辽宁省沈阳市康平县第一中学2021-2022学年高一上学期期中化学试卷

这是一份辽宁省沈阳市康平县第一中学2021-2022学年高一上学期期中化学试卷，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年辽宁省沈阳市康平一中高一（上）期中化学试卷
一、单选题（每题只有一个正确选项，每题4分，共80分）
1．（4分）下列说法正确的是（　　）
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．纯净物一定由同种分子构成
C．只含一种元素的物质一定是单质
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物
2．（4分）下列实验操作正确的是（　　）
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
C．实验后剩余的钠不能放回原瓶
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
3．（4分）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（　　）
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
4．（4分）下列叙述中正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O能继续被氧化成Na2O2
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．Na2O2只有还原性
5．（4分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（　　）
A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸钠的大于碳酸氢钠的
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3反应剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入NaHCO3溶液中将会产生沉淀
6．（4分）奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应是化学变化
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
7．（4分）下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（　　）
A．NaCl B．MgCl2 C．HCl D．HClO
8．（4分）有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（　　）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
9．（4分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+═AgCl↓+H+
D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
10．（4分）下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C．某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
11．（4分）下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（　　）
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O
C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11（蔗糖）
D．6.02×1022个 CO2与0.1mol KMnO4
12．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．0.5NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是1mol
13．（4分）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（　　）
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
14．（4分）下列物质的体积约为22.4L的是（　　）
A．标准状况下1 mol H2O
B．20℃、101 kPa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气
15．（4分）下列情况下，气体分子数不一定相同的是（　　）
A．相同体积的CO和CO2
B．同温同压下，1L CO和1L CO2
C．常温常压下，1g CO和1g N2
D．在0℃时，同压下等体积的CO2和H2
16．（4分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明或是否具有丁达尔效应
17．（4分）小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质（　　）
A．食盐 B．高粱酒 C．酱油 D．醋
18．（4分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2O2﹣+2H+
B．FeCl3═Fe3++Cl3﹣
C．Ca（ClO）2═Ca2++2ClO﹣
D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
19．（4分）下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
20．（4分）下列反应中，一定发生电子转移的是（　　）
A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
D．FeO+2HCl═H2O+FeCl2
二、填空题（每空2分）
21．（12分）某校化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl气体挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略）。已知：氯气易溶于四氯化碳。而氯化氢不溶。

回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂名称为 　 　，作用是 　 　，现象是 　 　（其他合理答案也可）。
（2）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 　 　。
（3）装置F的作用是 　 　。
（4）写出装置G中发生反应的离子方程式：　 　。
22．（8分）在一定条件下，有下列物质：①8gCH4，②6.02×1023个HCl分子，③2molO2．按由小到大的顺序填写下列空白（填写序号）：
（1）摩尔质量　 　；
（2）物质的量　 　；
（3）分子数目　 　；
（4）原子数目　 　；
（5）质量　 　．

2021-2022学年辽宁省沈阳市康平一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每题只有一个正确选项，每题4分，共80分）
1．（4分）下列说法正确的是（　　）
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．纯净物一定由同种分子构成
C．只含一种元素的物质一定是单质
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物
【分析】A.含氧元素的化合物可以是氧化物、含氧酸、碱、含氧酸盐等；
B.一种物质组成的为纯净物，微观角度分析，可以是同种分子或原子构成；
C.只含一种元素的物质不一定为单质；
D.同种分子构成的物质，只含一种物质一定是纯净物。
【解答】解：A.含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4为酸、NaOH为碱4SO4为盐，故A错误；
B.纯净物不一定是由同种分子构成，也可以是同种原子构成、稀有气体等；
C.只含一种元素的物质不一定是单质，如同素异形体形成的混合物O2、O5是一种元素组成为混合物，故C错误；
D.一种物质组成的为纯净物，由同种分子构成的物质一定是纯净物；
故选：D。
【点评】本题考查了物质组成、微粒构成与物质分类的关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2．（4分）下列实验操作正确的是（　　）
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
C．实验后剩余的钠不能放回原瓶
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
