高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
4.2元素周期律同步练习-人教版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是（    ）A．简单离子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．最常见氢化物的稳定性：X＞YC．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D．第一电离能：Y＞X2．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是   WX Y   ZA．非金属性：W > XB．简单离子的半径：Y < XC．气态氢化物的热稳定性：W > XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y > W3．原子序数依次增大的短周期主族元素 M、X、Y、Z、W，若它们的核外电子数用 n 表示，则有：n(M)＋n(W)＝n(X)＋n(Z)，2n(X)＝n(Z)。含 0.9%YW 化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z 三元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，下列说法正确的是A．因为非金属性 X＞Z，所以简单氢化物沸点 X＞ZB．MX2 与ZX2 是导致酸雨的“罪魁祸首”C．Y 分别与 X、Z 构成的化合物溶于水均因水解显碱性D．ZX2、WX2 能使红色布条褪色，褪色原理相同4．下列说法正确的是（      ）A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱C．氟、氯、溴的非金属性依次增强D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：、、、B．能溶解的溶液：、、、C．含有的溶液：、、、D．含有的溶液：、、、6．现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是A．H2Se比H2O稳定B．最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4C．它有两种氧化物SeO2和SeO3D．其单质常温下呈固态7．下列实验操作与实验目的不相符的是序号实验操作实验目的A．一定温度下测定NH3、PH3的稳定性比较N、P的非金属性强弱B．向Na2SiO3溶液中通入CO2比较C、Si非金属性强弱C．将盐酸滴入石灰石中比较Cl、C的非金属性强弱D．观察Na2S溶液在空气中放置是否变浑浊比较O、S的非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D8．某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是A．位于周期表中第四周期Ⅷ族 B．只有2个价电子C．+3价离子比+2价离子的氧化性强 D．其单质常温下难溶于浓硝酸9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z的非金属性比X的强C．由X、Y组成的化合物中可能含有共价键D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强10．用下列装置能达到实验目的的是（    ）A．实验室制取氨气B．测定化学反应速率C．验证非金属性：N﹥C﹥Si D．实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2  二、填空题11．(1)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的部分性质是相似的，则铍与           的性质相似。(2)请书写实验室制氯气的化学方程式           。(3)过量的二氧化碳通入NaOH溶液中的离子方程式           。(4)三种气体SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，则分子数之比为           ，相同条件下的气体体积之比为           。12．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为   。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是   (填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O电解NaClO3＋ 。   。②II中转化的基本反应类型是   ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是   。（4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。①D是   (填离子符号)。②B→A＋C反应的离子方程式为   。13．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如下表所示。元素O(氧)S(硫)Se(硒)Te(碲)单质熔点/℃218.4113 450单质沸点/℃183444.66851390元素主要化合价22，+4，+62，+4，+6 回答下列问题：(1)硒原子最外层电子数为       。(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围       ；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为       。(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液       ，②H2S       ，③Na2O2       。(4)已知硒最高价氧化物对应的水化物硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：       。14．下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)X原子的结构示意图为           ；用电子式表示化合物JZ的形成过程：           。(2)X、E中的非金属性较强的是           (填元素符号)。(3)上述元素中，金属性最强的元素是           (填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           (填化学式)。(4)M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为           。(5)H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是           (用离子符号表示)。15．下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢⅣAⅤAⅥAⅦA01①       2    ②③④⑤3⑥⑦   ⑧⑨ （1）③的元素符号为          ，⑦的原子结构示意图为           ，⑨的单质的电子式为           。（2）①~⑨对应元素中，非金属性最强的是           （填元素符号，下同），金属性最强的是          ，单质的化学性质最不活泼的是          。（3）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是          （填化学式，下同），⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是          。（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为            ，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式            。16．Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。(1)以上叙述中涉及到的元素有        种。(2)下列说法正确的是        。(填字母代号)A．和互为同位素                    B．和是同素异形体C．和的物理性质相同                D．和是同素异形体Ⅱ．在1~20号的主族元素中：(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为        。(4)原子半径最小的元素是        (填元素符号)。(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：                                。(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是        (填化学式)。17．俗称小苏打，常用于面包的发酵。回答下列问题。(1)H 元素位于元素周期表的第        周期第 IA 族。(2)Na 元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的        (填“大”或“小”)。(3)所含的三种非金属元素中，非金属性较强的是       (填“ H ”或“O”或“C”)。