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四川省遂宁中学校2021-2022学年高一上学期期中化学试卷
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这是一份四川省遂宁中学校2021-2022学年高一上学期期中化学试卷，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年四川省遂宁市高级实验中学高一（上）期中化学试卷
一、单选题（1-12题每题2分，13-18每题3分共42分）
1．（2分）如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（ ）
A．流程中的操作都是物理变化
B．所有蒸馏操作，都需要用到温度计
C．升华是由液态直接变为气态的过程
D．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
2．（2分）科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
4．（2分）下列离子能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣ B．K+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Mg2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
5．（2分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有的数目为2NA
C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D．常温常压下，14gN2含有电子数为7NA
6．（2分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（ ）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏
7．（2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4﹣+OH﹣═H2O+SO42﹣
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．标准状况下，水的摩尔体积为22.4L/mol
9．（2分）下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A．10mL0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液
B．20mL0.2mol•L﹣1的CaCl2溶液
C．30mL0.5mol•L﹣1的KClO3溶液
D．100mL0.25mol•L﹣1的NaCl溶液
10．（2分）下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
11．（2分）从5L1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中取出100mL，加水稀释到1L，下列说法错误的是（ ）
A．取出的溶液中含有4g氢氧化钠
B．取出的100mL溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
C．稀释后溶液含0.1mol氢氧化钠
D．稀释后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
12．（2分）下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．（3分）提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（ ）
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3（K2SO4）：过量Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu（CuO）：盐酸、过滤
D．CaCO3（CaO）：加少量水、过滤
14．（3分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列重铬酸铵受热分解产物符合实际的是（ ）
A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
15．（3分）氮元素被还原的过程是（ ）
A．NH3→NH4Cl B．N2→NO C．NO2→N2O4 D．N2→Mg3N2
16．（3分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+．取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液（ ）
A．至少存在3种离子
B．K+一定不存在
C．一定含Cl﹣
D．K+、Cl﹣可能存在，Fe2+也一定存在
17．（3分）在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b
B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b：a
C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b：a
D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a：b
18．（3分）某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）＝（ +b）：（a﹣）
B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol•L﹣1
C．该溶液中溶质的质量分数为ω＝%
D．该溶液的密度为ρ＝g•L﹣1
二、填空题（共58分）
19．（6分）（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为 。
（3）0.05mol的硫酸钠中含有 个氧原子；与 g NaCl中所含有的Na+数目相同。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为 。
20．（10分）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑧氨水；⑨空气
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为 。
（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 。
（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 。
21．（11分）（1）写出下列反应离子方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应 ；向少量碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钾 ；将少量氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液中 。
（2）高铁酸钠（Na2FO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①该反应中氧化剂是 （用化学式表示，下同）， 元素被氧化，氧化产物为 。
②当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有 mol。
22．（18分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ；
Ⅱ．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶 ；
Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 。
（4）若在标准状况下，将VL HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL mol/L。
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度是 。
（6）取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为 。
23．（13分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案。
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④ ⑤ 。
（2）写出第④步操作中可能发生反应的离子方程式： ； 。
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的： 。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： 。
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想： 。
2021-2022学年四川省遂宁市高级实验中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（1-12题每题2分，13-18每题3分共42分）
1．（2分）如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（ ）
A．流程中的操作都是物理变化
B．所有蒸馏操作，都需要用到温度计
C．升华是由液态直接变为气态的过程
D．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
【分析】由流程可知，溶解、过滤分离出学霸、学弱，学霸进行重结晶、升华分离出学神晶体；学弱结晶可转化为学霸，学霸渗析可转化为更弱的学生，学弱萃取、分液、蒸馏转化为更弱的学生，最后高温灼烧转化为灰飞烟灭，以此来解答。
【解答】解：A.流程中高温灼烧为化学变化，故A错误；
B.两种馏分分离时不需要温度计，故B错误；
C.升华为固态直接转化为气态的过程，故C错误；
D.溶解需要烧杯、玻璃棒、烧杯，则需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗；
故选：D。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意流程的分析与应用，题目难度不大。
2．（2分）科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
【分析】A．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；
B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质；
D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大。
【解答】解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），故A错误；
B．“钴酞菁”分子（直径为2.3nm），大于半透膜的缝隙，但不能透过半透膜；
C．钴酞菁”的分子（直径为1.6nm），具有胶体的性质，故C正确；
D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）+半径小于6nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