【分析】A．大量的钠与水剧烈的发生反应会发生危险；
B．钠可以放在石棉网上加热；
C．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶；
D．钠与水反应，氢氧化钠对手有腐蚀作用．
【解答】解：A．钠与水反应十分剧烈，若取金属钠量过大，造成伤害；
B．将一小块钠放在石棉网上加热，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体；
C．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，故C错误；
D．钠与手接触，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。
故选：B。
【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．（4分）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（　　）
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
【分析】钠的密度比水小，熔点低，将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2，据此分析解答。
【解答】解：A．钠投入CuSO4溶液中首先与水反应：2Na+5H2O═2NaOH+H3↑，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；
B．钠和水反应生成氢气，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠，故C错误；
D．钠的密度小于水的密度，钠和水反应放出大量的热，使钠熔成小球，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意钠与硫酸铜溶液的原理，题目难度不大。
4．（4分）下列叙述中正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O能继续被氧化成Na2O2
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．Na2O2只有还原性
【分析】A．碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；
B．Na2O不稳定，可在加热条件下与氧气反应；
C．如发生置换反应，反应物、生成物都有单质参与；
D．Na2O2中O化合价为﹣1，既可升高又可降低。
【解答】解：A．碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物2O2和HCl反应还产生O3，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；
B．Na8O不稳定，可在加热条件下与氧气反应生成Na2O2，故B正确；
C．反应6Na2O2+6CO2═2Na5CO3+O2不是置换反应，故C错误；
D．Na8O2中O化合价为﹣1，既可升高又可降低，又有还原性。
故选：B。
【点评】本题考查钠的重要化合物，为高频考点，侧重于过氧化钠的性质的考查，难度不大，注意把握相关物质的性质，有利于培养学生良好的科学素养，
5．（4分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（　　）
A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸钠的大于碳酸氢钠的
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3反应剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入NaHCO3溶液中将会产生沉淀
【分析】A．相同条件下，二者在水中的溶解度，碳酸钠的大于碳酸氢钠的；
B．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；
C．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中发生反应2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。
【解答】解：A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；
B．Na2CO3与盐酸反应时分别发生Na4CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3（盐酸不足），Na5CO3+2HCl＝6NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），而NaHCO7+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故有NaHCO6与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO7剧烈，故B正确；
C．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+5HCl＝2NaCl+H2O+CO4↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO8↑，与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少，故C错误；
D．将石灰水加入到NaHCO7溶液中发生反应2NaHCO3+Ca（OH）4═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，会产生碳酸钙沉淀，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高考高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。
6．（4分）奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应是化学变化
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
【分析】A．只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；
B．无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；
C．焰色反应中没有新的物质生成，属于物理变化；
D．有些金属及其化合物灼烧时火焰没有颜色．
【解答】解：A．只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故A错误；
B．因焰色反应是元素的性质，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，故B正确；
C．焰色反应是元素具有的性质，不属于不会变化；
D．并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色．
7．（4分）下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（　　）
A．NaCl B．MgCl2 C．HCl D．HClO
【分析】A．钠和氯气加热反应生成氯化钠；
B．镁和氯气加热反应生成氯化镁；
C．氢气和氯气点燃反应生成氯化氢；
D．单质不能直接化合反应生成次氯酸。
【解答】解：A．钠和氯气加热反应生成氯化钠22NaCl，能通过两种单质间化合直接制取；
B．镁和氯气加热反应生成氯化镁2MgCl2，能通过两种单质间化合直接制取，故B正确；
C．氢气和氯气点燃反应生成氯化氢，H2+Cl82HCl，能通过两种单质间化合直接制取；
D．单质不能直接化合反应生成次氯酸，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8．（4分）有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（　　）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
【分析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，二者都是混合物，因都含有次氯酸盐，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，以此解答该题．
【解答】解：A．漂白粉的成分含有氯化钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，故A错误；
B．漂白粉的成分是氯化钙，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确；
C．石灰水浓度较低，故C错误；
