安徽省芜湖市名校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

芜湖市名校2023-2024学年高二上学期开学考试

化  学  试  题

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16   

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是

A．棉麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质

B．可用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

C．油脂属于高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应

D．向蛋白质溶液中分别加入CuSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，现象、原理均相同

2．下列实验方案中不合理的是

3．下列说法中错误的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

4．下列说法正确的是

A．锌是正极，其质量不断减少 B．电子从锌片经导线流向铜片

C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜电极发生反应为

5．下列各组离子中能大量共存的是

 A．碱性溶液中：Cl－、、、

 B．能使pH试纸变红的溶液：、、、Cl－

 C．无色溶液中：、、、

 D．酸性溶液中：、Cl－、、

6．一定温度下，将足量的Cu(NO3)2固体置于恒容密闭容器中，发生反应2Cu (NO3)2(s)2CuO(s)+4NO2(g)+ O2(g) (不考虑NO2转化为N2O4)，下列不能判断该反应达到平衡状态的是

 A．气体的颜色不再改变                

B．气体的平均相对分子质量不再变化

 C．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化   

D．有a mol O2消耗，同时有4a mol NO2生成

下列说法中，不正确的是

A．加KOH的主要目的是除去Mg2+

B．加K2CO3的主要目的是除去Ca2+

C．加盐酸的主要目的是除去过量的OH－

D．蒸发的目的是除去H2O和HCl

8．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图。

 下列说法正确的是

A．反应①属于自然固氮

B．反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现

C．该转化过程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2

D．反应⑤在无水环境中进行时有白雾产生

9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若甲为，则丁可能是             B．若甲为溶液，则丁可能是

C．若甲为，则丁可能是盐酸              D．若甲为，则丁可能是溶液

10．据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

11．顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A. 该有机物的分子式为：C6H6O6

B. 该有机物分子中含有两种官能团

C. 该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D. 相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的

体积比为2：1

12．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。

下列说法正确的是（）

A．电极周围溶液变大

B．溶液中由极区向极区迁移

C．电极的电极反应式是

D．一段时间后，极消耗的与极消耗的物质的量相等

13．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（    ）

A．物质的量浓度为的溶液含有的数目为

B．常温常压下，和的混合物中含有氧原子数为

C．粉与足量氯气充分反应，转移电子数为

D．中含有的中子数为

14．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是

A．该反应的氧化剂是SiO2和N2          B．该反应的还原产物为CO

C．二氧化硅可以做太阳能电板        D．上述反应中每生成1 mol Si3N4转移12 mol电子

15．下列图示与对应的叙述正确的是（）

A．图1所示曲线表示转化为需要吸收的能量

B．图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值

C．图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定

D．图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大

第II卷（非选择题 共55分）

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16．（15分）亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用2NO+Cl22NOCl

反应制备NOCl，设计下图实验装置（夹持装置略去）。

已知：①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点；

②NOCl遇水发生反应。

回答下列问题：

（1）实验室制备的化学方程式为________________；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有________、浓硫酸的洗气瓶。

（2）仪器a中反应的离子方程式为________________。

（3）实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？________（填“合理”或“不合理”），理由是________。

（4）实验时，应先在三颈烧瓶内通入________（填“”或“”），另一种气体可以通入的标志是________。

（5）尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与________（填化学式）同时通入溶液中。

17．（14分）海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

（1）将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________________________________________，此反应中SO2做___________（填氧化剂或还原剂）。

（2）工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：

____Br2   +  ____Na2CO3  —— —       ____NaBrO 3  +  ____CO2  +  _________

     当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。

（3）用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

①反应开始至2min末，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是____________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。

②关于该反应下列说法不正确的是___________。

a．催化剂可以增大化学反应速率   

b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化

c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

18. （14分）FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：

（1）FeOOH中Fe的化合价为_______。

（2）冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。

（3）“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要含有的溶质为_______。

（4）“氧化”时，试剂X最佳选择为_______(填序号)。

a.KMnO4          b. HNO3        c. Cl2              d.空气

（5）工业上冶炼Fe的方法是_______，铝与四氧化三铁的反应方程式：_______。

19．（12分）有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。

Ⅰ．现有下列几组物质：

①和 ②干冰与二氧化碳

③ 和     ④和

⑤和    ⑥和

（1）上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。

Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8g A在氧气中完全燃烧，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O，在标准状况下，A的密度为1.25 g·。回答下列问题，

（2）反应③的反应类型为___________。

（3）下列关于图示有机物的说法正确的是___________(填标号)。

  a．A和D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  b．石油分馏可获取A

  c．等物质的量的A、D在足量O2中燃烧，消耗O2的质量相等

d．等质量的乙炔(C2H2)、E在足量O2中燃烧，消耗O2的质量相等

（4）D催化氧化的化学方程式为_______________________________________________。

芜湖市名校2023-2024学年高二上学期开学考试

化  学  答  案

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

第II卷（非选择题 共55分）

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16．(15分）（1） (2分）      饱和食盐水(2分)

（2）(2分)

（3）合理 (1分)     浓硝酸和铜屑快速反应生成的二氧化氮和B中的水快速反应再生成一氧化氮(2分)

（4） (2分)        装置中充满黄绿色气体(2分)

（5）(2分)

 17．(14分）

   （1）Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr (2分）   还原剂(2分）

 （2）3Br2+3Na2CO3==1NaBrO3+3CO2+5NaBr  (全对2分,有错不给分）   5mol (2分） (无单位给1分)

 （3）①1.25mol·L-1·min-1  (2分）（无单位给1分）     否 (2分）

        ②bc(2分）（选一个答案且正确计1分，多选错选均不给分）

18. (14分）

（1）+3 (2分）  

（2）①. 增大接触面积，加快反应速率 (2分）   ②. TiOSO4+ 2H2O= H2TiO3↓+ H2SO4(2分）

（3）Na2SO4(2分）

（4）d(2分）

（5）①. 热还原法 (2分）   ②. 8 Al+3 Fe3O4 4Al2O3+ 9Fe(2分）

19.（12分）

Ⅰ．（1）⑤(2分）    ①④(2分）（选一个答案且正确计1分，多选错选均不给分）  

Ⅱ．（2）加成反应(2分）  

（3）acd(3分）（选1-2答案且正确计1分，多选错选均不给分） 

   （4）2CH3CH2OH +O22CH3CHO+ 2H2O（没有条件“仅方程式对给1分,其他的有错不给分）      (3分）