【分析】A．含元素化合价降低的物质为氧化剂；
B．有氧元素参加不一定有化合价的变化；
C．元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
D．氧化剂被还原，还原剂被氧化．
【解答】解：A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，故A错误；
B．有氧元素参加不一定有化合价的变化，故B错误；
C．氧化还原反应的特征为化合价的升降，不属于氧化还原反应；
D．氧化剂在反应中得到电子被还原，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的变化及反应的特征即可解答，题目难度不大。
4．（2分）下列离子能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣ B．K+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Mg2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
【解答】解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，不能大量共存；
B．Ca7+与CO32﹣、SO22﹣反应分别生成难溶物碳酸钙、微溶物硫酸钙，故B错误；
C．Mg2+、Ba5+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，能够大量共存；
D．Ba2+与CO62﹣、SO44﹣反应，不能大量共存；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
5．（2分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有的数目为2NA
C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D．常温常压下，14gN2含有电子数为7NA
【分析】A．标准状况下四氯化碳为液体；
B．溶液体积未知；
C．盐酸为一元酸，硫酸为二元酸；
D．氮气中含有14个电子。
【解答】解：A．标准状况下四氯化碳为液体，故A错误；
B．溶液体积未知，故B错误；
C．盐酸为一元酸，则等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度不等，故C错误；
D．n（N2）＝＝0.8mol，则14gN2含有电子数为7NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，为高频考点，把握物质的状态、物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
6．（2分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（ ）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏
【分析】由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇进行蒸馏即可．
【解答】解：由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，对滤液萃取后分液得到乙醚和4﹣丁醇，有机层中加固体干燥剂，操作3为过滤，利用沸点不同进行蒸馏，
故选：D。
【点评】本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法为解答的关键，注意流程中发生的化学反应及习题中的信息，题目难度不大。
7．（2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4﹣+OH﹣═H2O+SO42﹣
【分析】A．离子个数配比不符合物质结构组成；
B．二者反应生成氢氧化铁和氯化铵；
C．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
D．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式；
【解答】解：A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++2OH﹣+3H++SO42﹣═BaSO2↓+2H2O，故A错误；
B．氯化铁溶液中加入氨水：Fe2++3NH3•H5O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．澄清石灰水与稀盐酸反应﹣+2H+═H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合++OH﹣═H3O，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大。
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．标准状况下，水的摩尔体积为22.4L/mol
【分析】A．气体的摩尔体积受温度、压强的影响；
B．非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol；
C．根据＝n＝分析；
D．标准状况下，水不是气体。
【解答】解：A．气体的摩尔体积受温度，标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，故A错误；
B．气体的摩尔体积受温度，非标准状况下，当气体的摩尔体积为22.4L/mol时，故B错误；
C．标准状况下气体的摩尔体积为22.7L/mol＝3mol23mol﹣1＝6.02×1023个，故C正确；
D．标准状况下，不能用气体摩尔体积计算；
故选：C。
【点评】本题考查了气体摩尔体积的概念分析和应用条件判断，掌握基础是关键，题目较简单。
9．（2分）下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A．10mL0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液
B．20mL0.2mol•L﹣1的CaCl2溶液
C．30mL0.5mol•L﹣1的KClO3溶液
D．100mL0.25mol•L﹣1的NaCl溶液
【分析】氯离子浓度与溶液体积大小无关，与溶质组成及其物质的量浓度有关，离子浓度＝溶质浓度×离子数，注意KClO3溶液中不存在氯离子，以此分析解答。
【解答】解：A．10mL0.1mol•L﹣7的AlCl3溶液中氯离子浓度为：0.2mol/L×3＝0.6mol/L；
B．20mL0.2mol•L﹣6的CaCl2溶液中氯离子浓度为：0.2mol/L×2＝0.6mol/L；
C．30mL0.5mol/L的KClO2溶液中不存在氯离子；
D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为：0.25mol/L×8＝0.25mol/L；
结合分析可知，溶液中氯离子浓度最大的为B，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及影响因素为解答关键，注意离子浓度与溶液体积大小无关，试题侧重考查学生的化学计算能力。
10．（2分）下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
【分析】根据n＝计算氦气物质的量，根据m＝ρV计算水的质量，再根据n＝计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．
【解答】解：①0.5mol氨气含有原子物质的量＝2.5mol×4＝4mol；
②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子；
③6℃时9mL水的质量为9g，其物质的量＝，含有原子物质的量＝0.5mol×3＝1.5mol；
④6.2mol磷酸含有原子物质的量＝0.7mol×8＝1.5mol，
故含有原子数目①＞④＞③＞②，
故选：A。
【点评】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义．
11．（2分）从5L1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中取出100mL，加水稀释到1L，下列说法错误的是（ ）
A．取出的溶液中含有4g氢氧化钠
B．取出的100mL溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
C．稀释后溶液含0.1mol氢氧化钠
D．稀释后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
【分析】A．根据n＝cV计算NaOH的物质的量，再根据m＝nM计算其质量；
B．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同；
C．稀释前后溶液中溶质的物质的量相等；
D．稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，再根据c＝计算。
【解答】解：A．取出的100mL溶液中含有NaOH的物质的量为0.1L×7mol/L＝0.1mol，故A正确；
B．溶液是均一的，即取出溶液的物质的量浓度为6mol•L﹣1，故B错误；
C．稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，故C正确；
D．稀释前后溶液中溶质的物质的量相等＝0.5mol•L﹣1，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，明确溶液的性质，掌握物质的量浓度定义式，并能灵活运用，题目基础性强，有利于基础知识的复习巩固。
12．（2分）下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．KClO3中Cl由+5价降低到﹣1价，O由﹣2价升高到0价；
B．4molHCl参加反应，只有2molHCl被氧化；
C．反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，C元素由0价升高到+2价；
D．反应中O元素化合价由0价降低到﹣2价，Mg元素由0价升高到+2价。
【解答】解：A．KClO3中Cl由+5价降低到﹣6价，O由﹣2价升高到0价8转移电子数为12mol，题目得失电子数目错误，故A错误；
B．反应中浓盐酸表现酸性和还原性，只有2molHCl被氧化，用双线桥表示该反应电子转移情况为+2H4O，故B错误；
C．反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，C元素由7价升高到+2价，用双线桥表示该反应电子转移情况为，故C错误；
D．反应中O元素化合价由0价降低到﹣3价﹣，Mg元素由0价升高到+2价，失去7×2e﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握双线桥的表示方法，把握物质的性质以及电子转移数目的判断，题目难度不大。
13．（3分）提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（ ）
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3（K2SO4）：过量Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu（CuO）：盐酸、过滤
D．CaCO3（CaO）：加少量水、过滤
