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河南省商丘市虞城县高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷
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这是一份河南省商丘市虞城县高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河南省商丘市虞城县高级中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共14小题每小题3分，共42分．每个小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）北京冬奥会在2022年2月4日举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应。你认为相连环中物质间发生的反应中没有涉及的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．（3分）下列变化中，气体被还原的是（ ）
A．CO2使澄清石灰水变浑浊
B．CO通过灼热的CuO，黑色固体变红色
C．O2使带火星的小木条复燃
D．Fe与稀硫酸反应生成H2
3．（3分）下列关于钠的说法错误的是（ ）
A．少量的钠可保存在煤油中
B．金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
C．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
4．（3分）归纳法是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是（ ）
A．溶液特征
B．含钙物质的转化
C．物质的分类
D．盐的主要化学性质
5．（3分）新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体显电中性
B．Fe（OH）3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电
C．向Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀
D．Fe（OH）3胶团结构可表示为：{[Fe（OH）3]m•nFeO+•（n﹣x）Cl﹣}x+•xCl﹣
6．（3分）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl﹣、K+、、
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、、
C．含有大量OH﹣的溶液中：Na+、Fe3+、、
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、、
7．（3分）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（ ）
A．久置氯水中无HClO，液氯无酸性
B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．氯水和液氯中所含的分子种类相同
D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且两者酸性一样强
8．（3分）用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液，发现部分药品变质，它们是（ ）
①Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑥
9．（3分）观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗出现液滴白色固体（ ）
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
10．（3分）向溶液a中滴加溶液b．灯泡亮度不会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化的是（ ）
选项
A
B
C
D
溶液a
Ba（OH）2
Ba（OH）2
CH3COOH
Ca（OH）2
溶液b
CuSO4
H2SO4
氨水
NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）下列实验能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
制备Fe（OH）3胶体
验证干燥的氯气没有漂白性
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可（ ）
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的，有利于NH4Cl析出
D．最终所得“母液”可循环利用
13．（3分）关于反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列说法正确的是（ ）
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为4：3
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
14．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
二、非选择题（本题共5个小题，共58分）
15．（12分）有下列物质：①NaCl固体；②盐酸；③Ba（OH）2溶液；④铜；⑤二氧化碳气体；⑦乙醇（C2H5OH）；⑧液态硫酸；⑨熔融态Na2SO4；⑩液态SO3。
请回答下列问题：
（1）能导电的是 。（填序号，下同）
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①NaHSO4溶于水时的电离方程式为 。
②向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，反应的离子方程式为 。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的化学方程式为 。
16．（12分）按要求回答问题。
（1）写化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧 。
②小苏打溶液中滴加烧碱溶液 。
（2）写离子方程式：
①金属钠溶于水 。
②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 。
（3）写出下列离子方程式对应的化学方程式：
①Cl2+H2O═H++HClO+Cl﹣ 。
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ 。
17．（12分）如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： ．装置甲中的仪器使用前需要检漏的是 （写名称）．
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH．
①证明氯水已饱和的现象是 ．
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是 ．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ．过滤将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性比饱和氯水更强；
ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与澄清石灰水混合，立即产生白色沉淀．
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量无色气体．
第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
①试根据所学知识推测，在ⅱ的滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）．
②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式： ．
18．（16分）按要求填空．
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ．
（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 （填序号）．
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 ．若溶质中Cl﹣与I﹣共存，为了氧化I﹣而Cl﹣不被氧化，除单质外，还可用反应中的 作氧化剂．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
19．（12分）取4.6g金属钠置于一定量的氧气中，加热使其充分反应，得到7.0g淡黄色固体。将7.0g淡黄色固体投入到100.0g水中。求：
（1）确定淡黄色固体的成分及质量为 。
（2）淡黄色固体投入水中，发生反应的化学方程式为 。
（3）最终所得溶液溶质的质量分数为 %（保留两位小数）。
2021-2022学年河南省商丘市虞城县高级中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共14小题每小题3分，共42分．每个小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）北京冬奥会在2022年2月4日举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应。你认为相连环中物质间发生的反应中没有涉及的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】多种物质生成一种物质的反应为化合反应；
一种物质生成多种物质的反应为分解反应；
单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应；
化合物和化合物互换成分生成化合物和化合物的反应是复分解反应。
【解答】解：CO2与C能够发生化合反应；C与Fe2O2发生置换反应；Fe2O3与H6SO4发生复分解反应；没有涉及的基本反应类型是分解反应，
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本反应类型的判断，题目难度不大。
2．（3分）下列变化中，气体被还原的是（ ）
A．CO2使澄清石灰水变浑浊
B．CO通过灼热的CuO，黑色固体变红色
C．O2使带火星的小木条复燃
D．Fe与稀硫酸反应生成H2
【分析】氧化还原反应中，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，气体被还原说明气体中含有的某元素化合价降低被还原，以此进行判断。
【解答】解：A．CO2使澄清石灰水变浑浊，发生复分解反应，气体没有被还原；
B．CO通过灼热的CuO，CO被氧化铜氧化为二氧化碳，故B错误；
