Ca（ClO）2反应时应为CO2（少量）+Ca（ClO）2+H2OCaCO3↓+2HClO。
易错02：次氯酸根离子的强氧化性
（1）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2+均不能大量共存。
（2）ClO－与Cl－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O。
（3）Ca（ClO）2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。
（4）向漂白粉溶液中通入气体生成的沉淀是CaSO4，而不是CaSO3。
易错04：卤素单质及卤化物的特殊性
（1）卤素单质具有强氧化性，但碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。
（2）碘易升华，遇淀粉显蓝色。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）F2遇水会置换出O2且生成HF。所以F2与其它卤化物溶液不会发生卤素间的置换反应，而先与水反应。
（5）氟可以与稀有气体元素形成化合物。
（6）CaF2难溶于水，其它CaX2可溶于水。
（7）HF有剧毒，且腐蚀玻璃，氢氟酸应保存在塑料瓶中；制备HF时应用铅皿。
（8）氢卤酸除了氢氟酸外，都是强酸。
（9）卤化氢中，由于HF中存在分子间氢键，所以其熔沸点最高。
&碳、硅及其化合物易错知识点
易错01：碳单质的特殊性
（1）木炭、焦炭、活性炭、炭黑中含有少量的杂质，不是碳单质，不属于碳的同素异形体。
（2）同素异形体之间的转化为化学变化，都是元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。
（3）石墨中含有大键，碳碳键的键长比金刚石中的短，键能大，熔点比金刚石的高。
（4）虽然C60中的碳碳键的键长比金刚石中的短，但是金刚石的熔点比C60的高，因为C60属于分子晶体，而金刚石属于共价晶体。
易错02：CO2与常见盐溶液的反应
（1）CO2与弱酸盐溶液（如Na2SiO3、Ca（ClO）2、NaAlO2）的反应：同时满足“强酸制弱酸，强碱制弱碱”原理，少量CO2生成碳酸盐，过量CO2生成碳酸氢盐。
（2）CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸。
（3）CO2与饱和Na2CO3溶液反应的现象是有白色晶体析出，生成的NaHCO3不能拆成离子形式。
（4）与CO2量无关的弱酸盐
①CO2与ONa溶液反应只生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞OH＞HCO3－。
②CO2与NaClO溶液反应只能生成NaHCO3，因为酸性H2CO3＞HClO＞HCO3－。
易错03：硅单质的特殊性
（1）硅化学性质不活泼，但自然界中却没有游离态的硅。
（2）非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
（3）Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2CSi+2CO↑。
（4）非金属单质跟强碱溶液作用一般无H2放出，但Si却能反应放出H2：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑。
（5）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅却能与氢氟酸反应：Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑。
易错04：硅的化合物的特殊性
（1）酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水。
（2）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。
（4）SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作芯片及光电池的材料。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐有硅酸钠（俗称泡花碱），其水溶液称为水玻璃。
（6）H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓，但是在高温条件下啊反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生。其原因是：硅酸盐比碳酸盐稳定；由高沸点难挥发性固体SiO2制低沸点易挥发的CO2。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
&硫及其化合物易错知识点
易错01：单质硫易错知识点
（1）单质硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物：FeFeS；CuCu2S。
（2）硫在氧气燃烧，无论氧气多少，只生成SO2。
（3）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
易错02：二氧化硫易错知识点
（1）二氧化硫使某些溶液褪色的原理
①SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；
②SO2使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；
③SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；
④SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
（2）二氧化硫和某些盐溶液反应的原理
①把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有BaSO3沉淀生成
②把SO2气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3或加入NaOH溶液，有BaSO3沉淀生成
③Ba（NO3）2产生BaSO4沉淀。
④Ca（ClO）2产生CaCO3沉淀；Ca（ClO）2产生CaSO4沉淀。
（3）亚硫酸盐的强还原性
①Na2SO3具有强还原性，在空气中加热蒸干Na2SO3溶液，最终得到Na2SO4固体。
②SO32－和S2－能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O。
易错03：浓硫酸易错知识点
（1）浓硫酸的吸水性和脱水性都是化学性质。
（2）浓硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在。在写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而应该保留化学式形式。
（3）浓硫酸具有强氧化性，SO2是强还原性气体，由于二者之间没有中间价态，所以可以用浓硫酸干燥SO2。
（4）浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体。
（5）浓硝酸与Cu（足量）、浓硫酸与Cu（足量）、浓盐酸与MnO2（足量）在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
（6）C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。（证明CO2存在的实验现象应该是第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊）
&氮及其化合物易错知识点
易错01：氮气易错知识点
（1）氮的固定是将氮气变成氮的化合物的过程。
（2）氮的非金属性比较强，但是氮气的氧化性很弱，因为氮氮三键键能很大，很难发生化学反应。
（3）氮气的密度与空气极为接近，不能用排空气法收集氮气。
（4）氮气不能支持燃烧，但是镁能够在氮气中燃烧。
易错02：氮氧化物易错知识点
（1）NO只能用排水法或气囊法收集；NO2的收集采用向上排空气法。
（2）在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到两个化学方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，4NO2+O2+2H2O＝4HNO3。
（3）汽车尾气中的氮氧化物来源于气缸中的氮气和氧气的反应，与燃料无关。
（4）NO2具有强氧化性，能够使淀粉-碘化钾溶液变蓝。
（5）由于存在2NO2N2O4，所以实验测得NO2的密度比实际偏大。
（6）一般用水除去NO中的NO2；用浓硝酸除去NO2中的NO。
易错03：氨气、铵盐易错知识点
（1）氨气遇到挥发性的浓盐酸或浓硝酸会产生白烟；遇到浓硫酸则产生白色沉淀。
（2）氨水的密度比水小，浓度越大，密度越小。
（3）铵盐是含有离子键、配位键和共价键的离子化合物。
（4）铵盐加热一般分解成氨气；但是氧化性酸的铵盐加热发生复杂的氧化还原反应，不放氨气。
（5）铵盐和碱溶液常温混合反应生成NH3·H2O；加热生成NH3。
（6）实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或加CaO或加热）制取。而检验需用NaOH溶液并加热，根据湿润的红色石蕊试纸变蓝检验生成的气体是NH3，以确定的存在。
（7）收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止氨与空气对流；收集完毕，进行尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3且防止污染空气。
（8）收集NH3可以用向上排空气法或排四氯化碳液体法。
易错04：硝酸易错知识点
（1）浓度96%以上的硝酸称为“发烟硝酸”，实际产生的“白雾”而不是“白烟”。
（2）浓硝酸显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3+。
（3）硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，属于氧化性酸，中心元素表现氧化性。
（4）浓硝酸具有强氧化性，能够将－2价硫、+4价硫、－2价碘、+2价铁等还原性微粒氧化。