【分析】A.二者都与硝酸银溶液反应；
B.硝酸钡过量，引入新杂质；
C.CuO与盐酸反应；
D.加少量水，生成微溶于水的氢氧化钙。
【解答】解：A.二者都与硝酸银溶液反应，且引入硝酸杂质；
B.硝酸钡过量，引入新杂质，故B错误；
C.Cu与盐酸不反应，CuO与盐酸反应，故C正确；
D.加少量水，生成微溶于水的氢氧化钙，不能得到纯净的碳酸钙。
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14．（3分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列重铬酸铵受热分解产物符合实际的是（ ）
A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
【分析】重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，以此来解答．
【解答】解：重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，Cr元素的化合价应降低，
即N元素由﹣3价可能升高为7价，
Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，
只有D符合，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，侧重氧化还原反应迁移应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大。
15．（3分）氮元素被还原的过程是（ ）
A．NH3→NH4Cl B．N2→NO C．NO2→N2O4 D．N2→Mg3N2
【分析】被还原是指元素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，据此分析。
【解答】解：A．NH3→NH4Cl，N元素化合价未发生变化；
B．N2→NO，N元素从0价升高到+2价，故B错误；
C．NO3→N2O4，N元素化合价未发生变化，故C错误；
D．N5→Mg3N2，N元素化合价从4价降低到﹣3价，化合价降低；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
16．（3分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+．取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液（ ）
A．至少存在3种离子
B．K+一定不存在
C．一定含Cl﹣
D．K+、Cl﹣可能存在，Fe2+也一定存在
【分析】取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，即为氨气，一定含有NH4+，同时出现红褐色沉淀，一定存在Fe3+，亚铁离子无法判断，过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，是硫酸钡沉淀，一定含有SO42﹣，再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定含有氯离子，但是前边足量BaCl2溶液引入了氯离子，所以氯离子是否存在无法判断，其余的钾离子也无法判断。
【解答】解：取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，即为氨气4+，同时出现红褐色沉淀，一定存在Fe3+，亚铁离子无法判断，过滤3溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，一定含有SO42﹣，再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，一定含有氯离子7溶液引入了氯离子，所以氯离子是否存在无法判断，所以至少存在3种离子：SO47﹣、NH4+、Fe3+，
故选：A。
【点评】本题考查离子共存知识，要认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等。
17．（3分）在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b
B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b：a
C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b：a
D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a：b
【分析】由n＝＝可知，在同温同压下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，由ρ＝来分析密度之比．
【解答】解：A．由n＝＝，在同温同压下，物质的量相同，即A与B摩尔质量之比为ag：bg＝a：b，故A正确；
B．在同温同压下，由ρ＝，密度之比等于摩尔质量之比等于，故B错误；
C．A与B相对分子质量之比为a：b可知：＝b：a；
D．相同状况下，则质量之比等于摩尔质量之比，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，题目难度中等．
18．（3分）某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）＝（ +b）：（a﹣）
B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol•L﹣1
C．该溶液中溶质的质量分数为ω＝%
D．该溶液的密度为ρ＝g•L﹣1
【分析】ag该晶体的物质的量为：＝mol，mol该晶体中含有结晶水的质量为：18g/mol×mol×n＝g，则VmL该溶液中含有溶剂的质量为：
m（水）＝bg+g＝）＝（+b）g，含有溶质的质量为：ag﹣g＝（a﹣）g，
A．根据分析可计算出该溶液中溶剂与溶质的质量比；
B．根据c＝计算出该溶液的物质的量浓度；
C．溶质质量分数＝×100%，据此计算出该溶液中溶质的质量分数；
D．溶液的密度ρ＝，据此计算出该溶液密度．
【解答】解：A．ag该晶体的物质的量为：＝，mol该晶体中含有结晶水的质量为：18g/mol×g，则VmL该溶液中含有溶剂的质量为：
m（水）＝bg+g＝）＝（，含有溶质的质量为：ag﹣）g+b）：（a﹣）；
B．溶质的物质的量为，则该溶液的浓度为：＝﹣1，故B正确；
C．该溶液中溶质的质量分数为：ω＝×100%；
D．该溶液密度ρ＝＝＝，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
二、填空题（共58分）
19．（6分）（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为 62g/mol ，X的相对原子质量为 16 。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为 32 。
（3）0.05mol的硫酸钠中含有 1.204×1023（0.2NA） 个氧原子；与 5.85 g NaCl中所含有的Na+数目相同。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为 NA 。
【分析】（1）根据M＝计算Na2X的摩尔质量，钠原子的相对原子质量是23，据此求算X的相对原子质量；
（2）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H2X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）结合物质的构成及m＝nM计算，1mol的硫酸钠中含有4mol氧原子，1molNaCl中所含有的Na+数为1mol；
（4）根据n＝＝计算，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量。
【解答】解：（1）12.4克Na2X中含有7.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na3X）＝n（Na+）＝5.4mol×＝0.2mol5X的摩尔质量为：M（Na2X）＝＝62g/mol，所以X的相对原子质量是62﹣23×2＝16，该物质的化学式为Na3O，
故答案为：62g/mol；16；
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的3倍，则二者密度之比为2：1，密度之比等于相对分子质量之比，H7X的相对分子质量为17×2＝34，则X的相对原子质量为34﹣2＝32，
故答案为：32；
（3）8.05mol 的硫酸钠中含有0.05mol×4＝8.2molO，个数为0.3NA＝1.204×1023，含钠离子为0.05mol×7＝0.1mol，与6.1mol×59.5g/mol＝3.85gNaCl含相同的钠离子数，
故答案为：1.204×1023（0.5NA）；5.85；
（4）a个X原子的总质量为b g，则NA个原子的质量为NAg，即：1molX原子的总质量为NAg，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量NA，
故答案为：NA。
【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，注意物质的量的有关计算公式，注意摩尔质量在数值上等于其相对分子质量的运用，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。
20．（10分）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑧氨水；⑨空气
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ①②③⑥ ，属于非电解质的有 ④⑤ 。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为 HCl+KOH＝H2O+KCl 。
（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 1.5mol/L 。
（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色 。
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）可以表示强酸与强碱反应只生成可溶性盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钾的反应；
（3）依据铁离子质量计算铁离子物质的量，进而计算铁离子浓度，硫酸铁溶液中，铁离子浓度为硫酸根离子浓度倍；
（4）依据胶体聚沉的性质及酸碱中和的性质解答。
【解答】解：（1）①液态氯化氢是电解质；②小苏打是电解质；④二氧化碳是非电解质；⑥氢氧化钾是电解质，既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，
所以：属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤，
故答案为：①②③⑥；④⑤；
（2）H++OH﹣═H2O可以表示盐酸和氢氧化钾的反应，方程式：HCl+KOH＝H2O+KCl，
故答案为：HCl+KOH＝H6O+KCl；
（3）100mL⑩溶液中含Fe3+5.4g，铁离子物质的量浓度为，硫酸铁溶液中倍，为1.5mol/L，
故答案为：4.5mol/L；
（4）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸，胶体发生聚沉，继续加入盐酸，
故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。
