考点03 物质的量浓度及溶液配制(好题冲关)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）(原卷版)

考点03  物质的量浓度及溶液配制

（好题冲关）

【基础过关】

1．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是(    )

A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶

2．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为(    )

3．下列叙述正确的是(　　)

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液

B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸

C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

4．下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是(　　)

A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol

B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol/L

C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO

D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.02 mol/L

5．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是(   )

A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液

C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液

6．下列说法正确的是(   )

A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L

B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L

C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2

D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的

7．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是(   )

A．将9.5g MgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液

B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水

C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合

D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液

8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

9．（2023·上海市高三模拟）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是（  ）

A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶

C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同

10．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

11．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是(    )

①      ②      ③      ④

A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③

B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低

12．若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是(    )

A．溶质的质量分数为

B．溶质的物质的量浓度为 mol·L-1

C．溶质和溶剂的物质的量之比为：

D．从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为mol

13．用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度(    )

A．  B．  C．   D．

14．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是(    )

A． B． C．c= D．

15．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是(    )

A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1

16．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是(   )

A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶

C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥

17．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液(密度为0.915 g·cm-3)。该溶液中氨水的物质的量浓度为12.0 mol·L-1，试计算：

(1)该氨水中NH3的质量分数约为　　　　。 

(2)1体积水需吸收　　　　体积氨气(标准状况)可制得上述氨水。 

(3)取 mL的上述氨水，稀释到5a mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。(本题中氨水稀释过程中的其他变化忽略不计，水的密度为1.00 g·cm-3) 

18．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。

19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中H2SO4的物质的量           B．溶液的浓度   

C．溶液中SO42-的数目                D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。

①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_______

A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

E．定容时俯视观察凹液面

F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

(4)现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是_______mol/L。

【能力提升】

20．某儿童检验报告单的部分数据如表所示

下列叙述错误的是(   )

A．报告单中“μmol⋅L−1”、“mmol⋅L−1”均是物质的量浓度的单位

B．该儿童易患铁缺乏症

C．服用维生素C可使食物中的在人体内转化为，体现了维生素C的还原性

D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液

21．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)(   )

A． mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D． mol·L-1

22．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为(   )

A． B． C． D．

23．实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是(   )

A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片

B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低

C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中

D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线

24．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是(   )

A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中

B．“操作2”中玻璃棒起引流作用

C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低

D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L-1

25．配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是(   )

A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流

B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管

C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高

D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水

26．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×103mol/L)。下列说法正确的是(   )

A．将180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023

C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023

D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖

27．溶质均为的HmX、HnY两种酸，HmX与足量铝反应生成H2体积为V1L (标准状况，下同)：HnY与足量锌反应生成H2体积为V2L。下列说法错误的是(   )

A．HmX和HnY生成氢气的物质的量之比一定为

B．HmX和HnY消耗铝和锌的物质的量之比一定为

C．

D．由题给条件无法确定m和n的具体数值

28．某100 mL溶液中仅含有以下三种溶质：

向该溶液中加入过量的铁粉，标准状况下产生的气体体积最多为(   )

A．8.96 L B．6.72 L C．4.48 L D．2.24 L

29．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：

已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：

(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)

(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)

A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度

(3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)

30．（2023·安徽省合肥市联考）实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液。

(1)配制溶液时，如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是_______(填名称)，需要增加的玻璃仪器是_______(填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。

(2)配制该溶液需要称量_______ g Na2CO3·10H2O固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)定容时的操作是当加水至离刻度线，_______，若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理_______。

(4)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是_______(填字母)；若取溶液稀释至，稀释过程中基本保持不变的是_______(填字母)。

a.溶液中的物质的量    b.溶液的浓度     c.溶液中CO32-的数目     d.溶液的密度

(5)取所配溶液100mL与80mL未知浓度的BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，则溶液的物质的量浓度为_______。

31．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_________mol/L(保留1位小数)。

(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___________________________。

(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_____________________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥

B．使用前要检查容量瓶是否漏液

C．容量瓶上标有容积、温度和浓度

D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连

(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的__________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可____________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。

(5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④转移过程中，有少量液体溅出

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

32．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)

①配制稀盐酸和溶液；

②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水；

③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；

④加入稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是(填序号)_______。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______；_______。

(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_______，理由是_______。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？

①定容时超过刻度线_______(填偏高、偏低或不变)；

②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_______(填偏高、偏低或不变)；

③定容时俯视容量瓶刻度线_______(填偏高、偏低或不变)。

(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：

根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。

33．新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；

(2)现需用的NaClO的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；

①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。

34．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。

①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。

②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。

(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。

②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。

A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线