2024宣威三中高三上学期开学收心考试化学试题（8月）含答案

这是一份2024宣威三中高三上学期开学收心考试化学试题（8月）含答案，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高三年级上学期开学收心测试卷化   学 时间：90分钟   满分：100分 一、单选题（每小题2分，共42分）1．2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是（  ）A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（    ）A．0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NAB．1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO的数目为3NAC．标准状况下，11.2 L O2参加反应转移电子的数目一定为NAD．室温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA3．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH= -242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为（  ）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ4.下列反应的离子方程式书写不正确的是（    ）A．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AIO+H++H2O===Al(OH)3↓B．向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH===AlO+2H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2===NH+HSOD．向纯碱中加入少量盐酸：CO+H+===HCO5．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（    ）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)6.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（    ）A．在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：SO、NH、Br-、H+B．在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCOC．在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO、SOD．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO7．已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = -197.8kJ·mol-1，则反应： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H是 （  ）A．+197.8kJ·mol-1 B．+98.9kJ·mol-1 C．-296.7kJ·mol-1 D．-98.9kJ·mol-18.亚砷酸（H3AsO3）与氯化亚锡（SnCl2）在浓盐酸中发生反应的离子方程式为Sn2++H3AsO3+H++Cl-→As+SnCl+H2O（未配平），下列说法错误的是（    ）A．配平后的系数3、2、6、18、2、3、6      B．氧化性：H3AsO3>SnClC．As是还原产物                  D．每生成1个As，Sn2+得到的电子数为3个9．已知：的燃烧热为，则下列热化学方程式正确的是（  ）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)   B．        C．   D．     10．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（  ）A．1 B．2 C．3 D．411．以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是（    ）A．氨气和二氧化碳的通入顺序可以调换B．操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌C．联合制碱法的主要原理是相同条件下Nn2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水 D．溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大NH的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度12.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（  ）A．第一电离能：Z>M   B．离子半径：M->Z2->Y-C．Y和M元素基态原子的未成对电子数均为1D．Z元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p413.下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（    ）A．高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁B．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝C．制备澳苯时，铁粉与液澳反应生成 FeBr2D．铁粉和炭粉混合，用食盐水润湿后发生析氢腐蚀14．298K时，2NH3(g)  ；反应过程中能量变化曲线如图所示（两条曲线分别表示使用或不使用催化剂）。下列叙述错误的是（  ）A．加入催化剂，不能提高N2的转化率B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．D．是否使用催化剂，的数值不受影响15．以氨气为原料的燃料电池结构如图所示,下列说法正确的是（ ）a极为电池的正极负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=== N2+6H2O当生成1 mol N2时,电路中通过的电子的物质的量为3 mol外电路的电流方向为从a极流向b极16．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是（  ）①恒容条件下，再通入一定量的NH3    ②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2      ④使用合适的催化剂A．①②④ B．①③④ C．①④ D．②④17.自来水可用氯气消毒，如果用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（    ）A．AlCl3    B．FeCl  C．AgNO3    D．Na2CO318．在一定温度下，将2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是(　　)A．N2O4浓度不再改变 B．NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C．混合气体的颜色不变 D．混合气体中NO2百分含量不变19．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　　)A．已达到平衡状态 B．未达到平衡状态，反应正向进行C．未达到平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定20．某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是（  ）A．分子式为C11H11O3B．能发生取代、加成、酯化等反应C．既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色D．1 mol该有机物能与23 g Na反应21．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（    ）A．T1＞T2，正反应吸热B．T1＜T2，正反应吸热C．T1＞T2，正反应放热D．T1＜T2，正反应放热二、填空题（共58分）22.（15分）氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示其中夹持仪器已略去。请回答下列问题：仪器中盛有晶体，仪器中盛有浓盐酸。打开仪器中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器内的现象是________，用离子方程式表示产生该现象的原因：________。仪器外侧的细玻璃导管的作用是________。仪器中盛有苯、粉末，仪器中生成的经过仪器进入仪器中。仪器盛装的试剂名称是________。仪器中的反应进行过程中，应保持温度在之间，以减少副反应的发生。仪器的加热方式最好采用________加热。仪器的作用是________。该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中，先通过水洗除去、及部分，然后通过碱洗除去其余，碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及各成分的沸点如下表所示：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点碱洗前先进行水洗的目的是________。从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏方法，收集________左右的馏分。23．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。(2)“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。24．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。(1)已知：①  ②C(s)+2H2(g)CH4(g)  ③2CO(g)C(s)+CO2(g)  写出与反应生成和的热化学方程式：_______。(2)目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如图所示：①从反应开始到平衡，的平均反应速率_______。②下列措施能使的转化率增大的是_______(选填编号)。A．在原容器中再充入  B．在原容器中再充入C．在原容器中再充入氦气  D．使用更有效的催化剂E.缩小容器的容积   F.将水蒸气从体系中分离(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：①上述反应的逆反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)；②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替平衡浓度()也可以表示平衡常数(记作)，则该反应的的表达式为_______，提高，则_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右，采用此温度条件的原因可能是_______。25．（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中的官能团名称是__________。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________。(不考虑立体异构，只需写出3个)(4)反应④所需的试剂和条件是__________。(5)⑤的反应类型是__________。(6)写出F到G的反应方程式__________。(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。 参考答案一、选择题（共21题，毎小题2分，共42分）1．【答案】C  2.【答案】D  3．【答案】C  4.【答案】A5．【答案】C  6.【答案】A  7．【答案】B  8.【答案】D9．【答案】D  10．【答案】A  11．【答案】D  12.【答案】C13.【答案】A  14．【答案】C  15．【答案】B　 16．【答案】C  17.【答案】A  18．【解析】B　19．【解析】C        20．【答案】B         21．【答案】C 22.（15分）【答案】有黄绿色气体生成；；
使浓盐酸能顺利滴下或平衡仪器、内的压强；
浓硫酸；
水浴；
冷凝回流；
减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本；
；
23．（14分）答案：NH3+NH4HCO3＝(NH4)2CO3     Fe2O3、Al2O3、SiO2     KSCN     一元弱     转化为H3BO3，促进析出     2Mg2++2H2O+3CO32－＝Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3－（或2Mg2++H2O+2CO32－＝Mg(OH)2∙MgCO3↓+CO2↑）     溶浸     高温焙烧24．（14分）【答案】(1)  (2)          BEF(3)     吸热          不变     催化剂的活性在400℃左右最高 25．（15分）