考点10 硫及其化合物(好题冲关)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）(原卷版)

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考点10 硫及其化合物(好题冲关)
【基础过关】
1．(2023·浙江省东阳市高三5月模拟考试)硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是( )
A．CaSO4·2H2O俗名：熟石膏 B．CaSO4属于强电解质
C．CaSO4中即含离子键又含共价键 D．石膏可用来调节水泥硬化速度
【答案】A
【解析】A项，CaSO4·2H2O俗名：生石膏，A错误；B项，CaSO4是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B正确；C项，CaSO4中Ca2+和SO42-之间形成离子键，SO42-内S原子和O原子形成共价键，C正确； D项，水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确；故选A。
2．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法不正确的是( )
A．Fe元素位于周期表d区
B．Fe和S在加热条件下可制备FeS2
C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐
D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸
3．(2023·江苏省决胜新高考高三大联考)实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )

A．用装置甲进行反应 B．用装置乙检验H2O(g)
C．用装置丙检验SO2 D．用装置丁检验CO2
4．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是( )

A．上图中，酸雨的含硫成分只有，由SO2溶于水生成
B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性
C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏
D．凝聚法是将SO2通入H2S稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂：还原剂=2：1
5．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
6．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　)
选项
操作及现象(现象在括号内)
结论
A
闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)
Q一定是SO2
B
闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)
Q可能是SO2
C
Q品红溶液(褪色)变红色
Q一定是SO2
D
Q紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
Q一定不是SO2
7．(2023·河北省衡水市部分重点高中高三二模)金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是( )
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=H2SO4
B．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：Ca2++SO2+2OH- =CaSO3↓+H2O
C．SO2通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成： 3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO3↓+2NO+4H+
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
8．(2023·湖北省荆荆宜仙四地高三联考)单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化：。下列说法错误的是( )
A．As2S3 (其中As显价)是多硫化物 B．As2S5是氧化产物
C．Na2S2中阴阳离子个数比为1：2 D．久置Na2S洛液遇酸可能变浑浊
9．(2023·河北省石家庄市高三联考)硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )

A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B．将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C．M的无水固体粉末显蓝色
D．N与Z反应可生成X
10．(2023·海南省海口市二模)硫及其化合物在工业生产中多有涉及。下列有关说法正确的是( )
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO3
B．将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C．CuSO4的无水固体粉末显蓝色
D．H2S和SO2反应可生成S
11．(2023·山东省济宁市三模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示，下列说法错误的是( )

A．S2O32-的空间构型为四面体形
B．若用98%的浓硫酸，反应速率将降低
C．制备Na2S2O3的总方程式为：Na2CO3+4SO2+2Na2S =3 Na2S2O3+CO2
D．为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率，可通入过量
12．已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H2S2O7(aq)=H+(aq)+ HS2O7-(aq)，HS2O7-(aq) H+(aq)+ S2O72-(aq) K2=2.7×10-2。下列说法不正确的是
A．焦硫酸具有强氧化性
B．Na2S2O7水溶液显中性
C．98%的H2SO4可以表示为SO3•H2O
D．焦硫酸与水反应的化学方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO4
13．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如图：

下列说法不正确的是( )
A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红
B．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性
C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应
14． 20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是( )

A．预氧化时，可以用酸性KMnO4溶液来氧化SO2
B．阳极的电极反应式：2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑
C．电解过程中，硫酸根离子的物质的量在不断减少
D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中
15．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)

A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
16．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　)

A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色退去，就能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
17．化学小组为探究 SO2与 AgNO3溶液的反应，进行如下实验：
实验 1：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备 SO2，将足量 SO2通入AgNO3溶液中， 迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。

实验 2：向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液， 未出现白色沉淀。
下列关于实验说法不正确的是( )
A．铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1
B．上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO2气体
C．实验2初步确定沉淀B为Ag2SO3，不含有 Ag2SO4
D．该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应
18．工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应被氧化的元素是_______(填元素名称)。
(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。
(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_______。
(5)将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H+)=2mol/L，则产生气体中SO2物质的量为_______mol。
19．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

