辽宁省鞍山市2023-2024学年高三上学期第一次质量监测化学试题（Word版含答案）

鞍山市2023-2024学年高三上学期第一次质量监测

化学

考试时间：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  K-39               Fe-56

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.使用La-Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物

B.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应

C.点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理

D.Al2O3陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.HClO的电子式：

B.O3的分子结构空间模型：

C.基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3

D.反式聚异戊二烯的结构简式：

3.下列鉴别或检验能达到实验目的的是

A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水

B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯

C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc水溶液与葡萄糖溶液

D.用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molC2H2中含σ键的数目为NA

B.0.1 mol/L CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA

C.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA

D.常温下，1LpH=11的Ba（OH）2溶液中含OH-的数目为0.002NA

5.科学家利用X-射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态I到状态III表示CO与O2反应的过程

6.下列关系错误的是

A.沸点：CO>N2       B.第一电离能：Si<P<S

C.在水中的溶解度：SO2>CO2    D.还原性：稀盐酸<浓盐酸

7.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。科学家将这四种元素的原子“组装”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如右图所示（实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注），下列说法错误的是

A.电负性：Y>X         B.离子半径：Z>Y

C.W与X可组成多种共价化合物     D.简单氢化物的键角：X>Y

9.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示，下列说法错误的是

A.该装置将光能间接转变为化学能

B.a极为阴极，电极上发生还原反应

C.电解过程中可监测到b极附近溶液pH减小

D.固体陶瓷膜允许Li+、H2O等较小微粒通过

10.颠茄酮（分子式：C8H13NO）合成方法之一如下图所示，下列关于该合成所涉及的物质说法错误的是

A.顾茄酮属于酰胺类化合物      B.“-Me”表示甲基

C.顾茄酮具有碱性，能与盐酸反应形成盐

D.上述合成中所涉及的烃的含氧衍生物一定条件下均可与H2发生加成

11.设计如下实验探究草酸（H2C2O4）的性质（已知：室温时，0.1 mol/L H2C2O4的pH为1.3），由以下对草酸的描述得到的结论及解释正确的是

A.草酸有酸性：

B. H2C2O4酸性强于H2CO3:

C.草酸具有还原性：

D.草酸能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸在此过程中仅为脱水剂

12.某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是

A.黄色浑浊是单质硫

B.不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离

C.产生浑浊的离子方程式为：

D.两份溶液褪色的原理不相同

13.氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氨化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法正确的是

A.两种晶体中B原子的杂化方式均为sp2

B.两种晶体中B一N键键长相等

C.六方相氮化硼层间共价键键能较小，所以可做高温润滑剂

D.每个立方氮化硼晶胞中含有4个B原子和4个N原子

14.HA、HB为两种一元酸，为研究25°C时反应的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/（K·mol），下列说法正确的是

A.由于此过程△H>O，故HB比HA内能更低

B.△S对该反应自发性的影响小于△H

C.相对于B-，A-与质子的结合能力更强

D.体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多

15.室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-1gc（Ba2+）与的关系如图所示（已知：、；）。下列说法正确的是

A.a对应溶液pH=6.5

B.b对应溶液的c（HCO3-）=0.05mol/L

C.a→b的过程中，溶液中直增大

D.a对应的溶液中一定存在：

二、填空题：本大题共4小题，共55分。

16.（14分）三草酸合铁（III）酸钾，化学式K3[Fe（C2O4）3】·3H2O，为翠绿色单斜晶体，相对分子质量为491。该配合物对光敏感，光照即分解。以下是某科研小组学生的制备实验过程：

溶解：准确称取3.920g（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体，置于烧杯中，加入5滴6mol/LH2SO4，再加入20mLH2O，加热使其溶解。

沉淀：在上述溶液中加入H2CO4饱和溶液20mL，搅拌并加热煮沸，使其充分形成FeC2O4·2H2O黄色沉淀，陈化后倾泻获得沉淀，用倾泻法洗涤2~3次。

氧化：在上述沉淀中加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40°C，滴加3%H2O2溶液20mL（过量），不断搅拌溶液并维持温度在40°C左右，使Fe（II）充分氧化为Fe（III）。再次加热溶液至沸。

生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，先加入1moLH2C2O47mL，然后趁热滴加1mol/LH2C2O41~2mL使沉淀溶解，溶液的pH保持在4~5，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到150mL烧杯中，并控制滤液在30mL左右，避光放置数小时，结晶、抽滤、洗涤、干燥，即得三草酸合铁（III）酸钾晶体。称量得3.928g产品，并将晶体避光保存。

请回答下列问题：

（1）[Fe（C2O4）3]3-的结构简式如右图，该微粒的配位原子为______________（填元素符号），中心原子配位数为____________，设计简单的实验证明Fe（III）为内界的一部分____________________。

