搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝
    3.1铁及其化合物同步练习-人教版高中化学必修第一册第1页
    3.1铁及其化合物同步练习-人教版高中化学必修第一册第2页
    3.1铁及其化合物同步练习-人教版高中化学必修第一册第3页
    还剩7页未读, 继续阅读
    下载需要5学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物精练

    展开

    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物精练,共10页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。
    3.1铁及其化合物同步练习-人教版高中化学必修第一册学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属铜与稀盐酸反应,有氢气产生:Cu+2H++2Cl-=CuCl2+H2B.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀生成:Ba2++SO=BaSO4C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OD.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色:Fe+Fe3+=2Fe2+2.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到MgCl2溶液中       过量CO2通入Ca(OH)2溶液少量CO2通入CaCl2溶液中        ④Na2O2投入到FeCl2溶液中向饱和Na2CO3溶液中入足量CO2A.只有①⑤ B①②⑥ C.只有②③ D①③④3.以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A焙烧过程中,理论上每产生,转移电子B酸溶过程使用的酸也可以是稀硫酸C过滤时需用玻璃棒进行搅拌D氧化时通入氯气的目的是氧化,氯气也可用溶液代替4.在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,氧元素的质量分数为46%,则混合物中铁元素的质量分数为A34% B40% C31% D44%5.下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是(    AH+Cl-Ag+NO BNa+COCl-Ca2+CFe3+SONa+Cl- DH+Ba2+Cl-NO6摩尔盐是分析化学中的重要试剂,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O。下列有关说法正确的是A.降温结晶后的母液中能大量共存的离子有:H+NOCl-K+B.可用铁氰化钾检验Fe2+,现象为溶液变为蓝色C.检验溶液中NH反应的离子方程式为:NH + OH- = NH3H2OD.摩尔盐溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀(隔绝空气)的离子反应为:2Ba2+ +4OH-+Fe2++2NH +2SO=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3H2O7.某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中,分别采用下列物品,其中能实现的是A.氢氧化铁和硫酸 B.铁和盐酸 C.氧化亚铁和盐酸 D.氧化铁和盐酸8.下列除去杂质的方法中,正确的是选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水、过滤CFe(Al)加过量NaOH溶液、过滤DFeCl2(FeCl3)FeCl2溶液中通入过量氯气 AA BB CC DD9.下列说法不正确的是(   ANa2O2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B.硫酸工业吸收塔中,采用浓硫酸吸收SO3C.工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉D.工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.少量铝粉与盐酸反应:Al+3H+=Al3++H2B.氯化铁溶液刻蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.少量澄清石灰水与碳酸氢钠溶液混合:2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O 二、填空题11.铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:请回答下列问题:(1)AH2O(g),写出反应方程式:                         (2)BNaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2的离子方程式(还原产物为Cl-)                   (3)CKNO3KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式,并配平:                         12.用一种试剂除去下列各物质中的杂质。1)除去CO2中混有的HCl:试剂         ,其所发生的离子方程式为:                          2)除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4:试剂         ,其所发生的离子方程式为:                 3)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:试剂         ,其所发生的离子方程式为:                 13.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种,人体中的含铁化合物主要分为两类,即                      。人体缺铁就会发生           。我国已实施在某些酱油中加入           的措施。14.下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据:序号分析项目检测结果单位参考范围1(Zn)115.92μmol/L66-1202(Fe)8.95μmol/L7.52-11.823(Ca)1.48μmol/L1.55-2.10根据上表的数据,回答下列问题。(1)该儿童       元素含量偏低。(2)缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分,某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测,请帮助完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论步骤1:取市售药片加入适量蒸馏水溶解药片部分溶解 步骤2:取少量步骤1所得溶液于试管,滴加几滴       溶液。 补铁药片已变质。(3)制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是       。含有的补铁药片与维生素C同服,可以达到更好的补铁效果,这个过程中体现维生素C       (氧化性还原性”)(4)不仅溶液中易被氧化,更易被氧化,请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式       。请简要描述被氧化的现象       15.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaOSiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是                      ,还可使用        代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是        ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为                               16.向FeCl2的溶液中逐滴滴入NaOH溶液,观察到的现象是            ,反应的化学方程式是                    17.铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。1)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是            2)在配制含有FeCl2溶液时,常常向溶液中加入少量铁粉,其原因是                   3)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是      ,对应的化学方程式为         4)工业上常用FeCl3溶液做铜电路板的刻蚀液,反应的离子方程式是                        。若向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是            A.有铜剩余,溶液中阳离子仅含Fe2+B.无固体剩余,溶液中阳离子含Fe2+Cu2+C.有铜剩余,溶液中阳离子含Fe3+Cu2+D.只有铁剩余,溶液中阳离子含Fe2+Cu2+5)红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+                                       18.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题:(1)请写出Fe2O3反应的离子方程式           (2)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式           (3)FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为           ,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)           (4)FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系           ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是             19.