人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料当堂检测题

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7.2乙烯与有机高分子材料同步练习-人教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列化学用语或模型正确的是A．CO2的电子式： B．P4的空间结构：C．Al3+的结构示意图： D．CH3CHO的比例模型：2．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法错误的是A．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是硅单质B．“嫦娥四号”使用的SiC—Al材料属于复合材料C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由石灰石经高温烧结而成D．N95型口罩的熔喷布材料为聚丙烯，从类别上看聚丙烯属于混合物3．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B．NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂C．捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质4．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于①芳香族化合物②醇 ③有机羧酸④烃的衍生物A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④5．如图所示有机物与H2完全加成之后的产物的一氯取代物有(不含立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种6．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为还原性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2D．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同素异形体7．下列化学表述正确的是A．氯化钠的晶体模型：B．铍原子最外层的电子云图：C．次氯酸的结构式：H－O－ClD．CH3CHOHCH(CH3)2名称：2-3-二甲基丙醇8．下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯 B．镁离子的结构示图C．水分子的比例模型： D．原子核内有8个中子的碳原子：9．下列实验装置及操作中，正确的是A．蒸馏用冷凝管B．分离酒精和四氯化碳C．除去乙烷中的乙烯D．检查装置的气密性 A．A B．B C．C D．D10．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是A．用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D．中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 二、填空题11．回答下列问题(1)最简单的烯烃的结构式为       。(2)在通常情况下，加热到100℃由液态变为气态，而加热到2000℃才能分解成氢气和氧气，请说明原因：       。(3)将光亮的铜丝插入硫酸氢钠和硝酸钠的混合稀溶液中，写出反应的离子方程式：       。12．按要求填空：(1)过氧化钠的电子式：      ；(2)乙炔的结构式：       ；(3)氢氧化钠溶液中通入足量CO2的离子方程式：      ；(4)生石膏的化学式：        13．I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式：       。(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：     。II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为        。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2=2+H2O2NO2+2OH－=++H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有      (填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是       (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是        (填化学式)。(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为      。②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是        。14．按要求填写下列空白（1）写出Na2O2的电子式     （2）Al（OH）3在碱性溶液中的电离方程式为     （3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因     （4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO4溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因：     ；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因     。（5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞），     极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式     。15．乙烯在化工生产领域应用广泛。(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。①试剂a是             。②反应Ⅰ的反应类型是             。(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。①聚乙烯的结构简式是             。②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式             。16．标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使160g含2%Br2的四氯化碳溶液全部褪色。(1)通过计算求出该烃的化学式   。(2)写出该烃的结构简式   。17．已知：乙烯是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，试回答下列问题：(1)乙烯分子中共面原子有       个，若要除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气体通入       中将其除去。(2)聚乙烯是一种高分子化合物，写出生成聚乙烯的方程式       。(3)若将乙烯通入紫色高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为       。(4)甲烷也是石油裂解气的成分，甲烷的二氯代物有       种，该事实能明       。(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是       (选填“甲”或“乙”)，18．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：           。(2)CaH2中阴、阳离子个数比为           ，写出CaH2的电子式           。(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：            氧化剂为           ，还原剂为           。19．以下十种物质 ①Na2O2；②二氧化碳；③氯化钠溶液；④NaOH固体；⑤氯化氢；⑥氯化铵；⑦硫酸氢钠；⑧蔗糖；⑨铜； ⑩氖。(1)以上属于非电解质的是        (填序号)(2)⑦溶于水，被破坏的是       。 (3)②的电子式为        ；⑥的电子式为        (4)配制90mL 0.500mol/L④的溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒外还需的玻璃仪器是       ，需要称量④的质量为       g (保留三位有效数字)。20．填空(1)写出在水中的电离方程式           。(2)用电子式表示NaCl的形成过程           。 三、实验题21．已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。无水乙醇性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性挥发性化学性质无水乙醇-114.178.3能与水以任意比互溶易挥发能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170℃I：A中烧瓶内液体渐渐变黑II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色……实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出(1)写出乙烯的1个用途：        ，对应方程式为（注明反应类型）         。(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有        性。(3)分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）              。(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种 “有刺激性气味”的气体X。你认为这种“有刺激性气味”气体X是        （填化学式）。为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：设 计现 象与A连接的装置如下：C中溶液褪色，加热后又恢复红色；F中溶液褪色 请回答下列问题：D中盛放的试剂是             （填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）：                                           。22．1，2­二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2­二溴乙烷。其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水)。(1)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是           。(2)容器b中NaOH溶液的作用是       ，容器d中NaOH溶液的作用是         。(3)试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是           。(4)某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：           。23．某化学实验小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题：(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为         (2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水缓慢滴下的原因是       (3)用电石制的乙炔中常含有 H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用     (填序号，下同) 装置，气体应从    进；C 中通入含杂质的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，该反应化学方程式为             (4)一种有机物 Y，与乙炔具有相同的最简式，其相对分子质量是 104。①若该化合物 Y 分子的一氯代物只有一种且不能使溴水褪色，则 Y 的结构简式为        (用 “键线式”表示)。它的二氯代物有     种同分异构体。②前些年，化学家合作合成了一种新型炸药，该炸药分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子结构非常对称，在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个，试画出其结构简式    .
参考答案：1．B2．C3．B4．C5．C6．A7．C8．A9．D10．A11．(1)CH2=CH2(2)H2O由液态变为气态克服范德华力和氢键，H2O分解克服H和O之间的化学键，化学键比范德华力和氢键强得多(3)3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑ 12．(1)(2)(3)CO2 + OH— = HCO(4)CaSO4·2H2O 13．          NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3↑     2NH3＋2O2N2O＋3H2O     BC     NaNO3     NO     3HClO+2NO+H2O=3+2+5     溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强14．          Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O     S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣     CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率     醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸存在电离平衡，所以混合溶液中氢离子浓度小于原来盐酸，所以反应速率会减慢     阴     CuCl2Cu+Cl2↑15．     HCl     加成反应          CH3CH2CH2CH3、16．     C3H6     CH2=CHCH317．     6     溴水     nCH2 =CH2     氧化反应     1     甲烷为正四面体结构     乙18．(1)Ca(OH)2(2)     2∶1     [H：]-Ca2＋[：H]-(3)          H2O     CaH2 19．     ②⑧     离子键、共价键               100mL容量瓶、胶头滴管     2.0020．(1)(2) 21．(1)     制塑料     nCH2=CH2；加聚反应(2)脱水性(3)CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br ；加成反应(4)     SO2     NaOH     5C2H4 +4MnO+12H+→10CO2↑+ 4Mn2++16H2O 22．(1)a中直玻璃管内的水柱会上升，甚至水会溢出(2)     除去乙烯中的CO2、SO2     吸收溴蒸气(3)减少溴的挥发(4)通入乙烯的速率过快 23．     CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2     控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管     C     d     24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4          3