1．（2022·河北省选择考）定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）。
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
【解析】选A。陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，C错误；陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误；由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。
2．（2022·江苏省选择考）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）。
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【解析】选A。自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。
3．（2022·浙江6月选考）下列说法正确的是（ ）。
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
【解析】选D。六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确。
4．（唐山市2022·2023学年度高三年级摸底演练）类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是（ ）。
A．CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
B．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
C．可用NaCl固体与浓硫酸加热制HCl气体，则可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体
D．CO2中C为sp杂化，SiO2中Si也是sp杂化
【解析】选A。碳酸、亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀，故A正确；锂的活泼性比钠弱，锂在空气中加热生成氧化锂，故B错误；I－能被浓硫酸氧化，所以不能用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体，故C错误；SiO2中Si与周围4个O原子形成4个σ键，Si是sp3杂化，故D错误。
5．（湖南雅礼中学2023届高三4月模拟）用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是（ ）。
A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
B．相同温度下，Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2－也如此
D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
【解析】选D。加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，但是Li的活泼性弱于Na，锂与氧气反应只生成氧化锂，故A错误；一般难溶性的碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐，如Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故B错误；Al3+与S2－在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，Fe3+和S2－发生氧化还原反应，故C错误；常温下铁、铝能和浓硝酸、浓硫酸形成致密的氧化膜，阻止进一步的腐蚀，故D正确。
6．（石家庄2022~2023学年高三3月模拟）类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）。
A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D．Al与NaOH溶液反应生成H2，故Mg与NaOH溶液反应也生成H2
【解析】选A。由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，故A正确；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故B错误；二氧化硫具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误；Mg的金属性大于Al，Mg不能和NaOH溶液反应，故D项错误。
7．（湖南省邵阳市部分校2022~2023学年高三上学期第一次联考）下列“类比”合理的是（ ）。
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
【解析】选C。Fe与H2O水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故A错误；SO2具有还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应3ClO－+SO2+H2OSO42－+Cl－+2HClO，故B错误；Mg3N2与盐酸发生反应Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl，故C正确；氨水与少量AgNO3溶液反应生成［Ag（NH3）2］+，故D错误。
7．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷C）下列说法不正确的是（ ）。
A．工业上常将氯气通入冷的石灰乳，制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉
B．氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）在一定条件下加热可生成无水氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁
C．利用尾气转化装置，可将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒气体
D．家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和NaOH固体的混合粉末来疏通管道
【解析】选B。A项，氯气与石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙和水，工业用此制备漂白粉，故A正确；B项，氧化镁的熔点高，工业上是电解熔融的氯化镁制取镁，故B错误；C项，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下可以转化为氮气和水，则利用尾气转化装置，可以将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成无毒气体，故C正确；D项，铝和氢氧化钠反应生成氢气，对堵塞物起到疏松作用，故D正确。
8．（辽宁大连2023届高三3月模拟）下列有关非金属化合物的性质说法正确的是（ ）。
A．向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀
B．NO2通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色
C．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO2和PM2.5
D．将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
【解析】选B。碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钙溶液和二氧化碳不反应，A项错误；CO2不属于空气污染物，C项错误；将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，溶液的漂白性没有增强，D项错误。
9．（河南省豫南九校2023届高三上学期第二次联考）下列说法正确的是（ ）。
A．分别将SO2和SO3通入Ba（NO3）2溶液中，得到的沉淀不同
B．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂
C．SiO2、Al2O3均能与酸和碱发生反应，二者均为两性化合物
D．将铝钠合金投入水中得无色溶液，则合金中n（Al）≤n（Na）
【解析】选D。分别将SO2和SO3通入Ba（NO3）2溶液中，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则生成的沉淀均为BaSO4，A错误；氯气与碱的反应中，氯气作氧化剂和还原剂，B错误；SiO2为酸性氧化物，C错误；铝钠合金投入水中发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，当氢氧化钠的物质的量大于或等于铝时，能得到无色溶液，根据原子守恒得n（Al）≤n（Na），D正确。
10．（湖北省部分重点中学2022~2023学年高三3月联考）下列叙述正确的是（ ）。
A．测定一定量乙醇与足量Na反应产生氢气的量，可用于探究钠与乙醇反应的断键方式
B．使用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝
C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有SO42－
D．用浓硫酸与碘化钠共热制备HI气体
【解析】选A。测定一定量乙醇与足量Na反应产生氢气的量，可用于探究钠与乙醇反应的断键方式，故A正确；不用稀硫酸，应用稀盐酸，故B错误；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42－或银离子中的至少一种，故C错误；用浓硫酸与碘化钠共热制得到碘单质，故D错误。
11．（天津市河东区2022~2023学年高三4月模拟）ClO2与Na2O2在碱性溶液中可以发生反应：Na2O2+2ClO22NaClO2+O2下列有关说法错误的是（ ）。
A．ClO2与Na2O2均可用作杀菌剂、漂白剂
B．Na2O2与NaClO2晶体中阴阳离子个数比值不同
C．Na+、Cl－、O2－离子半径：r（Cl－）＞r（Na+）＞r（O2－）
D．反应中有离子键的断裂与形成
【解析】选C。ClO2与Na2O2均具有强氧化性，均可用作杀菌剂、漂白剂，A正确；Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，而NaClO2中阴阳离子个数比为1:1，B正确；先看电子层，氯离子的电子层最多，氯离子半径最大，钠离子和氧离子电子层数相同，看原子序数，原子序数越小离子半径越大，所以，氧离子的半径大于钠离子的，C错误；Na2O2+2ClO22NaClO2+O2反应中过氧化钠中离子键断裂，生成物中形成了NaClO2中的离子键，反应中有离子键的断裂与形成，D正确。
12．（陕西省咸阳市2023年高考一模）如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是（ ）。