如何除去溶液中少量的氯化铁       ?如何除去溶液中少量的氯化亚铁        ?写出相关反应的离子方程式。20.取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中,得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液,利用此溶液进行以下实验:(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为       (2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中,滴入NaOH溶液,可以观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为       ,此反应属于       (填基本反应类型)(3)在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水,       后,向其中加入2-3       ,继续煮沸至溶液呈       色,即可制得Fe(OH)3胶体,反应方程式为       (4)另取一小烧杯乙加入25 mL蒸馏水,然后再加入2 mLFeCl3溶液,振荡均匀,将此乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处,分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,可以看到       (”)烧杯中产生丁达尔效应。(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中,向试管乙中滴加一定量的稀硫酸,边滴加边振荡,在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解,最终又得到棕黄色的溶液,发生此变化的化学方程式为        三、实验题21K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合铁酸钾,摩尔质量为491 g/molFe+3)是一种光敏材料,在隔绝空气条件下受热分解可得K2CO3X(FeFeOFe3O4中的一种)固体混合物。(1)为验证固体混合物中存在K2CO3并检验X的成分,现进行如下实验:向固体中加水,充分搅拌后过滤,得滤液和滤渣。……验证存在K2CO3的实验方案是:       检验X的成分的实验方案是:       (2)为测定某K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品的纯度,现进行如下实验:称量2.50 g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用0.2000 mol/L溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液30.00 mL。发生的反应为(杂质不参与反应)。计算样品的纯度,并写出计算过程       22.从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeC13溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如图:(1)①中逸出的无色气体是       Na2CO3溶液显碱性的原因(写离子方程式)       (2)②中反应的离子方程式为       _(3)对于中的实验现象,同学们继续进行实验验证:I.甲取中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。甲得出结论:FeCl3Na2SO3发生了氧化还原反应。II.乙取中的红棕色溶液少许,滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。与甲得出相同结论。甲、乙两种检验方案中,       (”)更有说服力,FeCl3Na2SO3发生氧化还原反应的离子方程式为       (4)根据以上实验可得:FeCl3溶液与碱性物质之间反应的多样性与碱性物质的哪些特点有关?       (写出两点即可)23.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是:2FeSO4Fe2O3SO2SO3,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,依次将气体通过盛有ABC三个装置。  1B中盛放的溶液可以是                 2A中放冰的作用是                       3)设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分。                                  
    参考答案:1B2A3D4C5D6D7D8C9C10D11     3Fe+4H2OgFe304+4H2     6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O     1 3 4 2 K2FeO4 3 2 H2O12     饱和NaHCO3溶液     H+ +HCO3- =H2O+CO2     H2O2溶液     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     足量CO2     CO32- + CO2+ H2O = 2HCO3-13     功能性铁     储存铁     贫血     铁强化剂14(1)(2)     KSCN     溶液变红(3)     隔绝空气,防止被氧化     还原性(4)          白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 15     将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3     H2O2     SiO2(H2SiO3)     SiO24HF===SiF42H2O(H2SiO34HF===SiF43H2O)16     产生白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色     FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl     4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)317     Fe3O4     防止Fe2+被氧化为Fe3+     白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀     4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3     2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+     C D     将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清液,滴加KSCN溶液后显红色18     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O     2Fe3++Fe=3Fe2+     先出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3     Fe(OH)3胶体     分散质粒子直径不同19     加入铁粉,2Fe3++Fe=3Fe2+     通入氯气或加入氯水,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-20(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)     FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl     复分解反应(3)     煮沸     饱和的氯化铁溶液     红褐色     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(4)(5)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 21(1)     用洁净的铂丝蘸取滤液于酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰;取滤液少量,向其中加入过量盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊     X少量,向其中加入盐酸,若产生无色气体,则X成分为Fe;若无气体产生,向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则XFe3O4;若溶液不变红,则XFeO(2)98.2% 22(1)     CO2     (2)(3)          (4)水解性、还原性 23     品红(或酸性高锰酸钾等)     防止气体溢出,使气体与BaCl2充分反应     A中所得沉淀可能是BaSO4BaSO3或两者都有。取少量沉淀,加入足量稀HCl,若产生气体则有BaSO3,沉淀未完全溶解则还有BaSO4 

    相关试卷

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物课时训练:

    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物课时训练,共7页。试卷主要包含了1 铁及其化合物 同步练习题,80 g,200ml,质量m=0等内容,欢迎下载使用。

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物复习练习题:

    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物复习练习题,共19页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验探究题等内容,欢迎下载使用。

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课后练习题:

    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课后练习题,共7页。试卷主要包含了1 铁及其化合物 同步练习题,4 L H2,残留固体92 g,35g等内容,欢迎下载使用。

    文档详情页底部广告位
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map