C．O2使带火星的小木条复燃，C与氧气反应生成二氧化碳，则氧气被还原；
D．Fe与稀硫酸反应生成H3，氢气是生成物，反应物中没有气体，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
3．（3分）下列关于钠的说法错误的是（ ）
A．少量的钠可保存在煤油中
B．金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
C．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
【分析】A．钠与煤油不反应，密度大于煤油；
B．钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃；
C．钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；
D．钠性质活泼，与盐溶液反应先与水反应。
【解答】解：A．钠与煤油不反应，所以少量的钠可保存在煤油中以隔绝空气；
B．钠与水反应生成氢气，氧气助燃，故B正确；
C．钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，故C正确；
D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠的性质是解题关键，题目难度不大。
4．（3分）归纳法是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是（ ）
A．溶液特征
B．含钙物质的转化
C．物质的分类
D．盐的主要化学性质
【分析】A．溶液的特征是均一、稳定、透明；
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙；
C．化合物和单质是并列关系；
D．盐的化学通性有和金属反应、和酸反应、和碱反应、和盐反应。
【解答】解：A．溶液的特征是均一、透明，如硫酸铜溶液为蓝色；
B．图中氧化钙和水反应不能转化为碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，故B错误；
C．纯净物分为单质和化合物、酸、碱、盐，故C错误；
D．盐的化学通性有和金属反应、和碱反应，图中转化关系是盐类化合物的化学通性；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类、物质性质，掌握物质通性和分类方法是解题关键，题目难度不大。
5．（3分）新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体显电中性
B．Fe（OH）3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电
C．向Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀
D．Fe（OH）3胶团结构可表示为：{[Fe（OH）3]m•nFeO+•（n﹣x）Cl﹣}x+•xCl﹣
【分析】A．胶体不带电；
B．图中分析可知第一层和第二次中阳离子多；
C．氢氧化铁能溶于盐酸；
D．胶团中电荷守恒，据此书写胶团结构。
【解答】解：A．Fe（OH）3胶体不带电，胶粒带正电；
B．Fe（OH）3胶团胶团中电荷守恒第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电荷的两种多，故B正确；
C.向Fe（OH）6胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀，故C错误；
D．图中分析可知3胶团结构可表示为：{[Fe（OH）3]m•nFeO+•（n﹣x）Cl﹣}x+•xCl﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查胶体的定义和胶体的性质，侧重基础知识的考查，题目难度不大。
6．（3分）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl﹣、K+、、
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、、
C．含有大量OH﹣的溶液中：Na+、Fe3+、、
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、、
【分析】A．钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应；
B．碳酸氢根离子与氢离子反应；
C．氢氧根离子与铁离子生成氢氧化铁沉淀；
D．五种离子之间不发生反应。
【解答】解：A．Ba2+与、反应，故A错误；
B．碳酸氢根离子与氢离子反应，故B错误；
C．氢氧根离子与铁离子生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．五种离子之间不发生反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
7．（3分）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（ ）
A．久置氯水中无HClO，液氯无酸性
B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．氯水和液氯中所含的分子种类相同
D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且两者酸性一样强
【分析】A．氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解生成盐酸而变质，所以久置氯水为稀盐酸溶液，液氯为含氯元素的单质；
B．HClO具有漂白性，氯气、液氯都不含HClO；
C．氯水含有氯气、水和次氯酸三种分子，氯离子、次氯酸根离子、氢离子和氢氧根离子共四种离子，液氯中只含氯气分子；
D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，久置氯水为稀盐酸溶液。
【解答】解：A．氯水中2+H2O⇌HClO+HCl，HClO见光易分解：8HClO2↑，生成盐酸，液氯为氯单质，无酸性；
B．久置氯水为稀盐酸溶液，氯气，无漂白性，有漂白性；
C．氯水含有氯气，氯离子、氢离子和氢氧根离子共四种离子，所以氯水和液氯中所含的分子种类不相同；
D．氯水中2+H3O⇌HClO+HCl，久置氯水HClO见光分解：2HClO2↑，久置氯水为稀盐酸溶液，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查液氯和氯水，明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。
8．（3分）用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液，发现部分药品变质，它们是（ ）
①Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑥
【分析】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O═Cl﹣+H++HClO，自来水中含有Cl﹣、H+、ClO﹣、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。
【解答】解：氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O═Cl﹣+H++HClO，自来水中含有Cl﹣、H+、ClO﹣、HClO、Cl6等粒子，ClO﹣、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，其中①②④与HClO2等粒子发生氧化还原反应而变质，⑤AgNO6与Cl﹣反应产生AgCl沉淀而变质，自来水配制下列物质的溶液3、⑥稀盐酸，
故选：A。
【点评】本题考查氯水的性质，题目难度不大，注意氯水的组成及成分粒子的化学性质，在配制溶液时要滤过变质问题。
9．（3分）观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗出现液滴白色固体（ ）
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
【分析】小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，①是钠被氧化为氧化钠；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，以此解答该题．
【解答】解：A．①发生氧化还原反应生成了氧化钠；
B．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，故B错误；
C．③是氢氧化钠潮解，故C错误；
D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠2O+H2O＝2NaOH，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查钠及钠的重要化合物的性质，侧重于钠在空气中的变化的考查，注意Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，难度不大。
10．（3分）向溶液a中滴加溶液b．灯泡亮度不会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化的是（ ）
选项
A
B
C
D
溶液a
Ba（OH）2
Ba（OH）2
CH3COOH
Ca（OH）2
溶液b
CuSO4
H2SO4
氨水
NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
【分析】向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度出现“亮—灭（或暗）—亮”变化的关键点是“灭”，溶液中的离子浓度接近于零，据此分析答题。
【解答】解：A．发生反应CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO7↓+Cu（OH）2↓，改成离子方程式：Cu2++SO22﹣+Ba2++4OH﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，过量后氢氧化钡电离出Ba5+和OH﹣，灯泡亮度会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化，故A正确；
B．发生反应H2SO4+Ba（OH）8＝BaSO4↓+2H5O，改成离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO6↓+2H2O，过量后氢氧化钡电离出Ba6+和OH﹣，灯泡亮度会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化，故B正确；
C．CH3COOH和氨水发生反应CH3COOH+NH8•H2O＝CH3COONH6+2H2O，改成离子方程式：CH7COOH+NH3•H2O＝CH8COO﹣+NH4++H2O，滴入醋酸灯泡亮度增大，故C错误；
