2023年吉林省中考化学真题（含解析）

这是一份2023年吉林省中考化学真题（含解析），共14页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
吉林省2023年初中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1     C—12      O—16一、单项选择题(每小题1分，共10分)1. 吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气【答案】A【解析】【详解】空气成分中与雾凇形成是空气中的水蒸气遇冷凝华成固体的现象。故选A。2. 水在净化过程中。单一操作相对净化程度较高的是A. 沉降 B. 过滤 C. 用活性炭吸附 D. 蒸馏【答案】D【解析】【详解】A、沉降是将不溶物沉淀，故A错误；B、过滤是将固体和液体分离，除去不溶物，故B错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故C错误；D、蒸馏得到的是纯净水，净化程度最高，故D正确。故选D。3. 下列物质属于纯净物的是A. 汽水 B. 碘酒 C. 生铁 D. 氧化铜【答案】D【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。【详解】A、汽水中有水、碳酸等物质，属于混合物；故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；故B错误；C、生铁是铁的合金，属于混合物；故C错误；D、氧化铜是一种物质，属于纯净物；故D正确。故选D。4. 下列属于化石燃料的是A. 氢气 B. 石油 C. 乙醇 D. 一氧化碳【答案】B【解析】【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，故选B。5. 下列“粗盐中难溶性杂质去除”实验中的操作，正确的是A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯【答案】A【解析】【详解】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确；B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗尖端紧挨烧杯内壁，故B错误；C、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，故C错误；D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。故选A。6. “让中国人的饭碗多装吉林粮”，为绘就好“丰”景，下列措施合理的是A. 均衡适度施用化肥 B. 用工业废水灌溉农田C. 禁止施用任何农药 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤【答案】A【解析】【详解】A、要均衡适度施用化肥，否则会造成水体、土壤污染，故选项说法正确；B、工业废水中可能含有有毒、有害物质，不能用工业废水灌溉农田，故选项说法错误；C、农药在农业生产中起着重要作用，不能禁止施用任何农药，故选项说法错误；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误。故选A。7. 下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是A. 都是碳的单质 B. 都由碳元素组成C. 物理性质相同 D. 碳原子排列方式不同【答案】C【解析】【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，故B正确；C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差异较大，故C错误；D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，故D正确。故选C。8. 建立宏观和微观的联系是化学思维方式。下图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是  A. 该示意图表示氢气与氧气发生的反应 B. 该反应前后元素的化合价没有改变C. 水中氢元素和氧元素的质量比为2：1 D. 水分子由氢原于和氧原子构成【答案】D【解析】【详解】A、根据微观示意图，该反应是水分解生成氢气和氧气，故A错误；B、H2O中氢元素显+1价，氧元素显-2价，H2中氢元素显0价，O2中氧元素显0价，反应前后元素的化合价发生改变，故B错误；C、水中氢元素和氧元素的质量比为：2：16=1：8，故C错误；D、分子是由原子构成的，水分子由氢原于和氧原子构成，故D正确。故选D。9. 用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂B. 稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确；B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误；C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确；D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确；故选:B。10. 下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH【答案】C【解析】【详解】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项A不符合题意；B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项B不符合题意；C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项C符合题意；D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合题意；故选：C。二、填空题(每空1分，共10分)11. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。  （1）锂原子的质子数为_______。（2）锂的相对原子质量为_______。（3）图2中带负电荷的微观粒子名称是_______。【答案】（1）3    （2）6.941
    （3）电子【解析】【小问1详解】周期表中左上角的数字是原子序数，质子数=原子序数，故锂原子的质子数是3；【小问2详解】周期表中下面的数字是相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941；【小问3详解】原子是由原子核和核子电子构成的，电子带负电荷，故填电子。12. 乡村“冬忙”承，白雪换“白银”，冰雪旅游助力吉林经济。（1）冰雪运动时，为了安全所佩戴的塑料头盔，属于_______材料；（2）保暖使用的“暖贴”，利用了铁生锈放热的原理，铁生锈属于_______变化；（3）冰雪运动后，可食用面包补充体力，面包中主要含有的基本营养素为_______。【答案】（1）合成    （2）化学    （3）糖类【解析】【小问1详解】塑料属于合成材料；小问2详解】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，属于化学变化；【小问3详解】面包中富含糖类。13. 下图为源自长白山原始森林的某矿泉水标签，阅读标签内容，回答问题。  （1）偏硅酸由_______种元素组成；（2）镁的元素符号是_______；（3）该矿泉水的酸碱性是_______性；（4）饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是_______。【答案】（1）3##三    （2）Mg    （3）碱    （4）减少白色污染、节约资源 (合理即可)【解析】【小问1详解】偏硅酸是由氢、硅、氧三种元素组成的。【小问2详解】书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。【小问3详解】该矿泉水的pH范围是7.1-7.6，大于7，显碱性。【小问4详解】饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是减少白色污染、节约资源 (合理即可)。三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)14. 《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。（1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为_______。（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是_______。【答案】（1）    （2）铁比铜活泼【解析】【小问1详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。【小问2详解】此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是铁比铜活泼。15. 绘制溶解度曲线，回答问题(温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线)。氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6  （1）请根据表中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线_____；（2）图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是_______g；（3）请根据硝酸钾和氧化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是_______。