人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应一课一练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应一课一练，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.2离子反应同步练习-人教版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（　　）A．自来水 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氢氧化钠溶液2．甲和乙两个相邻的化工厂，排放的污水中含有以下八种离子中各不相同的四种，Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-，若单独排放会污染环境，如果将甲乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放出的污水转变为无色且澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（       ）A．和可能来自同一工厂 B．Cl- 和一定来自不同的工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和来自同一工厂3．下列各离子组在同一无色溶液中可以大量共存的是A．Na+、Mg2+、OH-、Cl- B．Cu2+、K+、NO、SOC．Na+、H+、CO、SO D．H+、K+、Cl-、NO4．下列关于物质分类的说法，正确的有①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物③由同一种元素组成的物质一定是纯净物④酸性氧化物一定是非金属氧化物⑤NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性⑥NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，故前者是非电解质，后者是电解质⑦强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强⑧胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质A．①⑤ B．①⑧ C．②⑥⑦ D．③④⑧5．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D．BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质6．已知某水溶液中大量存在、、、、中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是A． B． C． D．7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O8．下列物质分类正确的是A．烧碱、冰醋酸、氯化钠溶液均为电解质 B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C．、、NO均为酸性氧化物 D．豆浆、硅胶、氢氧化铜悬浊液均为胶体9．下列说法正确的是   （     ）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在SO42—B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO32—C．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32—D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－10．下列属于非电解质，但是其水溶液能导电的是A． B． C． D． 二、填空题11．与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：       。12．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾（FeSO4·7H2O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：（1）操作a的名称是             。（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为             、             。（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是       、         。（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为        。13．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。(1)其中能导电的是       ；属于非电解质的是       ；属于强电解质的是   ；属于弱电解质的是         。(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：         。(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：   14．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子： H+、Ba2+、Fe3+、OH-、SO、Cl-、CO中可能有哪些离子存在于该溶液中：第一种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是       。第二种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是       。15．现有以下物质：①稀硫酸②蔗糖③熔融的KNO3④NaHSO4固体⑤BaSO4⑥NaOH⑦Cl2⑧CO2。(1)属于电解质的是    ，属于非电解质的是    ，能导电的是    。(2)写出NaOH和CO2按物质的量4∶3在水溶液中发生的离子方程式：    。(3)在NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性时的离子方程式：    ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式    。16．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na＋、H＋、Ba2＋阴离子OH-、CO、SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体 X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出A、C的化学式：         、         ，X的名称：          。(2)A溶于水后的电离方程式为：         (3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：A溶液与B溶液反应：         。B溶液与E溶液反应：          。C溶液与CuSO4溶液反应：         。17．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、、（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是              。（2）BC段离子方程式为                                                 。（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为                                        。（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl－)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br－)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I－)a mol00①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为              。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为                            。18．现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是           。(2)属于电解质的是           。(3)属于非电解质的是           。(4)上述状态下的电解质不能导电的是           。(5)属于酸的是           ，属于盐的是           。(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：①           ；⑦           ；⑩           ；19．写出下列物质的电离方程式：（1）H2SO4                      ；（2）Fe2（SO4）3       ；（3）Ba（OH）2             ；（4）NaHCO3       。20．下列各组物质间能反应的写出反应的化学方程式，属离子反应的还要写出离子方程式；不能反应的，说明不起反应的理由。（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液                      （2）铝片与硝酸汞溶液                      （3）碳酸钡与稀盐酸                      （4）硝酸镁溶液与食盐水                       三、实验题21．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。②乙直接加热饱和FeCl3溶液。③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。你认为哪位同学的制备方法更合理：        可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？       。(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(3)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象       。(4)写出下列反应的离子方程式①氢氧化钡和稀硫酸反应：       ；②少量碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应：       ；22．某化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。活动小组欲除去粗盐中的杂质制取精盐，设计了如下实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中需要用玻璃棒搅拌，其目的是     。(2)操作⑤的名称是     ，该操作中玻璃棒上端紧靠烧杯口尖嘴处，下端要靠在      一侧。(3) “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、酒精灯、坩埚钳、火柴、玻璃棒、     。(4)实验中加入“NaOH 溶液”的目的是     。(5)小组成员在操作⑥中加入适量的盐酸后观察到有气泡冒出 ，请写出相应的化学方程式    。(6)利用操作②③④提供的沉淀试剂，请再设计一种添加试剂的操作顺序：     （填序号）。23．Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)NH4HCO3                    Ⅱ．现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是、H2SO4、Na2SO4、K2CO3中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：①甲+丁→溶液+气体②乙+丙→溶液+沉淀③乙+丁→溶液+沉淀④甲+乙→溶液+沉淀在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，回答下列问题：(2)分离④中得到沉淀所使用的主要玻璃仪器有                    。(3)乙为          (填名称，下同)溶液，丁为          溶液。(4)写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸时反应的离子方程式                              。(5)写出检验①中产生气体的离子方程式                    。
参考答案：1．B2．B3．D4．B5．B6．B7．C8．B9．D10．B11．12．     过滤     Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O     SiO2+ 2OH—=SiO32—+ H2O     Fe+2Fe3+=3Fe2+     Fe+2H+=Fe2++H2↑     11.2%13．     ①②④⑦     ③⑤     ⑥⑨⑩     ⑧     NaHCO3=Na++HCO3−     Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2O14．     Ba2+、Cl-、OH-     H+、Cl-、Ba2+15．(1)     ③④⑤⑥     ②⑧     ①③(2)4OH-+3CO2=CO+2HCO+H2O(3)     2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓     SO+Ba2+=BaSO4↓ 16．(1)     Na2CO3     Ba(OH)2     二氧化碳(2)Na2CO3 =2Na++CO(3)     CO+2H+=CO2↑+H2O     BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O     Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 17．(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、AlO2-(2)NH4+＋OH－=NH3·H2O(3)V2－V1＝3(V4－V3)(4)①Cl2＋2I－=I2＋2Cl－　②10∶15∶418．(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩(5)     ③     ①⑦⑨⑩(6)     NaHSO4=Na++H++SO     NaHCO3=Na++HCO     CuSO4=Cu2++ SO 19．     H2SO4=2H＋+SO     Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO     Ba（OH）2=Ba2++2OH―     NaHCO3=Na++HCO20．     CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓     2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg     BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O     不反应；因为没有离子能结合生成沉淀、水或气体，不符合发生离子反应的任一条件21．(1)     甲     丁达尔效应(2)A(3)开始形成红褐色沉淀，后来沉淀溶解，变为棕黄色溶液(4)     2H+++ Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O     +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 22．     加速溶解     过滤     三层滤纸     蒸发皿     除去粗盐中的镁离子     NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     ③②④或②④③23．(1)(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)     硝酸钡     硫酸(4)(5)