D．发生反应Ca（OH）5+NH4HCO3＝CaCO8↓+NH3•H2O+H2O，改成离子方程式：NH4++HCO3﹣+Ca8++2OH﹣＝CaCO3↓+NH4•H2O+H2O，过量后氢氧化钙电离出Ca8+和OH﹣，灯泡亮度会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断、离子反应等知识点，注意掌握影响溶液导电性因素，题目难度中等。
11．（3分）下列实验能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
制备Fe（OH）3胶体
验证干燥的氯气没有漂白性
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．K元素的焰色为紫色，需透过蓝色的钴玻璃观察；
B．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀；
C．氯气与水反应生成HClO，具有漂白性；
D．加少量水时，可能均有固体不能溶解。
【解答】解：A．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，则可观察钾元素的焰色；
B．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，故B错误；
C．氯气与水反应生成HClO，可使鲜花褪色，故C错误；
D．加少量水时，则不能比较NaHCO3和Na2CO5的溶解度大小，且触摸试管热效应不同；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12．（3分）侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可（ ）
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的，有利于NH4Cl析出
D．最终所得“母液”可循环利用
【分析】联合制碱法是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳发生反应得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到滤渣碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，滤液中加入氯化钠降温结晶析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体，据此分析判断。
【解答】解：A．反应过程含两个反应3+H2O+CO8═NaHCO3↓+NH4Cl，7NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O，该工艺流程中没有发生氧化还原反应；
B．氨气易溶于水，然后再通入二氧化碳，向“饱和食盐水”中先通入NH7，再通入过量CO2，故B错误；
C．向氯化铵溶液中通入氨气的浓度7，可减少溶液中的，有利于NH4Cl析出，故C正确；
D．最终所得“母液”中含氯化钠溶液可循环利用；
故选：B。
【点评】本题考查了侯氏制碱法的原理，涉及制备原理、实验注意事项等，题目难度中等，答题时要注意对实验原理的理解与应用，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。
13．（3分）关于反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列说法正确的是（ ）
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为4：3
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【分析】由反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由﹣3升高到0、NO2中的N元素的化合价由+4降低到0，据此分析。
【解答】解：A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，故A错误；
B．NO2在反应过程中N元素化合价降低，得到电子，故B错误；
C．该反应中6是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，其质量之比为（4×17）：（7×46）＝34：69；
D．该反应中3是还原剂，NO2是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：3，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明氧化还原反应的基本概念是解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。
14．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
【分析】A．由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠；
B．发生2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价变化；
C．铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3，与干燥的氯气不反应；
D．含元素的化合价的反应为氧化还原反应．
【解答】解：A、由转化可知、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO4的小，故A正确；
B、2Ca（OH）2+6Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）5+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低6既是氧化剂，又是还原剂；
C、3Cl2+7Fe2FeCl3，故C错误；
D、氯化钠和水、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应；
故选：B。
【点评】本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可．
二、非选择题（本题共5个小题，共58分）
15．（12分）有下列物质：①NaCl固体；②盐酸；③Ba（OH）2溶液；④铜；⑤二氧化碳气体；⑦乙醇（C2H5OH）；⑧液态硫酸；⑨熔融态Na2SO4；⑩液态SO3。
请回答下列问题：
（1）能导电的是 ②③④⑨ 。（填序号，下同）
（2）属于电解质的是 ①⑥⑧⑨ 。
（3）属于非电解质的是 ⑤⑦⑩ 。
（4）NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①NaHSO4溶于水时的电离方程式为 NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 。
②向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，反应的离子方程式为 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O 。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的化学方程式为 NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O 。
【分析】（1）只要含有自由移动的离子或自由电子的物质能够导电；
（2）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，包括大多数有机物、非金属氧化物和一些非金属氢化物；
（4）①硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子；
②向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全，二者反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【解答】解：（1）因含有自由移动的离子导电的物质有②③⑨，因含有自由电子导电的物质有④，
故答案为：②③④⑨；
（2）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是：①NaCl固体；⑧液态硫酸2SO4，
故答案为：①⑥⑧⑨；
（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质的是⑤二氧化碳气体 8H5OH） ⑩液态SO3，
故答案为：⑤⑦⑩；
（4）①硫酸氢钠为强电解质，完全电离6＝Na++H++SO42﹣，
故答案为：NaHSO3＝Na++H++SO42﹣；
②向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全，二者反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba5++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O，若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，硫酸氢钠和氢氧化钠反应6＝Na2SO4+H7O，
故答案为：Ba2++OH﹣+H++SO47﹣＝BaSO4↓+H2O；NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H4O。
【点评】本题考查了物质的分类、离子方程式的书写，涉及纯净物、化合物、电解质、非电解质等概念以及物质的导电性，要注意平时知识的积累，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
16．（12分）按要求回答问题。
（1）写化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧 2Fe+3Cl22FeCl3 。
②小苏打溶液中滴加烧碱溶液 NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）写离子方程式：
①金属钠溶于水 2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ 。
②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O 。
（3）写出下列离子方程式对应的化学方程式：
①Cl2+H2O═H++HClO+Cl﹣ Cl2+H2O═HCl+HClO 。
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 。
【分析】（1）①铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；
②小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
②氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水；