A．物质a既可被氧化，也可被还原
B．可存在a→b→d→e→f的转化关系
C．可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
【解析】选D。结合图示可知，a为CH4、b为C、c为CO、d为CO2、e为H2CO3，f为CO32－或HCO3－。a为CH4，碳元素化合价可升高，氢元素化合价可降低，物质a既可被氧化，也可被还原，故A正确；可存在a→b→d→e→f的转化关系：甲烷高温分解生成碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，与适量的碱生成盐，故B正确；CO能被灼热的氧化铜氧化生成二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c，故C正确；f可能为正盐或酸式盐，向足量f溶液中加入少量稀盐酸，正盐转化成酸式盐，可能没有CO2产生，酸式盐和盐酸，一定有二氧化碳产生，故D错误。
13．（湖北省部分地市州2022~2023学年高三上学期期末联考）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A．a的氧化或还原均可实现氮的固定
B．b是红棕色气体，b常温下可转化为c
C．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中
D．e的溶液一定呈中性
【解析】选A。氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A正确；b为NO，是无色气体，B错误；浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误；e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误。
14．（湖南省郴州市2023届高三下学期2月模拟）水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。

下列说法不正确的是（ ）。
A．图中涉及的反应均为氧化还原反应
B．反硝化过程中含N物质被还原
C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D．排放含NH4+废水不会影响水体中NO2－的浓度
【解析】选D。由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确；由图中转化关系可知，反硝化过程中含N物质化合价均降低，被还原，故B正确；表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确；图中转化关系中NH4+浓度增大，硝化作用增强，会导致NO2－增多，所以排放含NH4+废水会影响水体中NO2－的浓度，故D错误。
15．（湖南省邵阳市部分校2022~2023学年高三上学期第一次联考）某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应（试验）火焰为黄色。下列说法错误的是（ ）。