根据图示回答下列问题：
(1)X的化学式为___________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO3
(4)工业制硫酸中，转化②是在___________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是___________。
(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为___________。
20．(2023·辽宁省鞍山市高三模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。学习小组用如图装置，利用绿矾受热分解生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。
  已知：
①绿矾受热分解反应为：FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+ SO2↑+14H2O ↑；
②SO3的沸点为44.8℃。
回答下列问题：
(1)完成实验操作过程：
连接装置，___________，加入药品(Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间N2；关闭活塞___________，打开活塞___________，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，在pH7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K3；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过___________、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O3晶体。
(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式___________。
(3)装置B的作用为___________。
(4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7~8时的原因是___________。
(5)该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法___________。
21．(2023·海南省海口市高三模拟)兴趣实验小组在实验室模拟接触法制硫酸的关键环节。在查资料后开展了以下制备实验。完成其实验过程中的问题。
Ⅰ．催化剂的准备取的偏钒酸铵加入到水中，加热到70℃溶解。放入石棉绒浸透，取出石棉绒灼烧得到黄色固体。(资料：2NH4NO3V2O5+2NH3↑+H2O)
(1)该步骤中使用到的仪器不包括______(填序号)。
a．玻璃棒    b．温度计    c．烧杯    d．量筒  e．镊子    f．坩埚    g．天平    h．蒸发皿
(2)检验NH3的方法是__________。
Ⅱ．连接装置并完成实验
装置连接，检查气密性。加入药品后，点燃酒精灯和硫黄，通入空气。观察。
  (3)装置接口连接的顺序为a→__________。
(4)开始实验后装置C中可看到的现象是__________。
(5)装置B的作用是__________。其中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅲ．问题与讨论
(6)小组在装置B后面添加了装置E，当E中品红褪色，说明__________。

【能力提升】
22．(2023·黑龙江省绥化市第一中学高三期中)图为接触法制硫酸的示意图，已知2SO2 (g)+CO2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是( )

A．黄铁矿的主要成分是FeS2，沸腾炉中的化学方程式为4 FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
B．接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度
C．将黄铁矿粉碎有利于增大与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
D．应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的SO3
23．(2023·浙江省强基联盟高三上学期10月统测)硫的四种含氧酸根离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．①②③④中都含有极性键和非极性键
B．①④中硫原子的化合价不同
C．能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4-的只有④
D．只考虑硫元素的价态，②只有氧化性
24．(2023·福建省龙岩市高中毕业班教学质量检测)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是( )
A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物
B．制备总反应的离子方程式为CO32-+4SO2+2S2- =3S2O32-+CO2
C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O32-为负极反应物
25．玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O
②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)
③S+ Na2SO3Na2S2O3
下列说法正确的是( )
A．反应①②③中，硫单质的作用相同
B．反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子
C．0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a= 60
D．1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5
26．(2023·重庆市万州第二高级中学高三检测)排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。SO2的水溶液中存在下列平衡：

已知：K1、K2、K3为各步反应的平衡常数，且[表示SO2的平衡压强]。下列说法正确的是( )
A．由图平衡可知Na2SO3溶液和NaHSO3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性
B．氨水也可吸收SO2，防止大气污染，同时通入O2能进一步提高SO2去除率
C．当的平衡压强为p时，测得c(SO32-) =a mol/L，则溶液
D．用的溶液吸收0.2mol的SO2，则溶液中存在关系式： c(Na+) =3c(H+) + 3c((HSO3-) + 6c(SO2·xH2O) -3c(OH-)
27．向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含SO42-。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。
实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体
实验2：
已知：，(白色)。
下列同学对实验现象的分析正确的是( )
A．实验1中加入稀H2SO4后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu+
B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Cu2+
C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在Cu2+
D．在的存在下，Cu2+与SO32-发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和SO42-，说明棕黄色沉淀中含有Cu2+和SO32-
28．亚硫酸钠(Na2SO3)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：
(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为：___________
(2)SO2可以与H2S反应，请写出其化学方程式：___________。
(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na2SO4，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
实验编号
实验步骤
现象
结论
I
取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解，得到无色溶液
/
II
取实验I的溶液， ____
______________
样品存在氧化变质
III
另取实验I的溶液， ____
_______________
样品并未完全氧化变质
(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO2是获得Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。

29．海淀黄庄某中学化学小组为探究SO2的性质，进行了下列实验。
[实验一]探究SO2的还原性，波波做了下列实验：
实验
ⅰ
ⅱ
ⅲ
实验操作



实验现象
无明显现象
通入SO2后溶液迅速变为棕色
溶液迅速变成红棕色。两天后，溶液变浅绿色
(1)对比实验ⅰ与ⅱ，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：
假设一：c(H+)增大，提高了Cu2+的氧化性或SO2的还原性；
假设二： c(Cl-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了Cu2+的氧化性。
小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是_______。
睿睿查阅资料：CuCl32-CuCl(白色沉淀)+ 2Cl-。
设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是_______。
(2)写出ⅱ中反应的离子方程式_______。
(3)对比实验ⅱ与ⅲ，针对反应速率的差异，进行了以下探究：
瑛瑛进行理论预测：依据_______反应(写离子方程式)，氧化性：Fe3+＞Cu2+，ⅲ的反应速率快于ⅱ的。
萌萌查阅资料：Fe3++SO2+H2OFe(HSO3)2++H+。
结合资料，解释实验ⅱ与ⅲ的速率差异_______。
[实验二]探究SO2的氧化性，邹邹做了下列实验：
实验
ⅳ
ⅴ
ⅵ
实验操作



