高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料巩固练习，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.2金属材料同步练习-人教版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列各组混合物，使用NaOH溶液不能将其分离的是A．MgO中混有Al2O3 B．CO中混有CO2C．Fe粉中混有铝粉 D．FeCl2溶液中混有CuCl22．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．氧化铝能与酸、碱反应C．常温下铝不与氧气反应D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属3．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．氧化铝熔点高，可用来制造耐火材料D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应5．铝及其化合物在生产生活中有重要的应用.下列关于铝的叙述正确的是A．氧化铝为碱性氧化物B．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强C．铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物D．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强6．用下列装置不能达到实验目的的是A．用甲图装置可证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属铁 D．用丁图装置制取氯气7．向的溶液中加入足量的铜粉，经完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积(不考虑转化为)为A．大于 B．等于 C．等于 D．在与之间8．类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末9．将agCuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1mol/L，下列说法不正确的是A．原溶液中c(H2SO4)为0.1mol/LB．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积(标准状况下)为2.24LC．混合物中铜的质量分数为20%D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g10．下列有关说法不正确的是A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是铁的氧化物B．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了硝酸钾的化学性质 二、填空题11．请用符合下列要求的化学用语表达以下变化：(1)硫酸氢钠晶体溶于水中的电离方程式：   。(2)实验室吸收多余氯气的离子方程式：   。(3)铁粉与水蒸气反应的化学方程式：  。(4)漂白粉受潮变质的化学方程式：  。(5)铝片溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：  。(6)氯化钠仅作氧化产物的化学方程式：   。12．把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后溶液中变为(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗的物质的量为           ；(2)该混合物中铁的物质的量为           。13．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于           (用字母代号填写)A．酸     B．非电解质     C．盐     D． 酸性氧化物 (2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是           ，(3)一定量的铜片与200mL18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为           mol，(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是           14．“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、，另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入       (填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2，经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1，则每升溶液中至少应加入       molKMnO4。15．按下列要求填空：(1)过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请写出与反应的化学方程式       。(2)能与反应的物质有很多，请写出与溶液反应的化学方程式       ，最多能消耗       。(3)写出与水蒸气反应的化学方程式       ，写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式       ，写出溶液中通入过量氯气的离子方程式       。16．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。                 、                 。17．钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=       (填数字)。18．钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：(1)请画出钠的原子结构示意图        ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)         。(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是          。(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为               ；可观察到的实验现象是          (填字母)。a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动  d.水变红色  (4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为                                 。19．在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g） ⇌ 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是      。（2）如图中表示NO2的变化的曲线是        。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是            。a v（NO2）＝2v（O2）                  b 容器内压强保持不变c 消耗2molNO的同时消耗1molO2  d 各组分的浓度相等e 气体的颜色不再改变（4）能使该反应的反应速率增大的是            。a 及时分离出NO2气体               b 适当升高温度c 增大容器的容积                  d 选择高效催化剂20．有下列物质：①氢气， ②铝，③氧化钙， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钠，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的有          (填序号)。(2)可以利用        区分⑦、⑧两种分散系。(3)⑩在水中的电离方程式为         。(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为              。(5)②与⑥的溶液发生反应的化学方程式为          。 三、实验题21．如图为实验室制取氯气并验证其性质的装置图。参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称           ，写出装置b中发生反应的离子方程式：           。(2)装置B中的试剂是           ，装置C是否必需           (填“是”或者“否”)。(3)装置D中的现象是           ，反应的离子方程式是           。(4)装置E中发生反应的离子方程式为           。(5)加热的HCl溶液和粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的在标准状况下的体积为           mL。22．聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下：(1)写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：           ，            ；(2)用36.5%的盐酸配制20%的盐酸，操作步骤是          (依次写出)，配制过程中所需的定量仪器是           ；(3)聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aClb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+)，当B=2/3时，b=        (填入合适数字)；(4)聚合过程主要利用了Al3+的性质是           ；(5)要测定1mol聚合铝中a的值；①测定时所需的试剂是           (填代号)；a.NaOH  b.AgNO3   c.pH试纸  d.HNO3②需要直接测定的物理量是           (用文字表示)．若该物理量的数值用β表示，试写出聚合铝中a值的表达式           ；③测定过程中所需的基本操作是           (按操作先后顺序的代号列出，可重复选择)。a.洗涤  b.过滤  c.称量  d.干燥  e.冷却23．某实验小组，在学习和探究了教材中“硫酸铜晶体结晶水含量测定实验”后，进行了大胆尝试，设计并进行了含有不溶于水、也不溶于酸的杂质的硝酸铜晶体中结晶水含量的测定实验(杂质受热不分解)。实验过程及结果如下：①称空坩埚的质量为5.023g→②称坩埚加样品的质量为8.483g→③灼烧、冷却→④称坩埚加固体的质量为7.943g→⑤灼烧、冷却→⑥称坩埚加固体的质量为7.943g→⑦加入过量稀硫酸溶液后微热→⑧过滤→⑨用蒸馏水多次洗涤滤渣→⑩烘干、称量得1.040g回答下列问题：(1)该实验小组在进行实验之前，应查找一个温度值，实验过程中严格控制加热温度不能超过此温度，你认为他们要查的温度应是   的温度。(2)第⑥步称量之后，不需要再加热、冷却、称量的原因是   。(3)第⑦步加稀硫酸的目的是   ，但在步骤⑦之前应将坩埚内的残渣转移到   (填仪器名称)中，并将坩埚用硫酸洗净，洗涤液一并倒入该仪器中。(4)步骤⑨要确保已经将滤渣洗涤干净，方法是：取最后一次洗涤液，测该洗涤液的pH，当该洗涤液的pH=   时，即可认为洗涤干净。(5)经过计算可知，此硝酸铜晶体的化学式是   。(6)步骤⑨应在过滤器上进行，因此滤纸上会有少量滤渣，这会造成实验结果   。A．偏大     B．偏小     C．无影响
参考答案：1．D2．B3．C4．C5．B6．D7．D8．B9．C10．D11．                              12．(1)0.08 mol(2)0.01 mol 13．     BD     3：4     0.1mol     Cu2++SO+Ba2++2OH-= Cu(OH)2↓+BaSO4↓14．     Na2CO3     0.00315．(1)(2)          2(3)                16．     2 NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O     2 NaOH +2 H2O +2Al==2NaAlO2 + 3H2↑17．618．          强还原性     Na＞Al＞Fe     2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑     bc     2Al +6H+=2Al3++ 3H2↑19．     0.0035mol/L     b     be     bd20．     ③⑤⑥⑩     丁达尔现象     Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-     CO2+OH-=HCO3-     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑21．(1)     分液漏斗     (2)     饱和氯化钠溶液     否(3)     试纸变蓝     (4)(5)896 22．     2Al+6H+=2Al3++3H2↑     Al2O3+6H+=2Al3++3H2O     计算、量取、稀释     量筒     2     水解性     bd     氯化银沉淀的质量     6-     cbadec23．(1)硝酸铜分解温度(2)与第④步相差已不到0.001g，已经恒重(3)     防止溶解时硝酸铜水解，同时溶解可能分解生成的氧化铜等     小烧杯(4)7(5)Cu(NO3)2▪3H2O(6)B