浙江省宁波五校2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附答案）

这是一份浙江省宁波五校2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，下列有关叙述中正确的是，下列与熵有关的叙述中不正确的是，中和热测定中下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第一学期宁波五校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1  O16  Na23  S32  I127选择题部分（50分）一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）1.电离理论的创立的化学家是（   ）A.盖斯 B.吉布斯 C.勒夏特列 D.阿伦尼乌斯2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（   ）A. B. C. D.3.时，向水中加入下列物质，能使水电离出的的是（   ）A. B. C. D.4.下列关于盐的水解应用不正确的是（   ）A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释B.溶于水加热制备C.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用5.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是（   ）A.该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动B.该反应为放热反应，C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D.使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能6.常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是（   ）（忽略溶液体积的变化）A.11：1 B.9：1 C.1：11 D.1：97.下列有关叙述中正确的是（   ）A.强电解质的水溶液中不存在电离平衡 B.用试纸测得氯水的为4C.难溶于水的电解质一定是强电解质 D.强电解质可能为共价化合物8.下列属于水解反应且离子方程式书写正确的是（   ）A. B.C. D.9.下列与熵有关的叙述中不正确的是（   ）A.体系的熵增越大，化学反应速率越快 B.孤立体系的化学反应都是熵增的过程C.绝热体系的化学反应都是熵增的过程 D.10.中和热测定中下列说法不正确的是（   ）A.玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌 B.温度计水银球不能与烧杯底部接触C.稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高 D.测温度只能用一支温度计11.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）A.高压合成氨有利B.工业上催化氧化为，采用常压而不是高压，为了提高原料的转化率C.对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率D.热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强12.已知时溶液，现在用滴定的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用的量应是（   ）A. B. C.小于 D.大于13.将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（   ）A. B. C. D.14.将的纯水加热至，下列叙述正确的是（   ）A.水的离子积不变，呈中性  B.水中C.水的变大，呈碱性  D.水的变小，呈酸性15.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为。下列说法正确的是（   ）A.增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数增大B.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数16.下列说法不正确的是（   ）A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B.反应在低温下能自发进行，说明该反应的C.反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高D.若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变17.反应物转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（   ）A.进程I是放热反应  B.平衡时P的产率：II>IC.生成P的速率：III<II  D.进程IV中，Z没有催化作用18.恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是（   ）A.该反应的B.为随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入氢气，氢气的平衡转化率不变D.向平衡体系中加入，的平衡转化率增大19.在干燥的气流中加热，能得到无水。下列说法不正确的是（   ）A.  B.，气流可抑制反应进行C.，升高温度，反应更易发生D.，气流可抑制反应进行20.已知分解放出热最，在含少量的溶液中，分解的机理为：反应I：          慢反应  反应II：  快反应  下列有关该反应的说法正确的是（   ）A.分解产生的速率反应II决定 B.和在反应过程中充当催化剂C. D.与数值上相差21.常温下，将浓度均为一元酸溶液和溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液，下列说法正确的是（   ）A.①溶液中： B.①溶液中：C.①溶液中：水电离出的氢离子浓度为 D.①溶液显碱性，说明溶液过量22.时，下列说法正确的是（   ）A.NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸B.可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐C.、的醋酸溶液的电离度分别为，则D.的溶液中水电离出的物质的量为23.温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）A.时，a、b两点平衡常数B.图中c点所示条件下，C.容器内的压强：D.图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大24.向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）A.  B.气体的总物质的量：C.点平衡常数：  D.反应速率：25.常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（   ）A.溶液 B.溶液II中的HA的电离度为101C.溶液和II中的不相等 D.溶液和II中的之比约为非选择题部分（50分）二、非选择题（本大题有4小题。）26.（16分）填空题（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）________________，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________；教材课后习题中介绍了用脱水制备无水氯化物的知识。请写出：将与混合加热的反应式：__________________________________________。（2）在时，的①、②、③溶液中，由小到大的顺序是________________。