【答案】（1）      （2）21（合理即可）    （3）硝酸钾##KNO3【解析】【小问1详解】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表1中的数据，使用描点法绘制的氯化钠的溶解度曲线如图：  ；【小问2详解】根据图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度大约是21g；【小问3详解】根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，硝酸钾溶解度曲线较陡，氯化钠溶解度曲线较平缓，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠，溶解度受温度变化影响较大的物质是硝酸钾。16. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。  （1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1_______m2；（2）实验二：将气球中的磷酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是_______，白色固体消失，气球瘪缩，受浮力影响电子天平示数减小；（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为_______，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，。电子天平示数不变；（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是_______。【答案】（1）=##等于    （2）产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小    （3）倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合    （4）反应前后原子种类、个数和质量都不变【解析】【小问1详解】实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，根据质量守恒定律可知，m1与m2的大小关系是：m1=m2；【小问2详解】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）；【小问3详解】为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，由于二氧化碳没有逸出，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；【小问4详解】化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。17. 化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。    （1）如图1，打开传感器开关，实验进行至170秒时绘制出图2中曲线AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线BC段、对比曲线AB段和BC段，分析推理氧分子具有的特征是_；（2）300移时松开双手，停止加热。立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线CD段。观察到氧气浓度比曲线AB段降低较快，分析推理氧气具有的物理性质是_______。【答案】（1）在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快    （2）氧气的密度比空气大【解析】【小问1详解】BC段曲线的下降程度远远大于AB段，说明在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快；【小问2详解】停止加热后，瓶子倒转，此时氧气浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段氧气浓度远远小于AB段，说明此时的氧气分子主要集中在瓶口位置，也就是说明氧气的密度比空气大。四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)18. 实验室制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾，在二氧化锰作催化剂的条件下分解过氧化氢，在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解氯酸钾。（1）任选一种方法，写出发生反应的化学方程式_______；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，明在图1中选用的发生装置和收集装置是_______；  （3）图2是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是_______；A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾和二氧化锰C. 大理石和稀盐酸 D. 过氧化氢溶液和二氧化猛（4）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是_______。【答案】（1）或或    （2）AC##AE    （3）D    （4）湿润氧气或观察氧气流速【解析】【小问1详解】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式：；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，发生反应的化学方程式：；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：；【小问2详解】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，，在图1中选用的发生装置和收集装置是AC或AE；【小问3详解】图2是学生制作的简易供氧器。由于不需要加热，在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。故选D；【小问4详解】简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是湿润氧气或观察氧气流速（根据气泡产生的速率）。19. “锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是_______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_______；某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。[进行实验]实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。[提出问题]白色固体中主要含有什么物质？[形成假设]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO   猜想三： 有CaCO3和CaO[实验验证]实验二：取少量白色固体。装入一支洁净试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色；实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______；实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。[形成结论]由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。[表达交流 ]在实验一至实验四过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。A.化合反应       B.分解反应      C.置换反应     D.复分解反应【答案】    ①. 导热性    ②. 降低温度    ③. 红    ④.
    ⑤. 三    ⑥. BC【解析】【详解】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度；实验验证：实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；实验三：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；形成结论：由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立；表达交流：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，没有涉及的反应类型是分解反应、置换反应，故选BC。五、计算题(共6分)20. “碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。（1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为_______。（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平；（3）计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程)【答案】（1）    （2）    （3）设理论上可以吸收二氧化碳的质量为答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。【解析】【小问1详解】海水吸收的原理是水与二氧化碳发生反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；【小问2详解】“人工转化”的方法之一是指二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇（CH4O）和水，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应的化学方程式为：；【小问3详解】解析见答案。