（3）①Cl2+H2O═H++HClO+Cl﹣表示氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣可以表示氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁。
【解答】解：（1）①铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，
故答案为：4Fe+3Cl28FeCl3；
②小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水3+NaOH＝Na5CO3+H2O，
故答案为：NaHCO5+NaOH＝Na2CO3+H8O；
（2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H8O＝2Na++2OH﹣+H3↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H4↑；
②氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++SO46﹣+2H++2OH﹣＝BaSO7↓+2H2O，
故答案为：Ba3++SO42﹣+4H++2OH﹣＝BaSO4↓+6H2O；
（3）①Cl2+H3O═H++HClO+Cl﹣表示氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，
故答案为：Cl7+H2O═HCl+HClO；
②2Fe6++Cl2═2Fe7++2Cl﹣可以表示氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+3Cl2═5FeCl3，
故答案为：2FeCl8+Cl2═2FeCl6。
【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大。
17．（12分）如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．装置甲中的仪器使用前需要检漏的是 分液漏斗 （写名称）．
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH．
①证明氯水已饱和的现象是 丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中 ．
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是 由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小 ．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ．过滤将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性比饱和氯水更强；
ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与澄清石灰水混合，立即产生白色沉淀．
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量无色气体．
第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
①试根据所学知识推测，在ⅱ的滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO （写化学式）．
②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式： Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O ．
【分析】（1）甲中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏；
（2）①饱和氯水中氯气不能再溶解；
②乙中饱和食盐水可除去HCl；
（3）①氯水中盐酸与碳酸钙反应，且滤液与石灰水反应生成白色沉淀、与盐酸反应生成二氧化碳，加热变浑浊生成气体；
②第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，白色沉淀为碳酸钙。
【解答】解：（1）装置甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl3+Cl2↑+2H7O，装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl3+Cl2↑+2H5O；分液漏斗；
（2）①证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，
故答案为：丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色；
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，测得的pH偏小，
故答案为：由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小；
（3）①因氯水中盐酸与碳酸钙反应，且滤液与石灰水反应生成白色沉淀，加热变浑浊生成气体，除了溶解的极少量氯气外2、Ca（HCO3）3、HClO，
故答案为：CaCl2、Ca（HCO3）7、HClO；
②步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式为Ca2+++OH﹣＝CaCO4↓+H2O，
故答案为：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题考查氯气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18．（16分）按要求填空．
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 Mg2+、H+ ，只有还原性的是 S2﹣、I﹣ ，既有氧化性又有还原性的是 Fe3+、Fe2+、S ．
（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 ② （填序号）．
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 KMnO4 ．若溶质中Cl﹣与I﹣共存，为了氧化I﹣而Cl﹣不被氧化，除单质外，还可用反应中的 FeCl3 作氧化剂．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【分析】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮；
②NH3+NO→HNO2+H2O中，﹣3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+5价的氮和+3价的氮；
（3）依据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性。
【解答】解：（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，只有氧化性的是Mg2+、H+，只有还原性的是S2﹣、I﹣，既有氧化性又有还原性的是Fe7+、Fe2+、S；
故答案为：Mg2+、H+；S4﹣、I﹣；Fe3+、Fe2+、S；
（2）①NO+HNO2→N2O3+H6O中+2价的氮和+5价的氮变为+6价的氮，既升高又降低，故①正确；
②NH3+NO→HNO2+H4O中，﹣3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，不能实现；
③N2O4+H6O→HNO3+HNO2中，+5价的氮变为+5价的氮和+3价的氮，可以实现；
故答案为：②；
（3）依据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知：由①知氧化性：FeCl4＞I2；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO2＞Cl2＞FeCl3＞I7，则氧化性最强的物质是KMnO4，若溶质中Cl﹣与I﹣共存，为了氧化I﹣而Cl﹣不被氧化，除单质外3，
故答案为：KMnO3；FeCl3。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，注意氧化性强弱的比较，题目难度不大。
19．（12分）取4.6g金属钠置于一定量的氧气中，加热使其充分反应，得到7.0g淡黄色固体。将7.0g淡黄色固体投入到100.0g水中。求：
（1）确定淡黄色固体的成分及质量为 m（Na2O2）＝3.9g、m（Na2O）＝3.1g 。
（2）淡黄色固体投入水中，发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、Na2O+H2O＝2NaOH 。
（3）最终所得溶液溶质的质量分数为 7.53% %（保留两位小数）。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气为7.0g﹣4.6g＝2.4g，n（O）＝＝0.15mol，而n（Na）＝＝0.2mol，2：2＜n（Na）：n（O）＝0.2：0.15＝3：2＜2：1，故淡黄色固体为Na2O2、Na2O混合物，设过氧化钠、氧化钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠原子守恒、二者总质量列方程计算；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠；
（3）根据方程式计算过氧化钠反应生成氧气的质量，溶液质量＝7g+100g﹣m（O2），根据钠原子守恒计算n（NaOH），进而计算溶液中氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气为7.0g﹣3.6g＝2.6g＝5.15mol＝2.2mol，故淡黄色固体为Na2O7、Na2O混合物，设过氧化钠、ymol、二者总质量有：，故m（Na2O3）＝0.05mol×78g/mol＝3.6g，m（Na2O）＝0.05mol×62g/mol＝7.1g，
故答案为：m（Na2O2）＝3.9g、m（Na8O）＝3.1g；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠8O2+2H6O＝4NaOH+O2↑、Na3O+H2O＝2NaOH，
故答案为：8Na2O2+6H2O＝4NaOH+O8↑、Na2O+H2O＝5NaOH；
（3）由2Na2O7+2H2O＝5NaOH+O2↑，可知n（O2）＝n（Na2O5）＝×7.05mol＝0.025mol2）＝7.025mol×32g/mol＝0.8g，则溶液质量＝3g+100g﹣0.8g＝106.4g，故m（NaOH）＝0.2mol×40g/mol＝5g×100%≈4.53%，
故答案为：7.53%。
【点评】本题考查混合物的有关计算，关键是判断淡黄色固体的组成，（3）中注意守恒思想的运用，试题培养了学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。