【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，胶体的性质，离子方程式书写，物质的量有关计算等，题目综合性强，氢氧化铁胶体性质的考查是本题的难点，题目难度中等。
21．（11分）（1）写出下列反应离子方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应 3Ba2++3+2Fe3++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓ ；向少量碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钾 Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+ ；将少量氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液中 Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O 。
（2）高铁酸钠（Na2FO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①该反应中氧化剂是 NaClO （用化学式表示，下同）， Fe 元素被氧化，氧化产物为 Na2FeO4 。
②当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有 3 mol。
【分析】（1）硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀；向少量碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，反应生成碳酸钙，碳酸钾和水；少量氢氧化钡溶液滴到硫酸氢钠溶液中，氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠、水；
（2）2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应中，Cl的化合价降低，氧化剂是NaClO，还原产物NaCl，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe（OH）3是还原剂，结合电子转移计算。
【解答】解：（1）硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3Ba2++6+3Fe3++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓，向少量碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，碳酸钾和水5++2+6OH﹣═CaCO3↓+2H4O+，少量氢氧化钡溶液滴到硫酸氢钠溶液中，生成硫酸钡、水，离子反应为Ba3++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+8H2O，
故答案为：3Ba5++3+2Fe3++2OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）4↓；Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓+3H2O+；Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO7↓+2H2O；
（2）①该反应中Cl的化合价降低，氧化剂是NaClO，Fe元素化合价升高，Na4FeO4是氧化产物，
故答案为：NaClO；Fe2FeO6；
②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，当反应中有5molNaFeO4生成，转移的电子有3mol，
故答案为：5。
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度不大。
22．（18分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 12 mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 BD 。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 12.5 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） BCAFED ；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 偏低 ；
Ⅱ．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶 偏高 ；
Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 偏高 。
（4）若在标准状况下，将VL HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL mol/L。
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度是 0.3mol/L 。
（6）取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为 0.6mol/L 。
【分析】（1）依据C＝计算盐酸的物质的量浓度；
（2）溶液为均一、稳定的混合物，溶液的物质的量浓度、密度与溶液的体积大小无关，而溶液中氯离子数目、氯离子的物质的量与溶液体积有关；
（3）需要配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C＝进行误差分析；
（4）分别计算溶质氯化氢的物质的量和溶液体积，依据C＝计算，注意溶液体积V＝和体积单位。
（5）根据公式c＝来计算氯离子的浓度大小；
（6）根据c（酸）V（酸）＝c（碱）V（碱）计算。
【解答】解：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：mol/L＝12mol/L；
故答案为：12；
（2）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度；
B．溶液具有均一性，故B正确；
C．溶液中Cl﹣的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关；
D．溶液具有均一性，故D正确；
故答案为：BD；
（3）①需要配制450mL物质的量浓度为0.2mol/L稀盐酸，应选择500mL容量瓶，配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，则需要浓盐酸的体积为：，
②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、冷却、洗涤、摇匀，所以正确的操作步骤为：BCAFED；
故答案为：12.5；BCAFED；
③I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，溶质的物质的量偏小；
故答案为：偏低；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤液也转移到容量瓶，溶质的物质的量偏大；
故答案为：偏高；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，溶液体积偏小；
故答案为：偏高；
（4）HCl的物质的量为＝mol+1000）g＝，依据c＝＝；
故选：；
（5）将100mL 5.5mol/L的盐酸和200mL 2溶液混合，根据公式c＝＝，
故答案为：0.4mol/L；
（6）根据c（酸）V（酸）＝c（碱）V（碱），0.06L×0.4mol/L＝0.03L×c（碱），
故答案为：0.3mol/L。
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度计算，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度中等。
23．（13分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案。
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④ Na2CO3溶液 ⑤ 盐酸 。
（2）写出第④步操作中可能发生反应的离子方程式： Ba2++＝BaCO3↓ ； Ca2++＝CaCO3↓ 。
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的： 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、存在，需继续滴加盐酸至呈酸性 。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： ②和③或③和④ 。
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想： 用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步 。
【分析】由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，沉淀A为BaSO4，③中加NaOH除去镁离子，沉淀B为Mg（OH）2，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，沉淀混合物为C含CaCO3、BaCO3，过滤后滤液C1含为氯化钠和碳酸钠，⑤中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。
【解答】解：（1）操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca6++＝CaCO5↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡2++＝BaCO3↓，离子都形成沉淀，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
故答案为：Na2CO6溶液；盐酸；
（2）根据（1）的分析，第④步操作中可能发生反应的离子方程式有Ba2++＝BaCO3↓、Ca2++＝CaCO3↓，
故答案为：Ba7++＝BaCO2↓；Ca2++＝CaCO3↓；
（3）第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的﹣、存在，若变红，无OH﹣、存在，说明溶液仍呈碱性﹣、存在，
故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，无OH﹣、存在，说明溶液仍呈碱性﹣、存在；
（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀2++＝CaCO2↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，
故答案为：②和③或③和④；
（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以2代替BaCl8和NaOH，使②③步合并为一步，
故答案为：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
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2021-2022学年四川省遂宁市高级实验中学高一（上）期中化学试卷
