高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热同步练习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.1.1反应热焓变同步练习-人教版高中化学选择性必修1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是A．实验Ⅰ：测定中和热 B．实验Ⅱ：用石灰石和稀盐酸制CO2C．实验Ⅲ：蒸馏石油 D．实验Ⅳ：配制溶液中转移溶液2．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关三种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅱ中，X没有催化作用3．下列关于能量的变化及反应热的说法正确的是A．有化学键断裂的反应就是吸热反应B．物质燃烧都是吸热反应。C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．加催化剂可改变反应的反应热4．下列说法不正确的是A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中反应热与旧化学键的断裂和新化学键的形成有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的5．下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是。A．反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应B．反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应C．反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应D．反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热6．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热7．下列各选项中两个反应的反应热，其中的是A．；B．；C．；D．已知反应 ΔH＜0，；8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（）  A．金刚石比石墨稳定B．红磷转变为白磷是吸热反应C．S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>09．最近，我国自主开发120吨大推力液氧煤油发动机完成试车。下列有关叙述错误的是A．液氧和煤油反应是放热反应 B．液氧气化时焓变(ΔH)大于0C．在上述反应中煤油作还原剂 D．上述燃烧反应对环境友好10．下列化学反应的能量变化和图像不一致的是  A．氢氧化钙与氯化铵反应实验室制取B．盐酸与碳酸氢钠固体反应C．葡萄糖在人体中缓慢氧化为二氧化碳和水D．电解法制取铝： 二、填空题11．回答下列问题：(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_______(填字母，下同)。A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低(2)下列说法正确的是_______。A．一个原子轨道上只能有1个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同D．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同(3)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。①1s，3d       ；②3s，3p，3d       ；③2p，3p，4p       ；④3px，3py，3pz       。(4)符号3px所代表的含义是_______。A．3px轨道上有3个电子B．第3个电子层3px轨道有三个伸展方向C．px电子云有3个伸展方向D．第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道12．中和热的测定实验中，分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中，测出来的中和热的数值偏小。      13．磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25 ℃，101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：(1)红磷转化为白磷属于           反应(填“放热”或“吸热”)。(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是           (填“白磷”或“红磷”，下同)。(3)31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是           ，二者更稳定的是           。14．用同体积、同浓度的KOH代替NaOH完成上述实验，用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸完成上述实验，测得的反应热数值三者是否相同     ？简述其中的原因        。15．已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则金刚石比石墨稳定性      （填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，            放出热量多。16．Ⅰ.(1)下列变化中属于吸热反应的是  (填字母序号)。①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水；④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①②       B．②④      C．③      D．①⑥Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。若1molCH4气体完全反应时，吸收akJ热量。化学键C—HH—HH—O键能kJ/molbcd(2)写出甲烷的结构式   。(3)C=O的键能为   kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)。(4)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应.测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=   。时间/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10(5)若想加快该反应的速率，可采取的措施有   (任写一项即可)。(6)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是   。A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．CO2和H2的体积分数比为1：4C．混合气体的密度保持不变D．生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂17．(1)已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量      (填“高”或“低”)，石墨比金刚石        (填“稳定”或“不稳定”)。(2)Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应，该反应是         (填“吸热”或“放热”)反应，反应过程能量变化的图象符合          (填“图1”或“图2”)。18．某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。(1)若若，则该反应为       （填“放热”或“吸热”）反应。该可用反应图       (填“A”或“B”)表示。(2)若若，则该反应为       （填“放热”或“吸热”）反应。该可用反应图       (填“A”或“B”)表示。19．从能量的角度看，断开化学键要          ，形成化学键要       。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于          ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为     反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为       反应。20．合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。(1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q       (填“>”“<”或“=”)184.4 kJ。(2)已知1 mol N—H键断裂吸收的能量等于       kJ。 三、实验题21．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、           。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？       (填“能”或“否”)，其原因是       。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃ ②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃ (已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3)根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热△H=       。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果       (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果       (填“有”或“无”)影响。22．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。(1)向硫酸中倒入溶液的正确操作是            (从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．一次迅速倒入    C．分三次少量倒入(2)使硫酸与溶液混合均匀的正确操作是___________。A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示：编号起始温度终止温度温度差平均值平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①表中空白处的数据为：           。②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热           (取小数点后一位)。③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是：           (任意写出一点)。23．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有一种仪器未画出，它是         。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是        。(3)如果用0.50 mol/L的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的△H将        （填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是        。(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1g /cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据下表中实验数据计算中和热△H =         （取小数点后一位）。    温度试验次数起始温度终止温度HClNaOH平均值126.226.026.129.4227.027.427.231.3325.925.925.929.2(5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是        (填序号)。a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取盐酸的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度
参考答案：1．B2．A3．C4．D5．B6．D7．A8．B9．D10．C11．(1)C(2)D(3)     1s<3d     3s<3p<3d     2p<3p<4p     3px=3py=3pz(4)D 12．对13．     吸热     白磷     白磷     红磷14．     相同     参加反应的物质都是强酸、强碱，它们在水中完全电离，中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O，反应都在室温下进行，且参加反应的n(H+)和n(OH-)都相同，所以反应热也相同15．     弱     金刚石16．     B          2b+2d-2c-     0.06mol·L-1·min-1     升温(或加压或采用合适的催化剂)     AD17．     低     稳定     吸热     图218．(1)     放热     A(2)     吸热     B 19．     吸收能量     放出能量     反应物总能量和生成物总能量的相对大小     放热     吸热20．(1)<(2)391 21．(1)量筒、温度计(2)     否     金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)ΔH=-56.8 kJ·mol-1(4)     无     有 22．(1)B(2)D(3)     4.0          实验装置保温、隔热效果差；分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度等 23．     环形玻璃搅拌棒     减少热量散失     偏小     NaOH固体溶解放热     -55.2 kJ/mol     acd