A．常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输
B．气体a、c均可用浓硫酸干燥
C．1mold与足量水反应转移mol电子
D．d可与NaOH溶液反应生成f和g
【解析】选B。某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，则d为NO2，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明其中含钠元素，根据物质类别及元素化合价可知：c为NO，a为NH3，b为N2，e为HNO3，g为Na2NO2，f为Na2NO3。e的浓溶液为浓HNO3，该物质具有强氧化性，会将金属铝氧化，使金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即浓硝酸会使铝钝化，故e的浓溶液可以用铝槽车运输，A正确；气体a是NH3，NH3会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，B错误；d为NO2，NO2与水混合会发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，在该反应中每有3molNO2发生反应，会转移2mol电子，则当有1molNO2发生反应时转移mol电子，C正确；d为NO2，NO2与NaOH溶液反应生成Na2NO3、Na2NO2、H2O，D正确。
16．（河北省沧州市2022~20223学年高三下学期入学考试）下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（ ）。
选项
物质编号
物质转化关系
A
D
E
A
①

Si
SiO2
H2SiO3
B
②
S
SO3
H2SO4
C
③
Na
Na2O2
NaOH
D
④
N2
NO2
HNO3
【解析】选B。①SiSiH4，Si与O2直接生成SiO2，Si只能生成一种氧化物且SiO2不能与H2O反应生成H2SiO3；②SH2S，SSO2，H2SSO2，SO2SO3H2SO4；Na没有气态氢化物；④N2NH3，N2NO，NH3NO，NONO2HNO3。各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是②④。
17．（江苏省无锡市2022~2023学年高三3月模拟）某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（ ）。

A．若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH溶液，也可能是氨水
B．若a为O2，则A可以为NH3
C．若a为CO2，则A、B、C可以为NaClO、Na2CO3、NaHCO3
D．若a为O2，A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸
【解析】选B。若A、B、C含同种金属元素，A为氯化铝，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，则a可能是NaOH溶液，但不可能是氨水，氢氧化铝不溶于氨水，故A错误；若a为O2，则A若为NH3，B为N2，N2与O2生成C，C为NO，氨气与氧气催化氧化能直接生成NO，故B正确；若a为CO2，则A为NaClO，因为酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3，B只能为NaHCO3，不为Na2CO3，故C错误；乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙醇、乙醛均可与氧气反应生成二氧化碳，则C可能为乙酸或二氧化碳，若a为O2，A为乙醇，B为乙醛，则C不一定是乙酸，也可能是CO2，故D错误。
18．（河南省顶级名校2022~2023学年高三上学期第一次联考）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）。
选项
X
Y
Z
物质转化关系
A
Cu
CuO
Cu（OH）2

B
Si
SiO2
H2SiO3
C
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
D
FeCl2
FeO
FeCl3
【解析】选C。Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu（OH）2无法一步转化为Cu，且CuO无法一步转化为Cu（OH）2，A错误；Si与O2反应生成SiO2，SiO2与H2或C等反应生成Si，SiO2无法一步转化为H2SiO3，H2SiO3无法一步转化为Si，B错误；NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与过量CO2反应能直接生成NaHCO3，C正确；FeCl2不能一步转化为FeO，FeO与HCl反应能生成FeCl2，FeO无法一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，D错误。
19．（合肥市2023年高三第一次教学质量检测）下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是（ ）。

选项
X
Y
Z
A
Cl2
HClO
NaClO
B
Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
C
SO2
SO3
H2SO4
D
NO
NO2
HNO3
【解析】选B。Cl2和H2O反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO，NaClO和HCl反应生成Cl2，可以实现，A不选；Fe和O2反应生成Fe3O4，Fe2O3不能和水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3不能直接生成Fe，故不能实现，B选；SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，Cu和浓H2SO4反应生成SO2，可以实现，C不选；NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，Cu和稀HNO3反应生成NO，可以实现，D不选。
20．（天津市南开区2022~2023学年高三4月模拟）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）。

A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d分子中心原子杂化轨道类型为sp3杂化
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【解析】选C。由框图可知a中含S的酸根有还原性，且能被氯气氧化生成硫酸根，则a可以为正盐，如亚硫酸盐，也可以为酸式盐，如亚硫酸氢钠，A正确；a溶液与氯气反应生成的溶液b为酸性，溶液b与氯化钡反应生成不溶于酸的沉淀，则沉淀应为硫酸钡，B正确；由框图中信息可得气体d为二氧化硫，分子构型为V形，其中心原子S的杂化轨道类型为sp2杂化，C错误；若a为硫代硫酸钠，则与盐酸的反应为Na2S2O3+2HCl2NaCl +SO2↑+S↓+H2O，出二氧化硫外还生成淡黄色的硫单质，D正确。