人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课堂教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课堂教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了实验1-3，离子反应，判断依据，发生的条件，1沉淀，2气体，4氧化还原反应，离子方程式，电解质在溶液中的反应，氢氧化铜溶于盐酸等内容，欢迎下载使用。

想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？
你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?
Ba2+ + SO42- = BaSO4
向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。
电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
（3）难电离物质(弱电解质)
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。
（1）写： 写出正确的化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）拆： 把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。例：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-
5、离子方程式的书写步骤：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：
（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
6、书写离子方程式应注意的问题：
⑵ 可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质: ①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 ②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。 ③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)
不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
课堂练习：完成下列反应的离子方程式
写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ；(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：________________________________________________；(4)铜与硝酸银溶液反应： ；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ；(6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。
H＋＋OH－===H2O
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
H+ + OH- = H2O
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应
练习： 请写出以下三个反应的离子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2
7、离子方程式的意义：
用离子方程式表示下列反应：
1、澄清石灰水中滴入硝酸
结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。
是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
H+ + OH-== H2O
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
课堂练习：判断下列离子方程式的对错
①看离子反应是否符合客观事实
③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒
④看是否漏掉参加反应的离子
⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确
7、离子方程式的正误判断：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水
⑵生成气体或挥发性物质：
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等
⑷发生氧化还原反应：（高三再做深入总结）
a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
氧化性离子(如Fe3+等)与还原性离子(如I-等)不能大量共存。
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
b.附加隐含条件的应用规律：
则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
当堂练习：判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
【练习2】在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
题组一　离子反应及其反应条件1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是A.锌和稀硫酸反应B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C.木炭和氧气反应D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应
解析　选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。
2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A.NaOH溶液和CuCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2和盐酸
解析　物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。