一、单选题（1-12题每题2分，13-18每题3分共42分）
1．（2分）如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（ ）
A．流程中的操作都是物理变化
B．所有蒸馏操作，都需要用到温度计
C．升华是由液态直接变为气态的过程
D．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
2．（2分）科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
4．（2分）下列离子能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣ B．K+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Mg2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
5．（2分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有的数目为2NA
C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D．常温常压下，14gN2含有电子数为7NA
6．（2分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（ ）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏
7．（2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4﹣+OH﹣═H2O+SO42﹣
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．标准状况下，水的摩尔体积为22.4L/mol
9．（2分）下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A．10mL0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液
B．20mL0.2mol•L﹣1的CaCl2溶液
C．30mL0.5mol•L﹣1的KClO3溶液
D．100mL0.25mol•L﹣1的NaCl溶液
10．（2分）下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
11．（2分）从5L1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中取出100mL，加水稀释到1L，下列说法错误的是（ ）
A．取出的溶液中含有4g氢氧化钠
B．取出的100mL溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
C．稀释后溶液含0.1mol氢氧化钠
D．稀释后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
12．（2分）下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．（3分）提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（ ）
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3（K2SO4）：过量Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu（CuO）：盐酸、过滤
D．CaCO3（CaO）：加少量水、过滤
14．（3分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列重铬酸铵受热分解产物符合实际的是（ ）
A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
15．（3分）氮元素被还原的过程是（ ）
A．NH3→NH4Cl B．N2→NO C．NO2→N2O4 D．N2→Mg3N2
16．（3分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+．取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液（ ）
A．至少存在3种离子
B．K+一定不存在
C．一定含Cl﹣
D．K+、Cl﹣可能存在，Fe2+也一定存在
17．（3分）在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b
B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b：a
C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b：a
D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a：b
18．（3分）某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）＝（ +b）：（a﹣）
B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol•L﹣1
C．该溶液中溶质的质量分数为ω＝%
D．该溶液的密度为ρ＝g•L﹣1
二、填空题（共58分）
19．（6分）（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为 。
（3）0.05mol的硫酸钠中含有 个氧原子；与 g NaCl中所含有的Na+数目相同。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为 。
20．（10分）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑧氨水；⑨空气
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为 。
（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 。
（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 。
21．（11分）（1）写出下列反应离子方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应 ；向少量碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钾 ；将少量氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液中 。
（2）高铁酸钠（Na2FO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①该反应中氧化剂是 （用化学式表示，下同）， 元素被氧化，氧化产物为 。
②当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有 mol。
22．（18分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ；
Ⅱ．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶 ；
Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 。
（4）若在标准状况下，将VL HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL mol/L。
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度是 。
（6）取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为 。
23．（13分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案。
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④ ⑤ 。
（2）写出第④步操作中可能发生反应的离子方程式： ； 。
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的： 。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： 。
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想： 。
2021-2022学年四川省遂宁市高级实验中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（1-12题每题2分，13-18每题3分共42分）
1．（2分）如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（ ）
A．流程中的操作都是物理变化
B．所有蒸馏操作，都需要用到温度计
C．升华是由液态直接变为气态的过程
D．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
【分析】由流程可知，溶解、过滤分离出学霸、学弱，学霸进行重结晶、升华分离出学神晶体；学弱结晶可转化为学霸，学霸渗析可转化为更弱的学生，学弱萃取、分液、蒸馏转化为更弱的学生，最后高温灼烧转化为灰飞烟灭，以此来解答。
【解答】解：A.流程中高温灼烧为化学变化，故A错误；
B.两种馏分分离时不需要温度计，故B错误；
C.升华为固态直接转化为气态的过程，故C错误；
D.溶解需要烧杯、玻璃棒、烧杯，则需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗；
故选：D。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意流程的分析与应用，题目难度不大。
2．（2分）科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
【分析】A．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；
B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质；
D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大。
【解答】解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），故A错误；
B．“钴酞菁”分子（直径为2.3nm），大于半透膜的缝隙，但不能透过半透膜；
C．钴酞菁”的分子（直径为1.6nm），具有胶体的性质，故C正确；
D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）+半径小于6nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。
3．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
【分析】A．含元素化合价降低的物质为氧化剂；
B．有氧元素参加不一定有化合价的变化；
C．元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
D．氧化剂被还原，还原剂被氧化．