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2021-2022学年河南省商丘市虞城县高级中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共14小题每小题3分，共42分．每个小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）北京冬奥会在2022年2月4日举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应。你认为相连环中物质间发生的反应中没有涉及的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．（3分）下列变化中，气体被还原的是（ ）
A．CO2使澄清石灰水变浑浊
B．CO通过灼热的CuO，黑色固体变红色
C．O2使带火星的小木条复燃
D．Fe与稀硫酸反应生成H2
3．（3分）下列关于钠的说法错误的是（ ）
A．少量的钠可保存在煤油中
B．金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
C．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
4．（3分）归纳法是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是（ ）
A．溶液特征
B．含钙物质的转化
C．物质的分类
D．盐的主要化学性质
5．（3分）新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体显电中性
B．Fe（OH）3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电
C．向Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀
D．Fe（OH）3胶团结构可表示为：{[Fe（OH）3]m•nFeO+•（n﹣x）Cl﹣}x+•xCl﹣
6．（3分）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl﹣、K+、、
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、、
C．含有大量OH﹣的溶液中：Na+、Fe3+、、
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、、
7．（3分）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（ ）
A．久置氯水中无HClO，液氯无酸性
B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．氯水和液氯中所含的分子种类相同
D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且两者酸性一样强
8．（3分）用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液，发现部分药品变质，它们是（ ）
①Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑥
9．（3分）观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗出现液滴白色固体（ ）
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
10．（3分）向溶液a中滴加溶液b．灯泡亮度不会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化的是（ ）
选项
A
B
C
D
溶液a
Ba（OH）2
Ba（OH）2
CH3COOH
Ca（OH）2
溶液b
CuSO4
H2SO4
氨水
NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
11．（3分）下列实验能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
制备Fe（OH）3胶体
验证干燥的氯气没有漂白性
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可（ ）
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的，有利于NH4Cl析出
D．最终所得“母液”可循环利用
13．（3分）关于反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列说法正确的是（ ）
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为4：3
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
14．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
二、非选择题（本题共5个小题，共58分）
15．（12分）有下列物质：①NaCl固体；②盐酸；③Ba（OH）2溶液；④铜；⑤二氧化碳气体；⑦乙醇（C2H5OH）；⑧液态硫酸；⑨熔融态Na2SO4；⑩液态SO3。
请回答下列问题：
（1）能导电的是 。（填序号，下同）
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①NaHSO4溶于水时的电离方程式为 。
②向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，反应的离子方程式为 。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的化学方程式为 。
16．（12分）按要求回答问题。
（1）写化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧 。
②小苏打溶液中滴加烧碱溶液 。
（2）写离子方程式：
①金属钠溶于水 。
②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 。
（3）写出下列离子方程式对应的化学方程式：
①Cl2+H2O═H++HClO+Cl﹣ 。
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ 。
17．（12分）如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： ．装置甲中的仪器使用前需要检漏的是 （写名称）．
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH．
①证明氯水已饱和的现象是 ．
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是 ．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ．过滤将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性比饱和氯水更强；
ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与澄清石灰水混合，立即产生白色沉淀．
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量无色气体．
第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
①试根据所学知识推测，在ⅱ的滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）．
②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式： ．
18．（16分）按要求填空．
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ．
（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 （填序号）．
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 ．若溶质中Cl﹣与I﹣共存，为了氧化I﹣而Cl﹣不被氧化，除单质外，还可用反应中的 作氧化剂．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
19．（12分）取4.6g金属钠置于一定量的氧气中，加热使其充分反应，得到7.0g淡黄色固体。将7.0g淡黄色固体投入到100.0g水中。求：
（1）确定淡黄色固体的成分及质量为 。
（2）淡黄色固体投入水中，发生反应的化学方程式为 。
（3）最终所得溶液溶质的质量分数为 %（保留两位小数）。
2021-2022学年河南省商丘市虞城县高级中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共14小题每小题3分，共42分．每个小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）北京冬奥会在2022年2月4日举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应。你认为相连环中物质间发生的反应中没有涉及的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】多种物质生成一种物质的反应为化合反应；
一种物质生成多种物质的反应为分解反应；
单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应；
化合物和化合物互换成分生成化合物和化合物的反应是复分解反应。
【解答】解：CO2与C能够发生化合反应；C与Fe2O2发生置换反应；Fe2O3与H6SO4发生复分解反应；没有涉及的基本反应类型是分解反应，
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本反应类型的判断，题目难度不大。
2．（3分）下列变化中，气体被还原的是（ ）
A．CO2使澄清石灰水变浑浊
B．CO通过灼热的CuO，黑色固体变红色
C．O2使带火星的小木条复燃
D．Fe与稀硫酸反应生成H2
【分析】氧化还原反应中，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，气体被还原说明气体中含有的某元素化合价降低被还原，以此进行判断。
【解答】解：A．CO2使澄清石灰水变浑浊，发生复分解反应，气体没有被还原；
B．CO通过灼热的CuO，CO被氧化铜氧化为二氧化碳，故B错误；
C．O2使带火星的小木条复燃，C与氧气反应生成二氧化碳，则氧气被还原；
D．Fe与稀硫酸反应生成H3，氢气是生成物，反应物中没有气体，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
3．（3分）下列关于钠的说法错误的是（ ）