(4)Na 的最高价氧化物的化学式为         。18．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二   ①②③④ 三⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是      (填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是                        。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是      (填元素符号)，（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是          （填化学式，下同），具有两性的是            。（4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为          。19．用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。（1）原子种类由   决定，（2）元素种类由   决定，（3）核电荷数由   决定，（4）相对原子质量由   决定，（5）元素的化合价主要由    决定，（6）元素的化学性质主要由    决定。20．元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：（1）硅元素原子核外有      种能量不同的电子，有      种运动状态不同的电子，写出其最外层电子的电子排布式                  。（2）的空间构型和相同，写出的电子式：                  。（3）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。  ①元素X在元素周期表中的位置是                  。②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                              。③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是            和            （填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：                              。（4）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是            ；氧化性最强的阳离子是            。（5）写出两种W的含氧酸的化学式            、            ，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：                        。 三、实验题21．研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ.甲组同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块(镁、铝已除去氧化膜)，观察现象。(1)甲组同学设计实验的目的：验证同一主族，从上到下金属元素原子失电子能力逐渐增强；同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐       。(2)烧杯中反应最剧烈的金属是_______(填字母)。A．钠 B．镁 C．钾 D．铝(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法       (填字母)。A．把镁、铝的金属小块换成一倍大块金属B．把烧杯中的冷水换成热水C．把烧杯中的冷水换成等量的1.0mol·L-1的盐酸D．把烧杯中的冷水换成等量的1.0mol·L-1的CuSO4溶液E.把烧杯中的冷水换成等量20mL的98%浓硫酸Ⅱ.乙组同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如图所示，按要求完成各题。(4)仪器A的名称为       。(5)实验步骤：①连接仪器，②       ，③加入固体、液体药品，④打开a，然后滴入浓硫酸，⑤加热，观察。(6)问题探究：[已知酸性：亚硫酸(H2SO3)>碳酸(H2CO3)]①铜与浓硫酸反应的化学方程式为       ；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是       。②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是       ；试管F中发生反应的化学方程式为       。③该实验能否证明S的非金属性强于C的非金属性？       (填“能”或“不能”)。22．某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了套实验方案，并记录了有关的实验现象，请帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。（2）实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线上填写相关内容）序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈   色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈   色（4）写出上述实验②中发生反应的离子方程式：   。（5）实验结论：   。23．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(1)仪器B的名称为        ，干燥管D的作用为        。(2)若要证明非金属性；，则A中加浓盐酸，B中加，（与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为        ，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用        溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸，B中加，C中加        （写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有        溶液的洗气瓶。
参考答案：1．C2．B3．B4．B5．C6．A7．C8．B9．C10．D11．     镁     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     CO2+OH－＝HCO     5:5:4     5:5:412．          bc     NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑     复分解反应     室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体     ClO4-     3ClO-=ClO3-+2Cl-13．(1)6(2)     113至450     H2SeO4(3)     Na2SO3或NaHSO3     S     Na2SO4(4)或 14．               N     Na     HClO4     Al(OH)3+OH-=AlO+H2O     F-＞Na+＞Al3+15．     O               F     Na     Ne     HF     NaOH     H2SO4     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O16．     2     A     第四周期第ⅠA族     H          SiH417．(1)一(2)大(3)O(4)Na2O 18．     F     C     Cl     NaOH     Al(OH)3     H++OH-=H2O19．     ab     a     a     ab     d     d20．     5     14                 第二周期第VIA族          S     Cl          Cl-                    21．(1)减弱(2)C(3)BC(4)分液漏斗(5)检查装置的气密性(6)     Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O     检验SO2是否除净，(或除去SO2，检验SO2是否除干净)     E中酸性KMnO4溶液褪色不完全，F中有白色(胶状)沉淀产生     CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3(或2CO2+2H2O+Na2SiO3= H2SiO3↓+2NaHCO3     不能 22．     橙红色     紫红色     Br2+2I-=2Br-+I2     同主族元素性质相似，同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱，即元素的金属性增强，非金属性减弱。23．     锥形瓶     防止倒吸                    饱和