四川省泸县重点中学2023-2024学年高三上学期开学考试理综化学试题（含解析）

四川省泸县重点中学2023-2024学年高三上学期开学考试理综化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.考试时间150分钟，满分300

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48  Fe 56  I 127

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 糖类、油脂、蛋白质都属于人体必需营养素。下列物质中，不能水解的是

A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白质

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 甲醇分子中含有的键数为4NA

B. 电解精炼铜，若阳极质量减少，转移电子数一定NA

C. 羟基含有的电子数为10NA

D. 溶液中阴离子数大于0.1NA

3. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是

A. 反应①属于取代反应 B. 反应②属于酯化反应

C. 产物是乙酸乙酯的同系物 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯

4. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>X B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y

C. WY2能对自来水进行杀菌消毒 D. Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧

6. 电还原法是指利用电解原理合成不同的有机产物，因其条件温和、操作简便，该技术有着广泛的应用。如图是酸性条件下利用CO2电还原制备CH4的示意图，下列判断错误的是

A. 电子由a极流出，流入b极

B. b极的电极反应式为：

C. 离子交换膜为阴离子交换膜

D. b极的副产物可能是H2

7. 时，二元弱酸的电的常数、、的电离常数。调节溶液的pH，溶液中与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述错误的是

A. ℃时，

B. z点：

C. 溶液中水的电离程度：

D. 向溶液加入足量溶液将发生反应；

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

8. 某种牛奶的营养成分表如下所示(NRV％是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。

回答下列问题。

（1）成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O，其中位于同周期的元素是___________(填元素名称)。

（2）Na在元素周期表中的位置是___________，它与氧元素形成的常见化合物中含有非极性共价键，其电子式为___________。

（3）比较下列物质的性质，用“>”或“<”填空。

①半径：r(Na＋)___________r(O2-)；②沸点：NH3___________CH4

（4）设计实验证明Ca、Mg都能与水反应，且比较它们与水反应的难易程度。

(限选试剂与仪器：烧杯、小试管、胶头滴管、酚酞、蒸馏水、钙、镁条、砂纸)

9. 工业尾气对环境和人体健康会产生严重危害，回收制备高附加值的硫磺是保护环境和资源利用的有效措施。

已知：。

回答下列问题：

（1）上述反应中相关键能数据：

①反应能自发进行条件是_______，_______。

②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量气体发生上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡

B．与体积比不再改变，说明该反应达到平衡

C．平衡时向容器中充入情性气体，平衡逆向移动

D．平衡时向容器中充入和，再达平衡时，不变

（2）保持压强恒定为，向密闭容器中充入和(不参与反应)发生上述反应，的平衡转化率]与通入气体中、温度关系如下图所示。

①从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态，平均反应速率较快的是达到_______(填“M”或“N”)的过程。

②相同温度下，随着增大而减小，其原因是_______。

③温度下，平衡常数_______(要求带单位，结果保留1位小数)。(提示：为用压强计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)

（3）我国科学家设计协同转化装置处理尾气。为避免硫磺沉积在极，将氧化吸收和电解过程分开进行，装置如图所示(电解反应器中，以石墨为电极)。

①通过质子交换膜移向_______(填“”或“”)极区。

②协同转化装置实现物质转化的总反应方程式为_______。

10. 铈(是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。现以玻璃粉末(主要含，还含少量为原料制备无水氯化铈，强酸弱碱盐)的某种工艺如下：

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是___________。

（2）已知难溶于水，浸取时发生氧化还原反应的离子方程式为___________。

（3）有关沉淀数据如下表：

调除杂时，则须调节溶液的范围为___________。

（4）加入有机物“萃取与反萃取”时发生反应：，则“反萃取”时加入物质的化学式为___________。

（5）“系列操作”包括将溶液___________、___________，过滤，得到晶体；和固体在真空中混合加热制无水，加入固体的作用是___________。

[化学——选修3：物质结构与性质]

11. Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体是_______。(用序号填空，下同)

（2）②金刚石 ④ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为_______。

（3）冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有个重要的原因是_______。

（4）每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，晶体中的配位数为_______。

Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：。请回答：

（5）基态N原子的价电子排布图为_______。

（6）Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______H(选填“>”或“<”)。

（7）元素第一电离能：Si_______N(选填“>”或“<")。

（8）基态Cl原子核外有_______种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。

（9）与具有相同的电子构型，大于，原因是_______。

Ⅲ.锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：

（10）基态Co原子的价电子排布式为_______，电子占据的最高能层的符号为_______。

（11）氧化锂()的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。

（12）是有机合成的常用还原剂。阴离子的立体构型名称为_______，其等电子体的化学式为_______(填一种即可)

（13）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

①连接面心上6个构成_______(填序号)。

A.正四面体    B.正八面体    C.立方体    D.正四边形

②已知NiO晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。

[化学——选修5：有机化学基础]

12. 由汽油裂解得到的短链烯烃A、B是重要的化工原料。下图是制备无纺布(聚丙烯)和香料(乙酸乙酯)的过程。回答下列问题：

（1）写出物质的结构简式：B___________；G___________。

（2）A、E的官能团名称分别为___________、___________。

（3）反应③、⑤的化学方程式分别为___________、___________。

（4）下列说法错误的是___________(填标号)。

A. B能使溴水褪色，生成的有机物名称为1，2-二溴乙烷

B. 反应②、④均为加成反应

C. C分子中所有原子在同一平面上

D. 实验室制取乙酸乙酯添加药品的顺序是乙醇、浓硫酸和冰乙酸

（5）写出同时符合下列条件的乙酸乙酯的同分异构体___________。

①能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