A．少量的钠可保存在煤油中
B．金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
C．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
【分析】A．钠与煤油不反应，密度大于煤油；
B．钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃；
C．钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；
D．钠性质活泼，与盐溶液反应先与水反应。
【解答】解：A．钠与煤油不反应，所以少量的钠可保存在煤油中以隔绝空气；
B．钠与水反应生成氢气，氧气助燃，故B正确；
C．钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，故C正确；
D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠的性质是解题关键，题目难度不大。
4．（3分）归纳法是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是（ ）
A．溶液特征
B．含钙物质的转化
C．物质的分类
D．盐的主要化学性质
【分析】A．溶液的特征是均一、稳定、透明；
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙；
C．化合物和单质是并列关系；
D．盐的化学通性有和金属反应、和酸反应、和碱反应、和盐反应。
【解答】解：A．溶液的特征是均一、透明，如硫酸铜溶液为蓝色；
B．图中氧化钙和水反应不能转化为碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，故B错误；
C．纯净物分为单质和化合物、酸、碱、盐，故C错误；
D．盐的化学通性有和金属反应、和碱反应，图中转化关系是盐类化合物的化学通性；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类、物质性质，掌握物质通性和分类方法是解题关键，题目难度不大。
5．（3分）新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体显电中性
B．Fe（OH）3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电
C．向Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀
D．Fe（OH）3胶团结构可表示为：{[Fe（OH）3]m•nFeO+•（n﹣x）Cl﹣}x+•xCl﹣
【分析】A．胶体不带电；
B．图中分析可知第一层和第二次中阳离子多；
C．氢氧化铁能溶于盐酸；
D．胶团中电荷守恒，据此书写胶团结构。
【解答】解：A．Fe（OH）3胶体不带电，胶粒带正电；
B．Fe（OH）3胶团胶团中电荷守恒第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电荷的两种多，故B正确；
C.向Fe（OH）6胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀，故C错误；
D．图中分析可知3胶团结构可表示为：{[Fe（OH）3]m•nFeO+•（n﹣x）Cl﹣}x+•xCl﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查胶体的定义和胶体的性质，侧重基础知识的考查，题目难度不大。
6．（3分）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl﹣、K+、、
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、、
C．含有大量OH﹣的溶液中：Na+、Fe3+、、
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、、
【分析】A．钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应；
B．碳酸氢根离子与氢离子反应；
C．氢氧根离子与铁离子生成氢氧化铁沉淀；
D．五种离子之间不发生反应。
【解答】解：A．Ba2+与、反应，故A错误；
B．碳酸氢根离子与氢离子反应，故B错误；
C．氢氧根离子与铁离子生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．五种离子之间不发生反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
7．（3分）下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（ ）
A．久置氯水中无HClO，液氯无酸性
B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C．氯水和液氯中所含的分子种类相同
D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且两者酸性一样强
【分析】A．氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解生成盐酸而变质，所以久置氯水为稀盐酸溶液，液氯为含氯元素的单质；
B．HClO具有漂白性，氯气、液氯都不含HClO；
C．氯水含有氯气、水和次氯酸三种分子，氯离子、次氯酸根离子、氢离子和氢氧根离子共四种离子，液氯中只含氯气分子；
D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，久置氯水为稀盐酸溶液。
【解答】解：A．氯水中2+H2O⇌HClO+HCl，HClO见光易分解：8HClO2↑，生成盐酸，液氯为氯单质，无酸性；
B．久置氯水为稀盐酸溶液，氯气，无漂白性，有漂白性；
C．氯水含有氯气，氯离子、氢离子和氢氧根离子共四种离子，所以氯水和液氯中所含的分子种类不相同；
D．氯水中2+H3O⇌HClO+HCl，久置氯水HClO见光分解：2HClO2↑，久置氯水为稀盐酸溶液，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查液氯和氯水，明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。
8．（3分）用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液，发现部分药品变质，它们是（ ）
①Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑥
【分析】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O═Cl﹣+H++HClO，自来水中含有Cl﹣、H+、ClO﹣、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。
【解答】解：氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O═Cl﹣+H++HClO，自来水中含有Cl﹣、H+、ClO﹣、HClO、Cl6等粒子，ClO﹣、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，其中①②④与HClO2等粒子发生氧化还原反应而变质，⑤AgNO6与Cl﹣反应产生AgCl沉淀而变质，自来水配制下列物质的溶液3、⑥稀盐酸，
故选：A。
【点评】本题考查氯水的性质，题目难度不大，注意氯水的组成及成分粒子的化学性质，在配制溶液时要滤过变质问题。
9．（3分）观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗出现液滴白色固体（ ）
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
【分析】小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，①是钠被氧化为氧化钠；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，以此解答该题．
【解答】解：A．①发生氧化还原反应生成了氧化钠；
B．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，故B错误；
C．③是氢氧化钠潮解，故C错误；
D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠2O+H2O＝2NaOH，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查钠及钠的重要化合物的性质，侧重于钠在空气中的变化的考查，注意Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，难度不大。
10．（3分）向溶液a中滴加溶液b．灯泡亮度不会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化的是（ ）
选项
A
B
C
D
溶液a
Ba（OH）2
Ba（OH）2
CH3COOH
Ca（OH）2
溶液b
CuSO4
H2SO4
氨水
NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
【分析】向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度出现“亮—灭（或暗）—亮”变化的关键点是“灭”，溶液中的离子浓度接近于零，据此分析答题。
【解答】解：A．发生反应CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO7↓+Cu（OH）2↓，改成离子方程式：Cu2++SO22﹣+Ba2++4OH﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，过量后氢氧化钡电离出Ba5+和OH﹣，灯泡亮度会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化，故A正确；
B．发生反应H2SO4+Ba（OH）8＝BaSO4↓+2H5O，改成离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO6↓+2H2O，过量后氢氧化钡电离出Ba6+和OH﹣，灯泡亮度会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化，故B正确；
C．CH3COOH和氨水发生反应CH3COOH+NH8•H2O＝CH3COONH6+2H2O，改成离子方程式：CH7COOH+NH3•H2O＝CH8COO﹣+NH4++H2O，滴入醋酸灯泡亮度增大，故C错误；
D．发生反应Ca（OH）5+NH4HCO3＝CaCO8↓+NH3•H2O+H2O，改成离子方程式：NH4++HCO3﹣+Ca8++2OH﹣＝CaCO3↓+NH4•H2O+H2O，过量后氢氧化钙电离出Ca8+和OH﹣，灯泡亮度会出现“亮—灭（或暗）—亮”变化，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断、离子反应等知识点，注意掌握影响溶液导电性因素，题目难度中等。