（填序号）（3）已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，由电离出的约为水电离出的的________________倍。（4）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。弱酸电离平衡常数/①在相同浓度的和的溶液中，溶液导电能力：_______________。②将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式：______________________________。（5）某浓度的氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______________________________（填字母）。a.适当升高温度 b.加入固体 c.通入 d.加入少量浓盐酸（6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合，若混合后溶液的，用含的代数式表示的电离常数______________________________。27.（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液并预加的碘标准溶液，搅拌。②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。③做空白实验，消耗了碘标准溶液。④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。回答下列问题：（1）装置图中仪器a的名称为____________侧管c的作用是____________。（2）三颈烧瓶适宜的规格为____________（填标号）。A. B. C.（3）滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→________→________→________→________→________→准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。a.加液至“0”刻度以上2~3mL处b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁c.调整液面至“0”刻度，记录读数d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出g.将洗涤液从滴定管上口倒出（4）滴定管使用前首先要___________。（5）滴定终点判断依据为_______________________________________________________。（6）下列关于滴定的操作及分析，不正确的是___________A.0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取B.滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.终点读数时如果俯视测量结果将偏高E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度。（7）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（8）该样品中亚硫酸盐含量为________（以计，结果保留三位有效数字）。已知：滴定反应的离子方程式为。28（10分）是一种常用的硝化剂，常用的臭氧化法制备，反应原理如下：反应I：  反应II：  （1）时，几种物质的相对能量如下表：物质能量（）请可根据物质的相对能量计算反应I的________。（忽略随温度的变化）。（2）在密闭容器中充入和，发生反应I和II。①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是________。A.和的物质的量之比不变时说明反应已达平衡B.说明反应II已达到平衡C.混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡D.反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体，反应I平衡不移动②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时的转化率与压强的关系如图所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：________________________________________________③以固体催化剂催化反应I，若分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a____________________________；步骤b 。（3）时，在密闭容器中充入，保持压强不变，只发生反应II，时到达平衡，随时间的变化如图所示，在时刻继续充入一定量的，时刻重新到达平衡，请在图中作出随时间变化的曲线__________。29.（10分）合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：反应I：  反应II：  （1）已知相关物质的燃烧热数据如下表：物质燃烧热已知  ，则________________。（2）反应II的___________0（填“>”、“<”或“=”）请说明理由________________________________（3）反应II中，正反应速率：，逆反应速率：，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。图1（，T表示温度）所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是_________。（4）在下，将和充入刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图2所示。①试解释转化率在高于时，随温度升高先减小后增大的原因________________。②假设只发生反应II，当平衡产率为时，此时总压为。计算该温度下反应II的平衡常数为________________________。（计算结果用分数表示）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）
2022学年第一学期宁波五校联盟期中联考高二年级化学学科参考答案选择题部分（50分）一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）12345678910111213DCAADDDAAABDC141516171819202122232425 BDABCDCBDCCD 二、非选择题（本大题有4小题。）26.（16分）（1）（2分）  （1分）（2分）（2）②①③（2分）（3）（2分）（4）>（1分）  （2分）（5）bd（2分）（对1个给一分，多选错选不给分）（6）（2分）27.（14分）（1）（球形）冷凝管（1分）   平衡气压、便于液体顺利滴下（1分）（2）C（2分）（3）bfadc；（2分）（4）检漏（1分）（5）当加入半滴碘溶液后，溶液颜色从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。（2分）（注：半滴、变蓝色、半分钟3个要点答对2个给1分，全答给2分）（6）ACD（2分，对2个给1分，对1个不给分，多选错选不给分）（7）偏低（1分）（8）80.8（2分，80.5~81.0均给分）28.（10分）（1）（单位不带，扣1分）（2分）（2）①C（2分）   ②加压，反应II平衡向逆反应方向移动，浓度增大，有利于反应向正反应方向移动，逐渐增大（2分）③（2分）（3分）（2分，起点、趋势对给1分，终点1分）29.（10分）（1）（2分）（2）>（1分），因该反应为吸热反应，若自发，（1分）（3）c（4）①在325℃～400℃以反应I为主，，随温度升高反应I平衡逆移，转化率减小，高于时以反应II为主，，随温度升高反应II平衡正移，转化率增大（2分）（体现温度对反应的影响1分，平衡移动方向和结果1分）