【解答】解：A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，故A错误；
B．有氧元素参加不一定有化合价的变化，故B错误；
C．氧化还原反应的特征为化合价的升降，不属于氧化还原反应；
D．氧化剂在反应中得到电子被还原，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的变化及反应的特征即可解答，题目难度不大。
4．（2分）下列离子能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣ B．K+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Mg2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
【解答】解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，不能大量共存；
B．Ca7+与CO32﹣、SO22﹣反应分别生成难溶物碳酸钙、微溶物硫酸钙，故B错误；
C．Mg2+、Ba5+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，能够大量共存；
D．Ba2+与CO62﹣、SO44﹣反应，不能大量共存；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
5．（2分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有的数目为2NA
C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D．常温常压下，14gN2含有电子数为7NA
【分析】A．标准状况下四氯化碳为液体；
B．溶液体积未知；
C．盐酸为一元酸，硫酸为二元酸；
D．氮气中含有14个电子。
【解答】解：A．标准状况下四氯化碳为液体，故A错误；
B．溶液体积未知，故B错误；
C．盐酸为一元酸，则等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度不等，故C错误；
D．n（N2）＝＝0.8mol，则14gN2含有电子数为7NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数，为高频考点，把握物质的状态、物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
6．（2分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（ ）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏
【分析】由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇进行蒸馏即可．
【解答】解：由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，对滤液萃取后分液得到乙醚和4﹣丁醇，有机层中加固体干燥剂，操作3为过滤，利用沸点不同进行蒸馏，
故选：D。
【点评】本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法为解答的关键，注意流程中发生的化学反应及习题中的信息，题目难度不大。
7．（2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B．氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4﹣+OH﹣═H2O+SO42﹣
【分析】A．离子个数配比不符合物质结构组成；
B．二者反应生成氢氧化铁和氯化铵；
C．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
D．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式；
【解答】解：A．氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++2OH﹣+3H++SO42﹣═BaSO2↓+2H2O，故A错误；
B．氯化铁溶液中加入氨水：Fe2++3NH3•H5O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．澄清石灰水与稀盐酸反应﹣+2H+═H2O，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合++OH﹣═H3O，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大。
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．标准状况下，水的摩尔体积为22.4L/mol
【分析】A．气体的摩尔体积受温度、压强的影响；
B．非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol；
C．根据＝n＝分析；
D．标准状况下，水不是气体。
【解答】解：A．气体的摩尔体积受温度，标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，故A错误；
B．气体的摩尔体积受温度，非标准状况下，当气体的摩尔体积为22.4L/mol时，故B错误；
C．标准状况下气体的摩尔体积为22.7L/mol＝3mol23mol﹣1＝6.02×1023个，故C正确；
D．标准状况下，不能用气体摩尔体积计算；
故选：C。
【点评】本题考查了气体摩尔体积的概念分析和应用条件判断，掌握基础是关键，题目较简单。
9．（2分）下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
A．10mL0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液
B．20mL0.2mol•L﹣1的CaCl2溶液
C．30mL0.5mol•L﹣1的KClO3溶液
D．100mL0.25mol•L﹣1的NaCl溶液
【分析】氯离子浓度与溶液体积大小无关，与溶质组成及其物质的量浓度有关，离子浓度＝溶质浓度×离子数，注意KClO3溶液中不存在氯离子，以此分析解答。
【解答】解：A．10mL0.1mol•L﹣7的AlCl3溶液中氯离子浓度为：0.2mol/L×3＝0.6mol/L；
B．20mL0.2mol•L﹣6的CaCl2溶液中氯离子浓度为：0.2mol/L×2＝0.6mol/L；
C．30mL0.5mol/L的KClO2溶液中不存在氯离子；
D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为：0.25mol/L×8＝0.25mol/L；
结合分析可知，溶液中氯离子浓度最大的为B，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及影响因素为解答关键，注意离子浓度与溶液体积大小无关，试题侧重考查学生的化学计算能力。
10．（2分）下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
【分析】根据n＝计算氦气物质的量，根据m＝ρV计算水的质量，再根据n＝计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．
【解答】解：①0.5mol氨气含有原子物质的量＝2.5mol×4＝4mol；
②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子；
③6℃时9mL水的质量为9g，其物质的量＝，含有原子物质的量＝0.5mol×3＝1.5mol；
④6.2mol磷酸含有原子物质的量＝0.7mol×8＝1.5mol，
故含有原子数目①＞④＞③＞②，
故选：A。
【点评】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义．
11．（2分）从5L1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中取出100mL，加水稀释到1L，下列说法错误的是（ ）
A．取出的溶液中含有4g氢氧化钠
B．取出的100mL溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
C．稀释后溶液含0.1mol氢氧化钠
D．稀释后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
【分析】A．根据n＝cV计算NaOH的物质的量，再根据m＝nM计算其质量；
B．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同；
C．稀释前后溶液中溶质的物质的量相等；
D．稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，再根据c＝计算。
【解答】解：A．取出的100mL溶液中含有NaOH的物质的量为0.1L×7mol/L＝0.1mol，故A正确；
B．溶液是均一的，即取出溶液的物质的量浓度为6mol•L﹣1，故B错误；
C．稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，故C正确；
D．稀释前后溶液中溶质的物质的量相等＝0.5mol•L﹣1，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，明确溶液的性质，掌握物质的量浓度定义式，并能灵活运用，题目基础性强，有利于基础知识的复习巩固。
12．（2分）下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．KClO3中Cl由+5价降低到﹣1价，O由﹣2价升高到0价；
B．4molHCl参加反应，只有2molHCl被氧化；
C．反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，C元素由0价升高到+2价；
D．反应中O元素化合价由0价降低到﹣2价，Mg元素由0价升高到+2价。
【解答】解：A．KClO3中Cl由+5价降低到﹣6价，O由﹣2价升高到0价8转移电子数为12mol，题目得失电子数目错误，故A错误；
B．反应中浓盐酸表现酸性和还原性，只有2molHCl被氧化，用双线桥表示该反应电子转移情况为+2H4O，故B错误；
C．反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，C元素由7价升高到+2价，用双线桥表示该反应电子转移情况为，故C错误；
D．反应中O元素化合价由0价降低到﹣3价﹣，Mg元素由0价升高到+2价，失去7×2e﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握双线桥的表示方法，把握物质的性质以及电子转移数目的判断，题目难度不大。
13．（3分）提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（ ）
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3（K2SO4）：过量Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu（CuO）：盐酸、过滤
D．CaCO3（CaO）：加少量水、过滤
【分析】A.二者都与硝酸银溶液反应；
B.硝酸钡过量，引入新杂质；
C.CuO与盐酸反应；
D.加少量水，生成微溶于水的氢氧化钙。
【解答】解：A.二者都与硝酸银溶液反应，且引入硝酸杂质；
B.硝酸钡过量，引入新杂质，故B错误；