D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要涉及次氯酸盐的性质以及漂白粉的工业制取原理，为高频考点，注意次氯酸盐往往是漂白、消毒物质的有效成分这一知识点，难度不大。
9．（4分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+═AgCl↓+H+
D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
【分析】A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
B.氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C.HCl是强酸，需拆为氢离子和氯离子；
D.氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，且此反应为可逆反应。
【解答】解：A．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO5═+HClO；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；
C.HCl是强酸，需拆为氢离子和氯离子﹣+Ag+═AgCl↓，故C错误；
D.氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式书写的正误判断，难度不大，应注意离子方程式书写时拆分要正确，且要满足电荷守恒和质量守恒。
10．（4分）下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C．某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
【分析】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．
B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．
C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．
D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．
【解答】解：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀﹣，故A错误。
B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，原溶液中不一定含有硫酸根离子。
C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，说明原溶液中有Cu2+，故C正确。
D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中二价铁离子和三价铁离子的检验，这是高考的热点．
11．（4分）下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（　　）
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O
C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11（蔗糖）
D．6.02×1022个 CO2与0.1mol KMnO4
【分析】氧原子的物质的量＝化学式中氧原子数目×各物质的物质的量，结合n＝＝计算。
【解答】解：A.0.3 mol O7含有0.6mol O原子，6.3 mol H2O含有3.3molO原子，二者含有氧原子物质的量不同；
B.0.8 mol H2SO4含有6.4molO原子，n（H2O）＝＝0.3mol，含有氧原子物质的量不同；
C.0.1 mol MgSO3•7H2O含有5.1molO氧原子，0.3 mol C12H22O11（蔗糖）含有1.1molO氧原子，氧原子的物质的量相同；
D.6.02×1023个CO2为1mol，含有4molO氧原子4含有0.8molO氧原子，含有氧原子物质的量不同，
故选：C。
【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，理解根据化学式计算原子物质的量。
12．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．0.5NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是1mol
【分析】A．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol原子；
B．硫酸分子中含有7个原子，0.5mol硫酸中含有3.5mol原子；
C．摩尔质量的单位为g/mol；
D．0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5mol．
【解答】解：A．32g氧气的物质的量为：，1mol氧气分子中含有2mol氧原子A，故A错误；
B．6.5molH2SO2含有3.5mol原子，含有的原子数目为7.5NA，故B正确；
C．硝酸的摩尔质量为63g/mol，故C错误；
D．0.2NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是：＝0.5mol；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
13．（4分）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（　　）
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
【分析】根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比。
【解答】解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成4.8gR同时生成Q的质量是x
X+2Y═2Q+R
18a 22a
x 4.4g
，解得x＝3.6g，
由质量守恒可知参加反应的Y的质量为2.4g+3.3g﹣1.6g＝6.4g，
所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.8g：3.6g＝16：6，
故选：D。
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大。
14．（4分）下列物质的体积约为22.4L的是（　　）
A．标准状况下1 mol H2O
B．20℃、101 kPa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气
【分析】A．标准状况下，水是液体；
B．36.5gHCl的物质的量为1mol，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
C．常温常压下17 g NH3，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
D．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．
【解答】解：A．标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
B．36.5gHCl的物质的量为2mol，不是标准状况，相同压强，气体摩尔体积越大、101kPa时36.5gHCl的体积大于22.4L；
C．常温常压下17 g 4，的物质的量为1mol，17 g 3所处状态为常温常压，不是标准状况，相同压强，气体摩尔体积越大 g NH2的体积大于22.4L，故C错误；
D．0.4molH2和0.2molO2的混合气体二者共存，共1mol，气体摩尔体积为22.6L/mol2和0.8molO2的混合气体的体积为22.4L，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了气体摩尔体积的运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，题目难度不大。
15．（4分）下列情况下，气体分子数不一定相同的是（　　）
A．相同体积的CO和CO2
B．同温同压下，1L CO和1L CO2
C．常温常压下，1g CO和1g N2
D．在0℃时，同压下等体积的CO2和H2
【分析】依据n＝＝＝，气体分子数相等则具有相同的物质的量，气体分子数不一定相同，则物质的量不一定相等，据此解答．
【解答】解：A．相同体积的CO和CO2气体的状态不一定相等，则气体分子数不一定相同；
B．依据n＝，则体积相等，所以同温同压下2分子数一定相等，故B不选；
C．依据n＝2摩尔质量M相等，则质量相等时两种气体的物质的量相等，1g CO和1g N5一定具有相等的分子数，故C不选；
