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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教课课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了为什么，什么是复分解反应，不符合反应事实，不该拆的拆了，澄清石灰水应该拆，氧化物不该拆，电荷不守恒，漏了一些离子的反应等内容，欢迎下载使用。
【学习任务一】温故知新，发现问题
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？
写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。
Na2SO4 =2Na+ + SO42-
Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+
H2SO4 =2H+ + SO42-
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液
Ba2+、 Cl-、
BaSO4Na+、Cl-
混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题
KCl和NaNO3混合溶液
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体
K+、 NO3-Na+、Cl-
K+ Cl-
Na+ NO3-
在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质.
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的 反应属于离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子 方程式。
【学习任务三】微观辨析，探究问题根源
如何正确书写上述两个实验的离子方程式，离子方程式的书写步骤是怎样的？
步骤：（1）写----写出反应的化学方程式：（2）拆----把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。（3）删----删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。（4）查----检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2Na++SO42- + Ba2+ +Cl-= 2Na++2Cl- +BaSO4↓
通过离子反应方程式的书写还可得出以下结论：离子反应的结果(实质)：使某些离子的浓度降低
从上述实验可知，并不是所有的离子之间都可以发生离子反应，那么哪些离子之间可以发生反应呢？你能举些具体例子并写出相关离子方程式吗？离子反应发生的条件是什么呢？ （提示：请联系初中所学知识进行归纳总结）
举例： 碳酸钙与盐酸制备二氧化碳的反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 氢氧化钠和盐酸的反应 H++OH- =H2O ……
离子反应的条件复分解型：生成沉淀、放出气体或生成水
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同
化学方程式表示的是一个具体的反应，离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。
实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
复分解型离子反应发生的条件就是有沉淀、气体或者水生成
实际溶液中的复分解反应发生的条件应该是离子浓度的减小，关于离子浓度的概念我们将在后续的章节中学习。
在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应之外还有很多，例如有离子参加的置换反应等。
离子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑可能表示了哪一类的反应？
金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应。
有离子参与的置换反应也属于离子反应。
锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
该反应还能表示哪些化学反应呢？你能从中得出什么结论？
金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应。
1.表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。 2.离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应
3.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
(2) CO32- + 2H+ = H2O + CO2
(1) Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2
强酸（硫酸，盐酸，硝酸等）
可溶性强碱（NaOH，KOH等）
强酸盐(硫酸盐，氯化物，硝酸盐)
①铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe3+ +H2 ↑
②铜与硫酸锌反应： Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+
③石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑
判断下列离子方程式的正误：
⑤氧化铜与盐酸反应： O2- + 2H+ =H2O
④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：Ca(OH)2 +2H+= Ca2+ + 2H2O
⑥氯气通入亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
⑦氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ +SO42-=BaSO4 ↓
1. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- C. Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl- D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3-
2.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
Na+ 、 Cu2+ 、 NO3- 、 Cl- B. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 NO3- C. K+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、 Cl- D. Na+ 、 K+ 、 MnO4- 、 SO42-
离子反应在生活生产中有较广泛的应用。如混合物分离、物质提纯和鉴定、清除水中污染物等。水体中含量过高的Ca2+、Mg2+ 既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤衣物时肥皂的使用效率。如何在不引入新杂质的情况下除去这些离子，使水得到净化?
①选择药品(溶液),确定加药顺序和操作顺序;②确保所加药品(应适当过量)在后续反应中被清除。
先加石灰除去Mg2+ ，再加碳酸钠除去Ca2+，最后加盐酸除去过量的OH-和CO32-。
1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3、离子方程式书写步骤：
4、复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或者水生成
【学习任务一】温故知新，发现问题
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？
写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。
Na2SO4 =2Na+ + SO42-
Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+
H2SO4 =2H+ + SO42-
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液
Ba2+、 Cl-、
BaSO4Na+、Cl-
混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题
KCl和NaNO3混合溶液
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体
K+、 NO3-Na+、Cl-
K+ Cl-
Na+ NO3-
在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质.
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的 反应属于离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子 方程式。
【学习任务三】微观辨析，探究问题根源
如何正确书写上述两个实验的离子方程式，离子方程式的书写步骤是怎样的？
步骤：（1）写----写出反应的化学方程式：（2）拆----把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。（3）删----删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。（4）查----检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2Na++SO42- + Ba2+ +Cl-= 2Na++2Cl- +BaSO4↓
通过离子反应方程式的书写还可得出以下结论：离子反应的结果(实质)：使某些离子的浓度降低
从上述实验可知，并不是所有的离子之间都可以发生离子反应，那么哪些离子之间可以发生反应呢？你能举些具体例子并写出相关离子方程式吗？离子反应发生的条件是什么呢？ （提示：请联系初中所学知识进行归纳总结）
举例： 碳酸钙与盐酸制备二氧化碳的反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 氢氧化钠和盐酸的反应 H++OH- =H2O ……
离子反应的条件复分解型：生成沉淀、放出气体或生成水
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同
化学方程式表示的是一个具体的反应，离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。
实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
复分解型离子反应发生的条件就是有沉淀、气体或者水生成
实际溶液中的复分解反应发生的条件应该是离子浓度的减小，关于离子浓度的概念我们将在后续的章节中学习。
在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应之外还有很多，例如有离子参加的置换反应等。
离子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑可能表示了哪一类的反应？
金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应。
有离子参与的置换反应也属于离子反应。
锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
该反应还能表示哪些化学反应呢？你能从中得出什么结论？
金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应。
1.表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。 2.离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应
3.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
(2) CO32- + 2H+ = H2O + CO2
(1) Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2
强酸（硫酸，盐酸，硝酸等）
可溶性强碱（NaOH，KOH等）
强酸盐(硫酸盐，氯化物，硝酸盐)
①铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe3+ +H2 ↑
②铜与硫酸锌反应： Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+
③石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑
判断下列离子方程式的正误：
⑤氧化铜与盐酸反应： O2- + 2H+ =H2O
④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：Ca(OH)2 +2H+= Ca2+ + 2H2O
⑥氯气通入亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
⑦氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ +SO42-=BaSO4 ↓
1. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- C. Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl- D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3-
2.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
Na+ 、 Cu2+ 、 NO3- 、 Cl- B. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 NO3- C. K+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、 Cl- D. Na+ 、 K+ 、 MnO4- 、 SO42-
离子反应在生活生产中有较广泛的应用。如混合物分离、物质提纯和鉴定、清除水中污染物等。水体中含量过高的Ca2+、Mg2+ 既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤衣物时肥皂的使用效率。如何在不引入新杂质的情况下除去这些离子，使水得到净化?
①选择药品(溶液),确定加药顺序和操作顺序;②确保所加药品(应适当过量)在后续反应中被清除。
先加石灰除去Mg2+ ，再加碳酸钠除去Ca2+，最后加盐酸除去过量的OH-和CO32-。
1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3、离子方程式书写步骤：
4、复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或者水生成
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