2023永州一中高二下学期开学考试化学试题含答案

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永州市一中2023年下期高二入学考试化学试卷考生注意： 1、本科目试卷共8页。时量：75分钟，满分：100分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考室号、座位号填入相应位置内 2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。考试结束时，只交答题卡，试题卷请妥善保管。 3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题意） 1．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是 A. 化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HD B. 碱性氧化物：CaO、CuO、Na2O、Fe3O4 C. 混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿 D. 同素异形体：C60、金刚石、石墨、碳纳米管 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的 F2和 Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 3．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤ 4．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 0.1mol 的 11B 中，含有的中子数为 1.1NA B. 标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子总数为 0.2NA C. 1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA D. 25℃、1.01×105Pa 时，22gCO2中含有的原子数为 1.5NA 5．在 1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)           B．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)           D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．将 NaHSO4溶液滴入 Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- =BaSO4↓ C. 向澄清石灰水中通入足量 CO2:2OH- +CO2+Ca2+=CaCO3↓+H2O D. 用 FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 7．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H =－285.8 kJ/mol CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H =－5518 kJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H =－890.3 kJ/mol 相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 A．H2 (g)        B．CO(g)          C．C8H18 (l)        D．CH4 (g) 8．海水中溴元素以 Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法错误的是 A．步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2 B．步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点 C．步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：1 D．步骤⑤蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度 9．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应 B．1mol 苹果酸与足量 NaHCO3溶液反应消耗 2molNaHCO3 C．1mol 苹果酸与足量 Na 反应生成 33.6LH2（标准状况下） D．1mol 苹果酸分别和足量 Na 或 NaOH 反应消耗两者物质的量相等 10．将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液中回收 S，其转化如图所示(CuS 不溶于水)。下列说法错误的是 A. 整个转化过程中 Fe3+可以循环使用 B. 过程①发生复分解反应 C. 过程②中，发生反应的离子方程式为 S2-+2Fe3+=S+2Fe2+ D. 过程中 n(Fe3+ )不变，当有 1mol 硫生成时，消耗 0.5molO2 11．在 298K 和 100kPa 压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为： 此条件下，对于反应 C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A．该反应的△H>0，△S<0 B．由公式△G=△H-T△S 可知，该反应△G=985.29kJ/mol C．金刚石比石墨稳定 D．相同条件下，1mol 金刚石与 1mol 氧气的能量总和小于 1molCO2气体的能量 12．中国科学家研究在 Pd/SVG 催化剂上 H2还原 NO 生成 N2和 NH3的路径，各基元反 应及活化能 Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是 A．生成 NH3的各基元反应中，N 元素均被还原 B．在 Pd/SVG 催化剂上，NO 更容易被 H2还原为 NH3 C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH D．生成 NH3的总反应方程式为 2NO＋5H22NH3＋2H2O 13．已知常温下，N2(g)和 H2(g)生成 2mol NH3(g)放出 92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入 1 molN2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量 Q1kJ。②向密闭容器乙中通入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量 Q2kJ。则下列关系式正确的是 A．Q1=2Q2=92.4         B．92.4 >Ql>2Q2 C．92.4=Q1>2Q2              D．92.4 >Q1=2Q2 14．已知反应 N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0 的平衡体系中，物质的总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比 M(M＝)在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．温度：T1＜T2                B．当 M＝69 g·mol-1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1 C．反应速率：vb＜va          D．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c) 二、非选择题：（本题包括 4 道题，共 58 分） 15．（16 分）实验室用 50 mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题： (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________。 (2)请填写表中的空白________________________。 (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_____[盐酸和 NaOH溶液的密度按 1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J/(g·℃)计算]． (4)如改用 60 mL0.50moI/L 的盐酸与 50 mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。 (5)若用等体积等物质的量浓度的 CH3COOH 代替盐酸进行上述实验，生成 1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是_____________________________________。 (6)上述实验结果数值与 57.3 相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．量取盐酸时仰视读数 D．大烧杯的盖扳中间小孔太大 16．（12 分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下： 试回答下列问题： (1)滤液 X 中含有的金属阳离子是              (填离子符号)。 (2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是将                              。 ②步骤Ⅲ中最好选用        (填字母)调节溶液的 pH。 a．次氯酸钙      b．氨水      c．氢氧化钠溶液    d．高锰酸钾溶液 (3)①步骤Ⅳ加入 NH4HCO3时的离子方程式：                             。 ②步骤Ⅳ中 FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量 Fe2+，检验 Fe2+的方法是                                          。 (4)在空气中煅烧 a g FeCO3得到 b g 产品氧化铁,则 FeCO3的纯度为         。 17．（12 分）氮元素及其化合物知识是中学化学中非常重要的部分，某校学习兴趣小组同学开展了以下研究：某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是       、           。 (2)装置①中发生反应的化学方程式是                                    。 (3)该小组得出的结论所依据的实验现象是                              。 (4)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是             (填字母)。 A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 (5)利用下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上 n(NH3):n(O2)的最佳比例为         。 18．（18 分）二甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol-1 K1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol-1 K2 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol-1 K3 回答下列问题： (1)反应 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol-1；该反应的平衡常数 K＝________(用 K1、K2、K3表示)。随温度的升高，该反应的平衡常数 K 的变化趋势是________(填增大、减小、或不变) (2)下列措施中，能提高(1)中 CH3OCH3产率的有________(填字母)。 A．使用过量的CO      B．升高温度         C．增大压强 (3)一定温度下，将 0.2 mol CO 和 0.1 mol H2O(g)通入 2 L 恒容密闭容器中，发生反应③，5 min 后达到化学平衡，平衡后测得 H2的体积分数为 0.1。则 0～5 min 内v(H2O)＝________，CO 的转化率为________，向上述平衡体系中再充入 0.2 mol CO 和 0.1 mol H2O(g)，再次达到平衡时，H2的体积分数________0.1(填大于、小于、或等于) (4)将合成气以＝2 通入 1 L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋ 2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其中 CO 的平衡转化率随温度、压强 的变化关系如图 1 所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A．ΔH＜0          B．p1>p2>p3 C．若在 p3和 316 ℃时，起始时＝3，则平衡时，α(CO)小于 50% (5)采用一种新型的催化剂(主要成分是 Cu-Mn 的合金)，利用 CO 和 H2制备二甲醚(DME)。观察图 2，当约为______时最有利于二甲醚的合成。 {#{QQABIYqQgggAQAIAARhCUQEwCgEQkBEAAAgOhAAEoAAAyAFABAA=}#}