2024长沙长郡中学高三上学期入学考试（暑假作业检测）化学试卷含解析

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2024届高三暑假作业检测试卷化学本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页。时量75分钟,满分100 分。可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 0~16 Ti~48 Ag~108 Ba~137一、选择题(本题共14 小题，每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.“益,古大都会也。有江山之雄,有文物之盛。”成都第31届世界大学生夏季运动会开幕式上展示的下列文物中,有关叙述错误的是A.金沙石磬由“石料”雕凿的过程只涉及物理变化B.蜀锦由蚕丝线“刺绣”而成,蚕丝是人工合成材料C.青铜面具的主要成分是合金D.太阳神鸟金饰中“金箔”体现金属具有延展性★2.下列符号表征错误的是A.H2分子中σ键的电子云轮廓图:B. H2S的VSEPR模型:C. MgCl2的形成过程:D. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-★3.下列实验方案能够达到目的的是4.下列有关物质结构和性质的叙述错误的是A.甲酸酯、葡萄糖和醛类都能发生银镜反应B.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸C.含1个手性碳原子的分子- -定是手性分子D.原子半径越小,对应元素的第--电离能和电负性均越大★5.下列反应的离子方程式正确的是A.向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+= 10CO2↑十2Mn2++8H2OB. Na2S2O3溶液与稀硫酸共热:S2O32- +2SO42- +6H+=4SO2↑+3H2OC. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) : n(HNO3)=1 : 2时,3Fe+ 2NO3-+8H+=3Fe2+ + 2NO↑+4H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性:Ba2++ OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O6.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素,X、Z的周期序数等于主族序数,Y和R位于同主族,基态X、W原子最外层电子排布式为ns1。下列叙述正确的是A.原子半径:W>R>Z>Y> XB.电负性:Y>R>X> >Z> WC.常温下,乙、W单质都能与水发生置换反应D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性★7.制备重要的有机合成中间体I的反应如下。下列说法正确的是A.该反应属于取代反应B.2-环己烯酮存在顺反异构体C.1-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下,可被氧化为M。与M互为同分异构体的是CH3OCH2CH3D.中间体I与足量H2完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子★8.乙醛酸(OHCCOOH)是非常重要的化工产品,利用双极膜(由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成,双极膜中间层中的水解离成H+和OH- ,并在直流电场作用下，分别向两极迁移)技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是A. M为电源的负极B.双极膜b为阴离子交换膜C. Pb电极反应式为HOOCCOOH+ 2H++2e - =OHCCOOH+ H2OD.电路中转移2 mol e- ,最多可得到1 mol OHCCOOH9.以废银(主要含Ag,以及少量SiO2、α-Al2O3杂质)为原料提取高纯度银的流程如图1所示。其他条件相同，浸出率与温度、时间的关系分别如图2和图3所示。下列叙述错误的是A.最佳生产条件是温度为80°C、时间为6.0 hB.浸渣的主要成分是SiO2C.“电解”中向AgNO3溶液中添加少量NaNO3能增强导电性D.理论上制备21.6 g Ag需要消耗2.5gN2H4·H2O10.近日,科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应,如图所示。(注明:Ph为苯基,KH、KD代表速率常数)已知:C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。下列叙述正确的是A.苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应B.相同条件下,氘、氕代速率不同的原因是它们质子数相等C.产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子D.上述转化中碳原子的杂化类型保持不变11.钛酸钡是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定,钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-接触),已知晶胞边长为a pm,O2-的半径为b pm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.8个Ti4+与Ba2+等距离且最近         B. Ti4+半径为pmC.钛酸钡的化学式为BaTiO3                  D.钛酸钡的密度ρ=x1021 g·cm-3 12.常温下,用浓度为0.0200 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随[]的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.水的电离程度:a<b<c<dB. b点溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+ )C.a点溶液中:c(Na+ )+c(Cl- )=c(NH4+ )+c(NH3·H2O)D.常温下,c点NH4CI的水解常数:Kh=10-9.2413.工业，上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充人NO2和NH3,发生反应为8NH3(g) +6NO2(g)7N2(g)+ 12H2O(g) △H,测得 NO2平衡转化率与温度投料比x[x=]的关系如图所示。净反应速率△v=v正- v逆。 下列叙述错误的是A. △H<0     B.净反应速率:a= b<c     C.平衡常数K:a>b=c      D.投料比:x2>x114.