考点03 物质的量浓度及溶液配制(核心考点精讲)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

这是一份考点03 物质的量浓度及溶液配制(核心考点精讲)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用），共16页。试卷主要包含了3年真题考点分布，命题规律及备考策略等内容，欢迎下载使用。

考点03 物质的量浓度及溶液配制
(核心考点精讲)


一、3年真题考点分布
考点内容
考题统计
物质的量浓度的计算
2022海南卷7题，2分
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
2023•全国甲卷9题，6分；2022山东卷6题，2分；(2022•全国乙卷27(1)题，2分；2022•广东卷7题(1)(2)，4分；2021广东卷7题，2分
二、命题规律及备考策略
【命题规律】
从近三年高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题的实验设计与评价之中。
【备考策略】
1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。
2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
3．掌握容量瓶的使用方法，掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。
【命题预测】
预计2024年需要关注涉及物质的量浓度渗透于NA考查；填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。

考法1 溶液的浓度
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
(4)注意事项：①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数


1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。
(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝×10－3 L。
3．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)
(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　)
(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)
(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)
(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　)
(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　　)
(7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)
(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(　　)
(9)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA(　　)
(10)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(　　)
(11)1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(　　)
(12)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA(　　)
(13)含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√ (8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)×　

例1 下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是(　　)
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
【答案】A
【解析】题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B项正确；溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确。
例2 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
【答案】D
【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C项错误；根据基本公式c＝变形可得w＝＝，D项正确。

对点1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
【答案】D
【解析】A项，40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误；B项，常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误；C项，盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；D项，从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；故选D。
对点2 标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】标况下，VL气体的物质的量==mol，气体的质量为mol×Mg/mol=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为(100+)g，溶液的体积为=L，故该溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选B。
考法2 溶液的稀释
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
(2)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。

1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3)
2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)
c＝＝＝，S＝。(ρ：g·cm－3)
3．③气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：
c＝＝＝(ρ：g·cm－3)；
w＝×100%＝＝×100%。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．取0.1 mol/L Na2CO3溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L(　　)
2．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1(　　)
3．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%(　　)
4．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1(　　)
5．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%(　　)
6．溶质的质量分数为w溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w (　　)
7．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1(　　)
8．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1 倍，可将溶液加热浓缩到0.5 V L(　　)
答案：(1) √　(2)×　(3) √　(4)×　(5) ×　(6)×　(7) × (8)×

例1 向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是(　　)
A．V＞10　2c2＝c1 B．V<10　2c2＞c1
C．V＞10　2c2 【答案】C
【解析】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。
例2 相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是( )
A．相对分子质量M可表示为：
B．溶液密度可表示为：
C．溶液的质量分数可表示为
D．物质的量浓度C可表示为：
【答案】A
【解析】A项，，则，，，则相对分子质量M可表示为：，故A正确；B项，根据，则溶液密度可表示为：，故B错误；C项，溶液的质量分数可表示为，故C错误；D．物质的量浓度c可表示为：，故D错误。故选A。

对点1 V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
【答案】A
【解析】 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
对点2 某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是(　　)
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g
B．原溶液的质量为2 mg
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和
【答案】B
【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2 mg，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。
考法3 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2．配制过程
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：


1．一定浓度溶液配制“三提醒”
(1)配制步骤
计算→称量→溶解(恢复室温)→转移→洗涤→定容→摇匀→(装瓶→贴签)
(2)配制过程中所需要的主要仪器：量筒、天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
(3)定容操作要规范，明确不规范操作所造成的误差。
2．误差判断分析技巧
(1)误差分析的思维流程

(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。


请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)
(2)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒(　　)
(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)
(4)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)
(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)
(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)
(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(　　)
(8)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶(　　)
(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(　　)
(10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(　×　)
(11)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　)
(12)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液(　　)
(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(　　)
(14)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　)
(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　)
答案：(1)√　(2) √　(3) ×　(4) √　(5)×　(6)×　(7)×　(8) √　(9)×　(10) ×　　(11)×　(12) ×　(13)√　(14)×　(15)×


例1用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　　)
A．计算、量取：用10 mL量筒量取16.3 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：先将浓硫酸倒入烧杯，再直接倒入30 mL左右的蒸馏水，搅拌，静置
C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，写上溶液成分及浓度
【答案】C
【解析】A项，密度为1．84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为c=1 000×1．84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1，配100 mL 3 mol·L-1稀硫酸时所需浓硫酸的体积为V浓=0.1×318.4 L≈0.016 3 L=16.3 mL，应用25 mL的量筒量取16.3 mL浓硫酸，A错误；B项，浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入蒸馏水中，并且不断搅拌，B错误；D项，容量瓶不可贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶并贴上标签，注明溶液成分及浓度，D错误。
例2 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为________g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________________。
(6)定容，摇匀。
(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6　
(3)①　②左盘　(4)搅拌，加速溶解　
(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中　(7)偏低
【解析】配制480 mL 0.50 mol/L 的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g·mol－1＝14.6 g。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 →称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。

对点1 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)
A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小
C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
【答案】D
【解析】选项A，根据c＝得，c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1；选项B，一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。
对点2 “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1。
(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母)。若取出10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液中Na+的浓度
C．溶液中H2O分子的数目 D．溶液的密度
(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480 mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是_________(填字母)。
A．该同学应选用480 mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低
C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出
D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低
(4)某同学查阅资料获知，“84”消毒液的消毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强氧化性的弱酸，该酸也可以由Cl2溶于水制得，其离子方程式为___________。
【答案】(1)4 (2)BD A (3)D (4)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
【解析】(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为；(2)取任意体积“84”消毒液时。A项，溶液中NaClO的物质的量与溶液体积有关；B项，溶液具有均一性，所以溶液中Na+的浓度与体积无关；C项，溶液中H2O分子的数目与溶液体积有关；D项，溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无关；综上所述，B、D中的物理量不随所取体积的多少而变化；根据溶液的稀释规律：溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，可知若取出10 mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的只有A项，溶液中NaClO的物质的量；(3)A项，配制480mL该品牌“84消毒液”，应选择500mL容量瓶，故A错误；B项，容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，对浓度无影响，故B错误；C项，定容时，加水超过刻度线，若用胶头滴管将多余的液体吸出，会导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故C错误；D项，配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损失，溶液浓度偏低，故D正确；故选D；(4)“84”消毒液的消毒原理是NaClO在一定条件下与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸，能杀菌消毒，Cl2溶于水生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。

1．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。
2．(2022•海南省选择性考试)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A项，Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B项，HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C项，56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D项，反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；故选A。
3．(2022•山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】根据中和滴定过程批示剂选择原则，以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，选甲基橙为指示剂，则应利用盐酸滴定碳酸钠，即将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。A项，量筒的精确度为0.1 mL，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A错误；B项，Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B正确；C项，Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C正确；D项，Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D正确；故选A。
4. (2021•广东省选择性考试)测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
5．(2022•全国乙卷，27题节选)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2 Cu [(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。
(1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。

【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管
【解析】(1)由CuSO4·5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4·5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO4·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。
6．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。

【答案】(1)5.0 (2)C
【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL；(2)A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项