D．依据n＝，则体积相等，所以0℃时2和H3，一定具有相等的物质的量和分子数，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大。
16．（4分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明或是否具有丁达尔效应
【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，据此即可解答．
【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类、胶体（1nm～100nm），所以、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小；
故选：B。
【点评】本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
17．（4分）小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质（　　）
A．食盐 B．高粱酒 C．酱油 D．醋
【分析】蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”，即他需要选择一种物质能够将碳酸钙溶解，据此分析作答。
【解答】解：A．食盐的主要成分是氯化钠，故A错误；
B．高粱酒的主要成分是乙醇，故B错误；
C．酱油的主要成分是氨基酸，故C错误；
D．醋的主要成分是醋酸，具有酸性，将其溶解，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查碳酸钙的性质，侧重考查学生的分析、应用的能力，属于基本知识的考查，难度不大。
18．（4分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2O2﹣+2H+
B．FeCl3═Fe3++Cl3﹣
C．Ca（ClO）2═Ca2++2ClO﹣
D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
【分析】A．氢氧根离子为原子团，不能拆；
B．氯离子不能合写；
C．次氯酸钙为强电解质，水溶液中完全电离；
D．碳酸氢根子为弱酸的酸式根离子，不能拆。
【解答】解：A．氢氧化钡为强电解质，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++6OH﹣，故A错误；
B．氯化铁为强电解质，电离方程式：FeCl3═Fe3++5Cl﹣，故B错误；
C．次氯酸钙为强电解质，电离方程式：Ca（ClO）2═Ca2++2ClO﹣，故C正确；
D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大，注意电离方程式遵循原子个数、电荷守恒规律。
19．（4分）下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．该反应违反了电荷守恒；
C．铁氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H5↑，故A正确；
B．铜片插入硝酸银溶液中+═Cu2++2Ag，故B错误；
C．铁与氯化铜溶液反应的离子方程式为：Fe+Cu5+═Fe2++Cu，故C正确；
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+6H+═Ca2++H2O+CO7↑，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。
20．（4分）下列反应中，一定发生电子转移的是（　　）
A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
D．FeO+2HCl═H2O+FeCl2
【分析】只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移，据此分析判断。
【解答】解：A．NH4HCO3NH4↑+CO2↑+H2O反应前后没有元素化合价的变化，则没有电子的转移；
B．7KMnO4K2MnO3+MnO2+O2↑，反应前后Mn，则一定属于氧化还原反应，故B正确；
C．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H3O反应前后没有元素化合价的变化，则没有电子的转移；
D．FeO+2HCl═H2O+FeCl4反应前后没有元素化合价的变化，则没有电子的转移；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应的判断，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，比较简单。
二、填空题（每空2分）
21．（12分）某校化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl气体挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略）。已知：氯气易溶于四氯化碳。而氯化氢不溶。

回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂名称为 　无水硫酸铜　，作用是 　检验水蒸气　，现象是 　白色变蓝色　（其他合理答案也可）。
（2）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 　氯气不具备漂白性，次氯酸有漂白性　。
（3）装置F的作用是 　吸收氯气　。
（4）写出装置G中发生反应的离子方程式：　Cl﹣+Ag+═AgCl↓　。
【分析】二氧化锰可以与浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发的氯化氢气体，用无水硫酸铜检验产物水的存在，再用碱性的固体干燥剂碱石灰吸收水蒸气和氯化氢获得纯净的氯气，氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，证明干燥的氯气不具备漂白性，遇水生成的次氯酸有漂白性，氯气与水生成的氯离子可与银离子发生沉淀反应。
【解答】解：（1）装置B中装的是无水硫酸铜，检验水蒸气，
故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；
（2）装置D中的布条不褪色，E中的布条褪色，氯气与水生成的次氯酸有漂白性，
故答案为：氯气不具备漂白性，次氯酸有漂白性；
（3）四氯化碳是有机溶剂，氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，
故答案为：吸收氯气；
（4）氯气与水反应生成盐酸，四氯化碳可以除去氯气，盐酸与硝酸银反应生成沉淀：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，
故答案为：Cl﹣+Ag+═AgCl↓。
【点评】本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生含氯化合物性质的掌握情况，试题难度中等。
22．（8分）在一定条件下，有下列物质：①8gCH4，②6.02×1023个HCl分子，③2molO2．按由小到大的顺序填写下列空白（填写序号）：
（1）摩尔质量　①＜③＜②　；
（2）物质的量　①＜②＜③　；
（3）分子数目　①＜②＜③　；
（4）原子数目　②＜①＜③　；
（5）质量　①＜②＜③　．
【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于迁移相对分子质量；
（2）根据n＝计算甲烷的物质的量，根据n＝计算HCl的物质的量；
（3）由N＝nNA可知，物质的物质的量越大，含有分子数目越多；
（4）结合分子含有的原子数目计算原子物质的量，据此判断；
（5）根据m＝nM计算HCl、氧气的质量，据此判断．
【解答】解：（1）①CH4的摩尔质量为16g/mol，②HCl的摩尔质量为36.5g/mol7的摩尔质量为32g/mol，故摩尔质量①＜③＜②；
（2）①8gCH4的物质的量＝＝0.5mol23个HCl分子的物质的量为7mol，③2molO2，故物质的量①＜②＜③，故答案为：①＜②＜③；
（3）由N＝nNA可知，物质的物质的量越大，结合（2）计算可知含有分子数目①＜②＜③；
（4）①4gCH4含有原子物质的量＝0.2mol×5＝2.4mol，②6.02×1023个HCl分子含有原子物质的量＝1mol×3＝2mol，③2molO3含有原子物质的量＝2mol×2＝2mol，故含有原子数目②＜①＜③；
（5）①8gCH4，②2.02×1023个HCl分子的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.2g，③2molO2的质量＝2mol×32g/mol＝64g，故质量①＜②＜③．
【点评】本题考查常用化学计量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
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