某课题组实现可见光催化芳基环丙烷开环构筑大位阻sp3碳-杂原子键,可能的反应机理如图所示(图中Ph代表苯基,H- Nu代表有机物，如CH3CH2OH等，—tBu代表叔丁基,Me—代表甲基)。下列叙述正确的是A.总反应属于取代反应           B.总反应只断裂和形成极性键C.苯硫酚(PhSH)属于催化剂       D.BF4-呈正四面体形二、非选择题(本题共4道大题,共58分。)★15.(15分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下:实验步骤:I.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。II.停止加热,继续搅拌,冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为1.0 g。III.纯度测定:称取0. 122 g粗产品,配成乙醇溶液,于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液,滴加少量指示剂,用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定,三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。(1)上述反应由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为                                     。(2)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为         __(填标号)。A.100 mL          B.250 mL           C.500 mL           D.1000mL(3)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成,其判断理由是_                         。(4)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_                           。(5)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_               。(6)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高,可能出现的结果是                                。(7)本实验制备的苯甲酸的纯度为            。(8)利用滴定法测定苯甲酸纯度时,标准液应放入          _(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(9)若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水中_             的方法提纯。16.(14分)尿素是一种重要氮肥,也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳,实现“碳的固定”。(1)尿素(Ur)的结构简式为 ,尿素有X、Y两种同分异构体,X能发生银镜反应,Y属于铵盐,则X、Y的结构简式分别为                            。(2)使用氢氧化钢[ In(OH)3]纳米晶电催化剂直接由NO3-和CO2高选择性地合成CO(NH2)2,In(OH)3晶面上的尿素形成能线图如下所示。合成尿素过程中,△G                (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)合成尿素分两步进行:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=            kJ·mol-1。速控反应是第___(填“1”或“2”)步反应。(4)在恒容密闭容器中发生反应:2NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(s)+ H2O(1),分别为1:1、2:1、3:1条件下进行反应,测得CO2的平衡转化率与投料比、温度的关系如图所示。①在相同投料下,升高温度,CO2的平衡转化率降低的主要原因是_                       。②若M点对应的压强为100 kPa,则M点条件下平衡常数Kp为                 (不要求带单位,只列计算式)。(5)聚脲(聚尿素纤维,又称尤纶)在电子、建材等方面有广泛应用。写出合成链状聚脲的化学方程式:                                             。17. (15分)研究发现，在Cu/Al(OH)3催化剂上使用等离子体催化能将CH4和CO2直接转化为CH3OH和CH3CH2OH。某小组以硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、CuO和SiO2等)制备Cu/ Al(OH)3催化剂的流程如图所示:几种金属离子沉淀的pH如表所示:回答下列问题:(1)灼烧固体2得到的主要成分是               (填化学式)。气体A是                    (填名称)。(2)“酸溶”中,适当加热可提高反应速率,但是要控制温度,其原因是                     。a的范围为                     。(3)滤液1中通入高压氢制备铜的离子方程式为                                  。(4)滤液2的pH           (填“>”“<”或“=”)7,判断依据是                        。(5)该催化剂能将CH4和CO2转化成CH3OH、CH3CH2OH,这四种分子中属于非极性分子的有                      (填化学式),能与水分子形成氢键的有                  (填化学式)。18.(14分)吡扎地尔是一种降血脂抗血小板聚集药,一种合成路线如图:请回答下列问题:(1)吡扎地尔含官能团有                  (填名称)。(2)D→E的反应类型是                  。B中碳原子杂化类型是                  。(3)吡啶()分子中氮原子电子云密度越大,碱性越强。下列物质的碱性由强到弱的排序是               (填代号)。a.      b.      c.(4)参照上述流程: 。J的结构简式为       ,吡啶的作用是_                               。(5)D含苯环的芳香族同分异构体有            种,其中,在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为2:2:2:3的结构简式为                             。(6)以为原料合成,设计合成路线:                                (其他试剂任选)。