安徽省芜湖市第二中学2023-2024学年高二上学期入学学情评价化学试题

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这是一份安徽省芜湖市第二中学2023-2024学年高二上学期入学学情评价化学试题，共3页。试卷主要包含了下列对科学史的描述不正确的是，下列说法正确的是，下列叙述正确的是，下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二入学学情评价化学1．下列对科学史的描述不正确的是（）A．中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素B．门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循C．道尔顿通过粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行D．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2．下列说法正确的是A．互为同位素 B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体C．和互为同素异形体 D．和是同系物3．在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．下列说法正确的是（）A．元素周期表由主族、副族、0族构成B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化C．最外层电子数相同的元素一定是同一族元素D．第族元素称为碱金属元素5．下列叙述正确的是A．水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料B．纤维素、维生素C、聚乳酸都是高分子化合物C．二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一D．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁矿石6．在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是A．用该装置可实现化学能转化成电能B．b极有无色气体产生C．电子运动方向：a→H2SO4溶液→bD．a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+7．下列离子方程式不正确的是（）A．溶液中加入过量的氨水：B．把铜丝浸入盐酸中：C．实验室制氯气：D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：8．下列说法正确的是（）A．取铁粉与水蒸气反应后的固体粉末，若能被磁铁吸引，则证明固体粉末为B．过量铁粉在氯气中燃烧生成C．我国已实施在酱油中加入铁强化剂，以减少缺铁性贫血问题的发生D．我国古代最早使用的合金是钢9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．非金属性： B．热稳定性：C．酸性： D．金属性：10．化学图片是一种特殊的化学语言，右图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是（）A．水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力B．氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成C．表示的是水合钠离子D．氯化钠溶于水，在水分子作用下和脱离固体表面，进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子11．粗食盐中常含有少量、、杂质离子，提纯时不能用到的试剂是（）A．NaOH B． C． D．HCl12．在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则为（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.25mol/L D．0.3mol/L13．在密闭容器中加入一定亘的C(s)和CO2(g)，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。下列说法错误的是A．增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变C．保持容器体积不变，将CO2(g)抽离出来，反应速率减慢D．提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化14．下列说法正确的是A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸15．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀水解的产物无还原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳A．A B．B C．C D．D16．对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L17．肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是A．分子式为C9H10O2B．属于乙酸的同系物C．可与乙醇发生酯化反应D．1mol肉桂酸含有4mol碳碳双键18．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况中一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是①单位时间内消耗1molO2，同时生成2molSO3 ②SO3的物质的量浓度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不变 ④混合气体的密度不再发生改变⑤SO2和O2的物质的量浓度之比为2：1 ⑥密闭容器中的压强保持不变A．①②⑥ B．②③⑥ C．②④⑤ D．③④⑥19．（12分）某实验小组利用如图所示装置制备SO2，并验证其部分性质。回答下列问题：(1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是______。(2)试剂1最好选择______(填标号)，试剂1与亚硫酸钠固体反应时体现出的化学性质为______。A．50%硝酸 B．30%盐酸 C．70%硫酸(3)导管a的作用为______。(4)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为______。某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为______，产生该白色沉淀的可能原因为______。(5)实验过程中装置Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。20．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为第周期第族。(2)的最高化合价为，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，的最高价氧化物为。(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是元素(填元素符号)。②酸性： (填“＞”“＜”或“＝”，下同)。③氢化物的还原性：。④原子半径：。(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找 (填序号)。A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液) 21．（12分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：(2)该反应的化学方程式为：___________；(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；③O2的物质的量浓度不再改变； ④SO3的质量不再改变；(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为_________________； 22．（8分）实验室用NaOH固体配制100mL 0.50mol/L的NaOH溶液，请回答：（1）需称取NaOH固体的质量为______g。（2）容量瓶使用之前需要进行检漏，该操作为______。（3）配制的正确流程为（填序号）①⑥______。（4）下列说法不正确的是______A．NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量B．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低C．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条D．若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低答案CDCADCBCBDCDDBCACB19．（12分）(1)检查装置的气密性(2) C 酸性(3)平衡气压，使液体顺利滴下(4) 有淡黄色沉淀生成 BaSO4 装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ，将部分二氧化硫氧化为硫酸根(5)20．四 ⅢA +4 F ＜＜＜ B 固体、盐酸、饱和溶液、溶液（12分）放热 E1+E2 ② 70% 22.（8分）（1）2.0g（2分）（2）向容量瓶中加入少量蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，观察是否漏水（1分），再将瓶塞旋转180°，倒置观察是否漏水（1分）（3）⑤③④②（2分）（4）D（2分）