人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物一课一练

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物一课一练，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
5.1硫及其化合物同步练习-人教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（      ）A．Fe3+、Cu2+是该转化过程的催化剂B．该处理过程中，溶液中的 c(Cl-)保持不变C．该过程中每回收32 g硫，消耗0.5 mol氧气D．反应③的离子方程式为4Fe2+ +O2 +4H+ =4Fe3+ +2H2O2．实验室中下列做法错误的是A．用煤油贮存单质钠 B．用浓硫酸干燥氯气C．用盐酸清洗焰色反应后的铂丝 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧3．下列物质转化在给定条件下能实现的是A． B．C． D．4．下列检验离子的方法及现象描述正确的是A．检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl-：加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C．检验CO：加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．检验Na+：用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色5．工业制硫酸时，吸收SO3的物质是A．水 B．98.3%的浓硫酸 C．氨水 D．石灰水6．下列说法正确的是A．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在B．二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C．氧化镁的熔点高达2800℃，可用于制造耐火坩埚D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为吸收了空气中的CO27．下列叙述中正确的是A．向某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在I－B．向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+C．向某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42-D．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热8．下列各组物质混合后，没有明显现象的是①H2S和SO2  ②SO2和SO3③SO2和氯水  ④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气)  ⑥H2S和Cl2A．①③⑥ B．②④C．②⑤⑥ D．③④⑤9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气体通入品红溶液中品红褪色浓硫酸具有强氧化性B将(NH4)2SO3加热产生的气体通入BaCl2溶液中无明显现象SO2与BaCl2溶液作用不产生BaSO4沉淀C 将Fe2O3溶于足量HI溶液后，加入2滴淀粉溶液溶液颜色不变反应生成Fel3和H₂OD往漂白粉中加入浓硫酸产生黄绿色气体Cl2的氧化性比H₂SO4的强 A．A B．B C．C D．D10．对于下列实验。描述其反应的离子方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入过量气体：B．向溴水中通入适量气体：C．溶液与过量的NaOH溶液反应：D．向澄清石灰水中通入少量气体： 二、填空题11．含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2价、0价、+4价、+6价四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：(1)写出硫与铁反应的化学方程式   。(2)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，其中硫化氢呈现   (选填“氧化性”、“还原性”)(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是   。(4)将二氧化硫通入含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，体现二氧化硫   (性质)。(5)硫酸盐的种类很多且应用广泛，医疗上采用   作X射线透视肠胃的内服药剂。12．分类法在化学学习中应用广泛。(1)为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、   (填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式   。(2)氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。①   。②   。判断正误13．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。(_______)14．铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。(_______)15．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。(_______)16．将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。(_______)17．50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol。(_______)18．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。(_______)19．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化。(_______) 20．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气中酸度增加形成酸雨。(1)下列关于SO2的叙述中，正确的是     ；A．SO2既可以做氧化剂，也可以做还原剂      B．SO2不是大汽污染物    C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气   D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色(2)下列反应中，SO2表现了还原性的是       ；A．SO2+H2O⇌H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3  D．SO2+CaO=CaSO3(3)不能鉴别二氧化碳和二氧化硫的试剂是        ；A．品红溶液       B．澄清石灰水       C．溴水             D．酸性高锰酸钾溶液(4)下列哪种危害不是酸雨导致的       ；A．造成洪涝灾害   B．腐蚀建筑物       C．恶化人类环境     D．导致树木枯萎(5)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是       ； 溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3(6)减少酸雨产生的途径可采取下列的哪些措施           。①少用煤做燃料  ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等   ⑤开发新能源21．按要求回答下列问题。（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为     。（2）接触法制硫酸工艺中，在设备     中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。（3）写出醋酸在水中的电离方程式     。（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式     。（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：     。22．某同学向50 mL浓硫酸溶液(足量)中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是       ，生成SO2的体积为(标准状况下)       mL。(2)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度     (写出计算过程)。23．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。请根据以上转化关系填写下列空白：(1)以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式       ；(2)吸收剂b为       ；(3)流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式       ；(4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在       。24．某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。回答下列问题：(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：           。