C.Cu与盐酸不反应，CuO与盐酸反应，故C正确；
D.加少量水，生成微溶于水的氢氧化钙，不能得到纯净的碳酸钙。
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14．（3分）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列重铬酸铵受热分解产物符合实际的是（ ）
A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
【分析】重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，以此来解答．
【解答】解：重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，Cr元素的化合价应降低，
即N元素由﹣3价可能升高为7价，
Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，
只有D符合，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，侧重氧化还原反应迁移应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大。
15．（3分）氮元素被还原的过程是（ ）
A．NH3→NH4Cl B．N2→NO C．NO2→N2O4 D．N2→Mg3N2
【分析】被还原是指元素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，据此分析。
【解答】解：A．NH3→NH4Cl，N元素化合价未发生变化；
B．N2→NO，N元素从0价升高到+2价，故B错误；
C．NO3→N2O4，N元素化合价未发生变化，故C错误；
D．N5→Mg3N2，N元素化合价从4价降低到﹣3价，化合价降低；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
16．（3分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+．取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液（ ）
A．至少存在3种离子
B．K+一定不存在
C．一定含Cl﹣
D．K+、Cl﹣可能存在，Fe2+也一定存在
【分析】取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，即为氨气，一定含有NH4+，同时出现红褐色沉淀，一定存在Fe3+，亚铁离子无法判断，过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，是硫酸钡沉淀，一定含有SO42﹣，再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定含有氯离子，但是前边足量BaCl2溶液引入了氯离子，所以氯离子是否存在无法判断，其余的钾离子也无法判断。
【解答】解：取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，即为氨气4+，同时出现红褐色沉淀，一定存在Fe3+，亚铁离子无法判断，过滤3溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，一定含有SO42﹣，再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，一定含有氯离子7溶液引入了氯离子，所以氯离子是否存在无法判断，所以至少存在3种离子：SO47﹣、NH4+、Fe3+，
故选：A。
【点评】本题考查离子共存知识，要认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等。
17．（3分）在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b
B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b：a
C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b：a
D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a：b
【分析】由n＝＝可知，在同温同压下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，由ρ＝来分析密度之比．
【解答】解：A．由n＝＝，在同温同压下，物质的量相同，即A与B摩尔质量之比为ag：bg＝a：b，故A正确；
B．在同温同压下，由ρ＝，密度之比等于摩尔质量之比等于，故B错误；
C．A与B相对分子质量之比为a：b可知：＝b：a；
D．相同状况下，则质量之比等于摩尔质量之比，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，题目难度中等．
18．（3分）某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是（ ）
A．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）＝（ +b）：（a﹣）
B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol•L﹣1
C．该溶液中溶质的质量分数为ω＝%
D．该溶液的密度为ρ＝g•L﹣1
【分析】ag该晶体的物质的量为：＝mol，mol该晶体中含有结晶水的质量为：18g/mol×mol×n＝g，则VmL该溶液中含有溶剂的质量为：
m（水）＝bg+g＝）＝（+b）g，含有溶质的质量为：ag﹣g＝（a﹣）g，
A．根据分析可计算出该溶液中溶剂与溶质的质量比；
B．根据c＝计算出该溶液的物质的量浓度；
C．溶质质量分数＝×100%，据此计算出该溶液中溶质的质量分数；
D．溶液的密度ρ＝，据此计算出该溶液密度．
【解答】解：A．ag该晶体的物质的量为：＝，mol该晶体中含有结晶水的质量为：18g/mol×g，则VmL该溶液中含有溶剂的质量为：
m（水）＝bg+g＝）＝（，含有溶质的质量为：ag﹣）g+b）：（a﹣）；
B．溶质的物质的量为，则该溶液的浓度为：＝﹣1，故B正确；
C．该溶液中溶质的质量分数为：ω＝×100%；
D．该溶液密度ρ＝＝＝，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
二、填空题（共58分）
19．（6分）（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为 62g/mol ，X的相对原子质量为 16 。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为 32 。
（3）0.05mol的硫酸钠中含有 1.204×1023（0.2NA） 个氧原子；与 5.85 g NaCl中所含有的Na+数目相同。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为 NA 。
【分析】（1）根据M＝计算Na2X的摩尔质量，钠原子的相对原子质量是23，据此求算X的相对原子质量；
（2）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H2X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）结合物质的构成及m＝nM计算，1mol的硫酸钠中含有4mol氧原子，1molNaCl中所含有的Na+数为1mol；
（4）根据n＝＝计算，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量。
【解答】解：（1）12.4克Na2X中含有7.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na3X）＝n（Na+）＝5.4mol×＝0.2mol5X的摩尔质量为：M（Na2X）＝＝62g/mol，所以X的相对原子质量是62﹣23×2＝16，该物质的化学式为Na3O，
故答案为：62g/mol；16；
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的3倍，则二者密度之比为2：1，密度之比等于相对分子质量之比，H7X的相对分子质量为17×2＝34，则X的相对原子质量为34﹣2＝32，
故答案为：32；
（3）8.05mol 的硫酸钠中含有0.05mol×4＝8.2molO，个数为0.3NA＝1.204×1023，含钠离子为0.05mol×7＝0.1mol，与6.1mol×59.5g/mol＝3.85gNaCl含相同的钠离子数，
故答案为：1.204×1023（0.5NA）；5.85；
（4）a个X原子的总质量为b g，则NA个原子的质量为NAg，即：1molX原子的总质量为NAg，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量NA，
故答案为：NA。
【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，注意物质的量的有关计算公式，注意摩尔质量在数值上等于其相对分子质量的运用，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。
20．（10分）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑧氨水；⑨空气
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ①②③⑥ ，属于非电解质的有 ④⑤ 。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为 HCl+KOH＝H2O+KCl 。
（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 1.5mol/L 。
（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色 。
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）可以表示强酸与强碱反应只生成可溶性盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钾的反应；
（3）依据铁离子质量计算铁离子物质的量，进而计算铁离子浓度，硫酸铁溶液中，铁离子浓度为硫酸根离子浓度倍；
（4）依据胶体聚沉的性质及酸碱中和的性质解答。
【解答】解：（1）①液态氯化氢是电解质；②小苏打是电解质；④二氧化碳是非电解质；⑥氢氧化钾是电解质，既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，
所以：属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤，
故答案为：①②③⑥；④⑤；
（2）H++OH﹣═H2O可以表示盐酸和氢氧化钾的反应，方程式：HCl+KOH＝H2O+KCl，
故答案为：HCl+KOH＝H6O+KCl；
（3）100mL⑩溶液中含Fe3+5.4g，铁离子物质的量浓度为，硫酸铁溶液中倍，为1.5mol/L，
故答案为：4.5mol/L；
（4）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸，胶体发生聚沉，继续加入盐酸，
故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。