（2）“溶解”步骤加入5滴6 mol/L H2SO4的作用是_________________。

（3）“沉淀”步骤可用玻璃棒适当刮擦试管内壁，目的是_________________；欲证明FeC2O4·2H2O沉淀已洗涤干净所用检验试剂为_________________。

（4）“氧化”步骤使Fe（II）充分氧化为Fe（III）后再次加热溶液至沸是为了除去_________________。

（5）“生成配合物”步骤，产品避光结晶或避光保存的原因是_________________。

（6）利用题中所给数据计算本次实验的产率为_________________（保留两位有效数字）。

17.（14分）废旧铅蓄电池拆解获得铅膏（主要由PbSO4、PbO2、PbO形成的悬浊液），对其回收利用可减少环境污染。流程如下：

（1）“还原”步骤为了加快速率可采取的一项措施是_________________。该步骤PbO2发生反应的化学方程式为_________________。

（2）己知25℃，，，“脱硫”步骤选择最合适的试剂为_________________。

a.（NH4）2CO3   b.（NH4）2S   c.NH4NO3

利用选出的脱硫试剂写出“脱硫”步骤的离子方程式________________；指出该步骤获得滤液的一种农业生产上的用途________________。

（3）“酸浸”步骤HBF4是一种强酸，试解释其酸性强于亚的原因________________，该步骤PbO发生反应的离子方程式为________________。

（4）电解时，酸度不宜过大的原因是________________；若电解时阳极有微量PbO2生成，写出生成PbO2的电极反应式________________。

18.（一）一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤：

     △H1<0

      △H2<0

    △H3<0

己知：NO在1000℃以上会发生分解反应。

（1）工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_______________目的；

（2）实验发现，单位时间内NH3的氧化率【n（NO）生成/n（NH3）进料】会随着温度的升高先增大后减小（如图所示），分析1000°C后NH3的氧化率减小的可能原因________________。

（3）的反应历程如下：

反应I：   △H1<0  

反应II:  △H2<0  

①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数K=________________。（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）；

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数________________k2逆大的倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。

（二）工业上也可以直接由N2O4合成HNO3，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。

在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。

分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

（1）有关该过程说法正确的是_______________。

a.E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点

b.B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞

c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点

d.C点时体系的颜色比D点深

（2）求D点Kp=_______________（不必化成小数）；

（3）图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_______________（填代号）。

19.（14分）某药物中间体M的合成路线如下

回答问题：

（1）A→B的反应方程式为_______________。

（2）1molB最多需要与_______________mol NaOH完全反应；

（3）C的化学名称为_______________，D的结构简式为_______________。

（4）A中混有C可用_______________（写出试剂名称和除杂方法）除杂；

（5）X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为_______________（任写一种）。

①只含有一种官能团     ②含有苯环

③核磁共振氢谱有两组峰

（6）己知酸酐（结构简式为：，R、R、为H或者径基）能与羟基化合物反应生成酯。F→G反应中生成物中有机物除了G还有_______________（写出结构简式）。

（7）为原料合成的路线如下（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为_______________和_______________。

→→

鞍山市2023-2024学年高三上学期第一次质量监测

化学科

参考答案及阅卷标准

一、选择题

二、填空题

16．（14 分）

（1）O（1 分）    6（1 分）

 取少量样品配成溶液后，加入 KSCN 溶液，若未见红色则证明 Fe(III)为内界一部分（2分）；

（2）抑制硫酸亚铁水解（1 分）；

（3）玻璃拉丝（或提供玻璃碎屑）作为晶核使沉淀更易析出（2 分）；

盐酸和氯化钡溶液（2 分）

（4）H2O2（1 分）

（5）防止产物见光分解（2 分）

（6）80%（2 分）

17．（14 分）

（1）适当升温或充分搅拌等（1 分）（2 分）

（2）a（1 分，多选或错选不给分）

（2 分，方程式对，状态不写不扣分）

 氮肥（1 分）；

（3）F 原子与 B 原子配位后，导致 HBF4 中 H-F 键极性大于 HF 中 H-F 键极性，故酸性更强（2 分）

（2 分）；

（4）防止氢离子在 Pb2+之前放电（1 分）

（2 分）

18．（13 分）

（一）（1）降温有利于第二步氧化反应平衡正向移动（2 分）

 （2）NO 高温分解（1 分）

 （3）k1 正 k2 正/(k1 逆 k2 逆) （2 分） 小于（2 分）

（二）（1）ac（2 分，漏选给 1 分，多选错选不给分）

 （2）Kp = 3/160（2 分，答 0.01875 不扣分）

 （3）C（2 分）

19．（14 分）

（1） +HCI（2 分，方程式对，但不写催化剂或催化剂写 Fe、FeBr3 给 1 分）

（2）2（1 分）

（3）苯酚（1 分） （1 分）

（4）氢氧化钠溶液、分液（2 分，试剂方法写对一个给 1 分）

（5） 、 或 （2 分，任写一种即可，其他合理也给分）

（6）CH3COOH（1 分）

（7） （2 分） （2 分）