高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率当堂达标检测题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.1.2影响化学反应速率的因素同步练习-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4
下列说法正确的是(　　)
A．Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率
B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂
C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
3．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧，反应过程的能量变化如下图。下列说法正确的是

A．生成活化氧的总反应是吸热反应
B．反应前后只有氧元素的化合价发生改变
C．无水条件下更有利于生成活化氧
D．反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成
4．科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略)。

下列说法不正确的是
A．该过程中，CO2被还原
B．该过程中共发生了2次加成反应
C．由图可知，化学键周围的基团会对键长产生影响
D．该过程从原子利用率的角度，不符合“绿色化学”理念
5．某种含二价铜的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法正确的是

A．该脱硝过程总反应的焓变△H＞0
B．由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应
C．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成
D．总反应的化学方程式为4NH3(g)+2NO(g)+2O2(g)3N2(g)+6H2O(g)
6．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应： >0。下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．向容器中充入氩气，反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
7．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是
选项
金属(粉末状)
酸
反应温度
A
0.1molMg
10mL8mol·L-1硝酸
60 ℃
B
0.1molMg
10mL3mol·L-1硫酸
60 ℃
C
0.1molFe
10mL3mol·L-1盐酸
60 ℃
D
0.1molMg
10mL3mol·L-1盐酸
60 ℃
A．A B．B C．C D．D
8．有机框架铁催化某反应的机理如下，图中中有5个氧配体，其中3个是中性配体(贡献的价态是0)，2个是负一价配体(贡献的价态是-1)。

下列说法正确的是
A．化合物a中铁显+5价 B．由"吸附态b”到“过渡态1”释放能量
C．反应过程中Fe的成键数目保持不变 D．总反应为C2H6+N2OC2H5OH+N2
9．  ，在存在时，该反应的机理为：
ⅰ.(快)
ⅱ.(慢)
下列说法正确的是
A．反应速率主要取决于的质量 B．是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198kJ/mol D．反应ⅰ是决速步骤
10．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
A．加入少量氯化铜固体，可加快锌片与稀盐酸反应制备氢气的速率
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示
D．可用单位时间内碳酸钙浓度的减少表示碳酸钙和稀盐酸反应的反应速率

二、填空题
11．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)，原因是 。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
12．(1)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
①上述实验结果体现了催化剂、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响 。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为 。
②从开始至4min，N的平均反应速率为 。
13．催化剂(Fe，Al)/MIL-53可直接选择性氧化甲烷制甲醇，节省能耗。

(1)(Fe，Al)/MIL-53制备方法如下：Al(NO3)3•9H2O+Al/MIL-53(Fe，Al)/MIL-53。
①对苯二甲酸的结构简式为 ，该分子中最多 个原子共平面。
②生成（Fe，Al)/MIL-53过程中溶液pH (填“变大”或“变小”)。
③(Fe，Al）/MIL-53中Fe3+位于O原子形成的 空隙中，1个对苯二甲酸根离子最多能形成 个配位键。
(2)(Fe，Al)/MIL-53催化CH4制CH3OH的机理如图，其中虚线表示吸附状态。

①ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有 (填标号)。
A．σ键　　B．配位键　　C．离子键　　D．极性键　　E.非极性键
②该催化循环中铁元素价态有 种。
(3)用FeCl3•6H2O和对苯二甲酸合成Fe/MIL-53。两种催化剂在上述催化过程中相对能量的变化情况如图。

①Fe/MIL-53催化过程中决速步骤为 (化学键变化角度答题)。
②(Fe，Al)/MIL-53催化效果更佳的原因是 。
14．铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是 (填字母)。
A．Fe3O4     B．FeCl2    C．Fe(OH)2    D．FeCl3     E.Fe(OH)3
(2)FeS2高温灼烧，会产生大量的SO2，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS2得到Fe2+和SO，反应机理如图所示：

①过程Ⅰ中每有90gFeS2参与反应，理论上可还原 molFe3+。
②总反应的离子方程式为 。
(3)已知FeCl3溶液与SO2的反应体系中存在下列两种化学变化：
Ⅰ.Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)(红棕色)；
Ⅱ.Fe3+与SO2发生氧化还原反应。
①写出反应Ⅱ的离子方程式： 。
②某学习小组为了探究FeCl3与SO2的反应情况，进行如下实验：
实验1：取5mL1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色。
实验2：用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，溶液中无明显光路，说明红棕色物质不是 (填分散系种类)。
实验3：将实验1中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。
实验4：向实验3中的溶液加入2滴 (填化学式)溶液，出现蓝色沉淀，说明有Fe2+。
若反应Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为E1、E2，由上述实验可以得到的结论是：E1 E2(填“>”“