实验现象
无明显现象
光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色沉淀生成，溶液变为棕色
无明显现象
(4)博博借助仪器检验黑色沉淀是Cu2S，溶液中没有SO42-。写出ⅴ中反应的离子方程式_______。
(5)反应ⅴ能发生，可能是因为Cu2S的生成提高了Cu的还原性或SO2的氧化性，CuCl32-的生成提高了Cu的还原性。对比实验ⅳ、ⅴ与ⅵ，昊昊得出结论：起主要作用的是_______。
通过以上实验，SO2既有氧化性又有还原性，条件改变会影响其性质。
30．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将H2S转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为SO2，然后再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的H2S和剩余的H2S的物质的量之比为_______。
(2) H2S化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，1 mol H2S可制得_______ mol H2。

(3)活性炭@ Fe2O3 (多孔性活性炭为载体的Fe2O3)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除H2S气体。活性炭@ Fe2O3，脱除H2S后所得的含硫产物为Fe2S3·H2O、和。其脱除原理如下：
①Fe2O3·H2O+3H2S=Fe2S3·H2O+3H2O；
②Fe2O3·H2O和H2S反应生成的化学方程式为_______。
(4)时，将一定比例N2和H2S的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭@ Fe2O3脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中H2S的含量。

①从实验结果看，合适的比值为_______。
A．1：0        B．1：0.8        C．1：1        D． 1：1.2
②当脱硫剂中含有Fe2O3时，内，均为0的原因是_______。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。
31．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)硫代硫酸钠(Na2S2O3∙5H2O)俗称大苏打，主要用作照相业定影剂。实验室中用工业硫化钠、纯碱、二氧化硫等物质制备硫代硫酸钠晶体的流程如下：

已知：
①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于热的乙醇。
②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S
Na2SO3+S=Na2S2O3
③Na2S2O3∙5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失去结晶水
请回答：
(1)步骤Ⅰ回流用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和___________；回流适用的加热方式是___________。
A．水浴加热          B．油浴加热          C．酒精灯直接加热        D．电热套温和加热
(2)步骤Ⅱ趁热过滤的目的是___________。
(3)步骤Ⅳ、Ⅴ制备Na2S2O3∙5H2O的装置如图所示：

①锥形瓶中发生总反应的化学方程式为___________；反应中Na2CO3固体的用量不宜过少，理由是___________。
②步骤Ⅴ，当锥形瓶中溶液pH≈7时应停止通入SO2，若继续通入SO2，将导致产率降低，理由是___________。
(4)步骤Ⅵ，选出获取Na2S2O3∙5H2O晶体过程中合理的操作并排序：________
过滤，取滤液→___________→___________→___________→___________→___________→40℃下干燥40～60分钟→产品。
a．蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜    
b．蒸发浓缩至大量晶体析出
c．停止加热，自然冷却                            
d．加乙醇洗涤晶体2～3次
e．过滤                                            
f．加入乙醇，促使晶体快速析出
32．(2023·北京市海淀区二模)白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究。
(1)滴定前准备
各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品，分别放入三个盛有溶液的碘量瓶中。将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入硫酸及淀粉溶液，充分超声振荡。
①样品中和溶液反应的离子反应方程式为_______。
②下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a．如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定
b．因在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定
c．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定
(2)滴定过程
待碘量瓶温度稳定后，用1.00×10-3mol·L-1碘的标准溶液滴定。
①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为_______。
②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是_______。
(3)数据处理及应用
每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表。
存放时间t/月
2
6
10
V(碘的标准溶液)/ mL
12.50
7.14
5.00
c(SO2)/mol·L-1


m
c-1(SO2)/(mol·L-1)-1
n
700
p
①表中_______。
②已知：c-1(SO2)= kt +b (k、b为常数)。在如图的坐标图中绘制该函数对应的图像_______。

③b-1表达的实际含义是_______。
④国际通行标准：白葡萄酒中SO2含量(≤210 mg ·L-1)。该白葡萄酒灌装后存放1个月，SO2含量约为_______ mg ·L-1 (保留到整数位)，符合标准。
(4)实验改进及反思
小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因_______。