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：           。(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式           。②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式           。③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因           。(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：           ，该反应中体现了SO2的           (填"还原性"或"氧化性")。25．硫的化学性质(1)从化合价角度分析，硫单质可能具有的性质：       。(2)氧化性：分别写出S与金属Fe、Cu的反应以及H2的反应的化学方程式       。(3)还原性：硫在空气中燃烧，产生       火焰；在纯氧中燃烧，产生       火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为       。26．若用下图装置制备干燥纯净的CO。(1)装置中a和b的作用分别是                 、                (2)虚线框内为CO收集装置，可以是                           三、实验题27．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。实验过程：Ⅰ.查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂Ⅱ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4Ⅲ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热Ⅳ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2Ⅴ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅵ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3Ⅶ.更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子（1）检验虚线框内装置气密性的操作是   。（2）B棉花中浸润的溶液为   。实验Ⅱ通入N2的作用是   。（3）C中发生反应的化学方程式   。（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是   。（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为   。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是   （填“甲”“乙”“丙”）。 过程V，B溶液中含有的离子过程VII，B溶液中含有的离子甲既有Fe3+又有Fe2+有 乙有Fe3+无Fe2+有丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+ 28．二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还具有还原性，可用作防腐剂，甲组同学拟利用Mg粉与浓硫酸反应制取22.4L (标准状况下)SO2。实验方案设计如下：取24g镁粉与100Ml98%的浓硫酸(含2.204molH2SO4)混合，加热充分反应，待Mg粉全部溶解后，干燥并收集气体。(1)写出Mg粉与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式：       ；(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为       (填化学式)；(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)，其中C是CuO固体，D是无水CuSO4。①A中试剂是品红溶液，作用是       ；②B中所装试剂为       ；③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：       ；(4)将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，取少量生成的溶液，分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液未变红色，另一份滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成了白色沉淀，请写出二氧化硫气体通入FeCl3溶液时发生的离子反应方程式       。29．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。(1)试管①中反应的化学方程式是   ；其中体现浓硫酸的   性和   性。(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是   ；证明生成的气体具有   性。若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有   性。(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是   ，反应的离子方程式是   。
参考答案：1．B2．D3．B4．D5．B6．C7．D8．B9．A10．A11．     S+FeFeS     还原性     硫酸     酸性氧化物     硫酸钡12．(1)     H2O或Na2O     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)     2Fe+3Cl22FeCl3(或Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O)     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或3BaCl2+Fe2(SO4)3=2FeCl3+3BaSO4↓) 13．错误    14．正确    15．错误    16．错误    17．错误    18．正确    19．错误 20．     A     C     B     A     C     ①③④⑤21．     2MgO•SiO2     沸腾炉     CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+     Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣     Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+22．     0.1 mol     1120     1823．(1)S+O2SO2(2)98.3%的浓硫酸(3)H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O(4)将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体 24．(1)     Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O     3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO↑+H2O(2)     BaSO3     BaSO4     有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀(3)     2H2S+SO2=3S↓+2H2O     氧化性 25．(1)既表现氧化性，也表现还原性(2)Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+S H2S(3)     淡蓝色     蓝紫色     S+O2SO2 26．(1)     平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中     起安全瓶作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中(2)真空袋(或球胆等) 27．     关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好     NaOH溶液     排除装置内的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化     Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O     70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大     2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+     甲、丙28．(1)Mg+2H2SO4(浓)MgSO4+SO2↑+2H2O(2)H2(3)     检验SO2     浓硫酸     C中黑色粉末变成红色D中白色粉末变成蓝色(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 29．     Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O     酸     氧化(或强氧化)     品红溶液褪色     漂白     还原     吸收尾气，防止污染环境     SO2+2OH-=+H2O