11．（3分）下列实验能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
制备Fe（OH）3胶体
验证干燥的氯气没有漂白性
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．K元素的焰色为紫色，需透过蓝色的钴玻璃观察；
B．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀；
C．氯气与水反应生成HClO，具有漂白性；
D．加少量水时，可能均有固体不能溶解。
【解答】解：A．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，则可观察钾元素的焰色；
B．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，故B错误；
C．氯气与水反应生成HClO，可使鲜花褪色，故C错误；
D．加少量水时，则不能比较NaHCO3和Na2CO5的溶解度大小，且触摸试管热效应不同；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12．（3分）侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可（ ）
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C．向滤液中通入NH3，可减少溶液中的，有利于NH4Cl析出
D．最终所得“母液”可循环利用
【分析】联合制碱法是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳发生反应得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到滤渣碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，滤液中加入氯化钠降温结晶析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体，据此分析判断。
【解答】解：A．反应过程含两个反应3+H2O+CO8═NaHCO3↓+NH4Cl，7NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O，该工艺流程中没有发生氧化还原反应；
B．氨气易溶于水，然后再通入二氧化碳，向“饱和食盐水”中先通入NH7，再通入过量CO2，故B错误；
C．向氯化铵溶液中通入氨气的浓度7，可减少溶液中的，有利于NH4Cl析出，故C正确；
D．最终所得“母液”中含氯化钠溶液可循环利用；
故选：B。
【点评】本题考查了侯氏制碱法的原理，涉及制备原理、实验注意事项等，题目难度中等，答题时要注意对实验原理的理解与应用，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。
13．（3分）关于反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列说法正确的是（ ）
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为4：3
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【分析】由反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由﹣3升高到0、NO2中的N元素的化合价由+4降低到0，据此分析。
【解答】解：A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，故A错误；
B．NO2在反应过程中N元素化合价降低，得到电子，故B错误；
C．该反应中6是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，其质量之比为（4×17）：（7×46）＝34：69；
D．该反应中3是还原剂，NO2是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：3，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明氧化还原反应的基本概念是解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。
14．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
【分析】A．由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠；
B．发生2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价变化；
C．铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3，与干燥的氯气不反应；
D．含元素的化合价的反应为氧化还原反应．
【解答】解：A、由转化可知、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO4的小，故A正确；
B、2Ca（OH）2+6Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）5+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低6既是氧化剂，又是还原剂；
C、3Cl2+7Fe2FeCl3，故C错误；
D、氯化钠和水、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应；
故选：B。
【点评】本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可．
二、非选择题（本题共5个小题，共58分）
15．（12分）有下列物质：①NaCl固体；②盐酸；③Ba（OH）2溶液；④铜；⑤二氧化碳气体；⑦乙醇（C2H5OH）；⑧液态硫酸；⑨熔融态Na2SO4；⑩液态SO3。
请回答下列问题：
（1）能导电的是 ②③④⑨ 。（填序号，下同）
（2）属于电解质的是 ①⑥⑧⑨ 。
（3）属于非电解质的是 ⑤⑦⑩ 。
（4）NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①NaHSO4溶于水时的电离方程式为 NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 。
②向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，反应的离子方程式为 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O 。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的化学方程式为 NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O 。
【分析】（1）只要含有自由移动的离子或自由电子的物质能够导电；
（2）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，包括大多数有机物、非金属氧化物和一些非金属氢化物；
（4）①硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子；
②向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全，二者反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【解答】解：（1）因含有自由移动的离子导电的物质有②③⑨，因含有自由电子导电的物质有④，
故答案为：②③④⑨；
（2）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是：①NaCl固体；⑧液态硫酸2SO4，
故答案为：①⑥⑧⑨；
（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质的是⑤二氧化碳气体 8H5OH） ⑩液态SO3，
故答案为：⑤⑦⑩；
（4）①硫酸氢钠为强电解质，完全电离6＝Na++H++SO42﹣，
故答案为：NaHSO3＝Na++H++SO42﹣；
②向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全，二者反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba5++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O，若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，硫酸氢钠和氢氧化钠反应6＝Na2SO4+H7O，
故答案为：Ba2++OH﹣+H++SO47﹣＝BaSO4↓+H2O；NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H4O。
【点评】本题考查了物质的分类、离子方程式的书写，涉及纯净物、化合物、电解质、非电解质等概念以及物质的导电性，要注意平时知识的积累，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
16．（12分）按要求回答问题。
（1）写化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧 2Fe+3Cl22FeCl3 。
②小苏打溶液中滴加烧碱溶液 NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）写离子方程式：
①金属钠溶于水 2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ 。
②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O 。
（3）写出下列离子方程式对应的化学方程式：
①Cl2+H2O═H++HClO+Cl﹣ Cl2+H2O═HCl+HClO 。
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 。
【分析】（1）①铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；
②小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
②氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水；
（3）①Cl2+H2O═H++HClO+Cl﹣表示氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣可以表示氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁。