【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，胶体的性质，离子方程式书写，物质的量有关计算等，题目综合性强，氢氧化铁胶体性质的考查是本题的难点，题目难度中等。
21．（11分）（1）写出下列反应离子方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应 3Ba2++3+2Fe3++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓ ；向少量碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钾 Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+ ；将少量氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液中 Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O 。
（2）高铁酸钠（Na2FO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①该反应中氧化剂是 NaClO （用化学式表示，下同）， Fe 元素被氧化，氧化产物为 Na2FeO4 。
②当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有 3 mol。
【分析】（1）硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀；向少量碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，反应生成碳酸钙，碳酸钾和水；少量氢氧化钡溶液滴到硫酸氢钠溶液中，氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠、水；
（2）2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应中，Cl的化合价降低，氧化剂是NaClO，还原产物NaCl，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe（OH）3是还原剂，结合电子转移计算。
【解答】解：（1）硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3Ba2++6+3Fe3++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓，向少量碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，碳酸钾和水5++2+6OH﹣═CaCO3↓+2H4O+，少量氢氧化钡溶液滴到硫酸氢钠溶液中，生成硫酸钡、水，离子反应为Ba3++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+8H2O，
故答案为：3Ba5++3+2Fe3++2OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）4↓；Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓+3H2O+；Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO7↓+2H2O；
（2）①该反应中Cl的化合价降低，氧化剂是NaClO，Fe元素化合价升高，Na4FeO4是氧化产物，
故答案为：NaClO；Fe2FeO6；
②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，当反应中有5molNaFeO4生成，转移的电子有3mol，
故答案为：5。
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度不大。
22．（18分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 12 mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 BD 。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 12.5 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） BCAFED ；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 偏低 ；
Ⅱ．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶 偏高 ；
Ⅲ．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 偏高 。
（4）若在标准状况下，将VL HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL mol/L。
（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度是 0.3mol/L 。
（6）取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为 0.6mol/L 。
【分析】（1）依据C＝计算盐酸的物质的量浓度；
（2）溶液为均一、稳定的混合物，溶液的物质的量浓度、密度与溶液的体积大小无关，而溶液中氯离子数目、氯离子的物质的量与溶液体积有关；
（3）需要配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C＝进行误差分析；
（4）分别计算溶质氯化氢的物质的量和溶液体积，依据C＝计算，注意溶液体积V＝和体积单位。
（5）根据公式c＝来计算氯离子的浓度大小；
（6）根据c（酸）V（酸）＝c（碱）V（碱）计算。
【解答】解：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：mol/L＝12mol/L；
故答案为：12；
（2）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度；
B．溶液具有均一性，故B正确；
C．溶液中Cl﹣的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关；
D．溶液具有均一性，故D正确；
故答案为：BD；
（3）①需要配制450mL物质的量浓度为0.2mol/L稀盐酸，应选择500mL容量瓶，配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，则需要浓盐酸的体积为：，
②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、冷却、洗涤、摇匀，所以正确的操作步骤为：BCAFED；
故答案为：12.5；BCAFED；
③I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，溶质的物质的量偏小；
故答案为：偏低；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤液也转移到容量瓶，溶质的物质的量偏大；
故答案为：偏高；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，溶液体积偏小；
故答案为：偏高；
（4）HCl的物质的量为＝mol+1000）g＝，依据c＝＝；
故选：；
（5）将100mL 5.5mol/L的盐酸和200mL 2溶液混合，根据公式c＝＝，
故答案为：0.4mol/L；
（6）根据c（酸）V（酸）＝c（碱）V（碱），0.06L×0.4mol/L＝0.03L×c（碱），
故答案为：0.3mol/L。
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度计算，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度中等。
23．（13分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案。
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④ Na2CO3溶液 ⑤ 盐酸 。
（2）写出第④步操作中可能发生反应的离子方程式： Ba2++＝BaCO3↓ ； Ca2++＝CaCO3↓ 。
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的： 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH﹣、存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH﹣、存在，需继续滴加盐酸至呈酸性 。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： ②和③或③和④ 。
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想： 用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步 。
【分析】由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，沉淀A为BaSO4，③中加NaOH除去镁离子，沉淀B为Mg（OH）2，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，沉淀混合物为C含CaCO3、BaCO3，过滤后滤液C1含为氯化钠和碳酸钠，⑤中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。
【解答】解：（1）操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca6++＝CaCO5↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡2++＝BaCO3↓，离子都形成沉淀，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
故答案为：Na2CO6溶液；盐酸；
（2）根据（1）的分析，第④步操作中可能发生反应的离子方程式有Ba2++＝BaCO3↓、Ca2++＝CaCO3↓，
故答案为：Ba7++＝BaCO2↓；Ca2++＝CaCO3↓；
（3）第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的﹣、存在，若变红，无OH﹣、存在，说明溶液仍呈碱性﹣、存在，
故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，无OH﹣、存在，说明溶液仍呈碱性﹣、存在；
（4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀2++＝CaCO2↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，
故答案为：②和③或③和④；
（5）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以2代替BaCl8和NaOH，使②③步合并为一步，
故答案为：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
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