【解答】解：（1）①铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，
故答案为：4Fe+3Cl28FeCl3；
②小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水3+NaOH＝Na5CO3+H2O，
故答案为：NaHCO5+NaOH＝Na2CO3+H8O；
（2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H8O＝2Na++2OH﹣+H3↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H4↑；
②氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++SO46﹣+2H++2OH﹣＝BaSO7↓+2H2O，
故答案为：Ba3++SO42﹣+4H++2OH﹣＝BaSO4↓+6H2O；
（3）①Cl2+H3O═H++HClO+Cl﹣表示氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，
故答案为：Cl7+H2O═HCl+HClO；
②2Fe6++Cl2═2Fe7++2Cl﹣可以表示氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+3Cl2═5FeCl3，
故答案为：2FeCl8+Cl2═2FeCl6。
【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大。
17．（12分）如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．装置甲中的仪器使用前需要检漏的是 分液漏斗 （写名称）．
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH．
①证明氯水已饱和的现象是 丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中 ．
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是 由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小 ．
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，溶液的黄绿色褪去；
ⅱ．过滤将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性比饱和氯水更强；
ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与澄清石灰水混合，立即产生白色沉淀．
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量无色气体．
第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
①试根据所学知识推测，在ⅱ的滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO （写化学式）．
②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式： Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O ．
【分析】（1）甲中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏；
（2）①饱和氯水中氯气不能再溶解；
②乙中饱和食盐水可除去HCl；
（3）①氯水中盐酸与碳酸钙反应，且滤液与石灰水反应生成白色沉淀、与盐酸反应生成二氧化碳，加热变浑浊生成气体；
②第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，白色沉淀为碳酸钙。
【解答】解：（1）装置甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl3+Cl2↑+2H7O，装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl3+Cl2↑+2H5O；分液漏斗；
（2）①证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，
故答案为：丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色；
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，测得的pH偏小，
故答案为：由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小；
（3）①因氯水中盐酸与碳酸钙反应，且滤液与石灰水反应生成白色沉淀，加热变浑浊生成气体，除了溶解的极少量氯气外2、Ca（HCO3）3、HClO，
故答案为：CaCl2、Ca（HCO3）7、HClO；
②步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式为Ca2+++OH﹣＝CaCO4↓+H2O，
故答案为：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题考查氯气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18．（16分）按要求填空．
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 Mg2+、H+ ，只有还原性的是 S2﹣、I﹣ ，既有氧化性又有还原性的是 Fe3+、Fe2+、S ．
（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 ② （填序号）．
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 KMnO4 ．若溶质中Cl﹣与I﹣共存，为了氧化I﹣而Cl﹣不被氧化，除单质外，还可用反应中的 FeCl3 作氧化剂．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【分析】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮；
②NH3+NO→HNO2+H2O中，﹣3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+5价的氮和+3价的氮；
（3）依据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性。
【解答】解：（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，只有氧化性的是Mg2+、H+，只有还原性的是S2﹣、I﹣，既有氧化性又有还原性的是Fe7+、Fe2+、S；
故答案为：Mg2+、H+；S4﹣、I﹣；Fe3+、Fe2+、S；
（2）①NO+HNO2→N2O3+H6O中+2价的氮和+5价的氮变为+6价的氮，既升高又降低，故①正确；
②NH3+NO→HNO2+H4O中，﹣3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，不能实现；
③N2O4+H6O→HNO3+HNO2中，+5价的氮变为+5价的氮和+3价的氮，可以实现；
故答案为：②；
（3）依据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知：由①知氧化性：FeCl4＞I2；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO2＞Cl2＞FeCl3＞I7，则氧化性最强的物质是KMnO4，若溶质中Cl﹣与I﹣共存，为了氧化I﹣而Cl﹣不被氧化，除单质外3，
故答案为：KMnO3；FeCl3。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握元素的化合价变化即可解答，注意氧化性强弱的比较，题目难度不大。
19．（12分）取4.6g金属钠置于一定量的氧气中，加热使其充分反应，得到7.0g淡黄色固体。将7.0g淡黄色固体投入到100.0g水中。求：
（1）确定淡黄色固体的成分及质量为 m（Na2O2）＝3.9g、m（Na2O）＝3.1g 。
（2）淡黄色固体投入水中，发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、Na2O+H2O＝2NaOH 。
（3）最终所得溶液溶质的质量分数为 7.53% %（保留两位小数）。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气为7.0g﹣4.6g＝2.4g，n（O）＝＝0.15mol，而n（Na）＝＝0.2mol，2：2＜n（Na）：n（O）＝0.2：0.15＝3：2＜2：1，故淡黄色固体为Na2O2、Na2O混合物，设过氧化钠、氧化钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠原子守恒、二者总质量列方程计算；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠；
（3）根据方程式计算过氧化钠反应生成氧气的质量，溶液质量＝7g+100g﹣m（O2），根据钠原子守恒计算n（NaOH），进而计算溶液中氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气为7.0g﹣3.6g＝2.6g＝5.15mol＝2.2mol，故淡黄色固体为Na2O7、Na2O混合物，设过氧化钠、ymol、二者总质量有：，故m（Na2O3）＝0.05mol×78g/mol＝3.6g，m（Na2O）＝0.05mol×62g/mol＝7.1g，
故答案为：m（Na2O2）＝3.9g、m（Na8O）＝3.1g；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠8O2+2H6O＝4NaOH+O2↑、Na3O+H2O＝2NaOH，
故答案为：8Na2O2+6H2O＝4NaOH+O8↑、Na2O+H2O＝5NaOH；
（3）由2Na2O7+2H2O＝5NaOH+O2↑，可知n（O2）＝n（Na2O5）＝×7.05mol＝0.025mol2）＝7.025mol×32g/mol＝0.8g，则溶液质量＝3g+100g﹣0.8g＝106.4g，故m（NaOH）＝0.2mol×40g/mol＝5g×100%≈4.53%，
故答案为：7.53%。
【点评】本题考查混合物的有关计算，关键是判断淡黄色固体的组成，（3）中注意守恒思想的运用，试题培养了学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。
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