开学第一课 高二化学 第一课 走进化学反应原理（人教版2019 选择性必修一）课件PPT

这是一份开学第一课 高二化学 第一课 走进化学反应原理（人教版2019 选择性必修一）课件PPT，共21页。PPT课件主要包含了情景1，情景2，情景3，平衡理论及其应用，本书主要内容，先认识几个概念，有效碰撞，活化分子，活化能，催化剂等内容，欢迎下载使用。

化学研究的核心问题是化学反应。
化学反应是怎样发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？
——这就是学习化学反应原理的目的
化学中最有创造性的工作是设计和创造新的分子。
化学家们通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，如果对化学原理的理解不够清楚则无法做到。
问题: 为什么难易程度、反应速率不同，与什么有关？
影响化学反应速率的根本原因是 反应物本身的性质。
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？
不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。
而H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？
有些反应是有一定限度的
H2 +O2混合，只要配比相当，点燃可以完全转化成生成物；
综上：化学反应看似十分复杂，其实是有规律 可循，这正是化学的精髓和魅力所在。
化学能与热能、电能的转化
第一章 化学反应的热效应
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四章 化学反应与电能
合理简化的概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。
从物质结构变化上看，化学反应的过程，其实是怎样的一个过程？
旧的（反应物分子内）化学键断裂、新的（生成物分子内）化学键形成的过程。
分子、原子处于高速的运动状态中，反应物分子不断发生碰撞，可能导致化学键的断裂，形成新化学键，从而产生新的分子，发生了化学反应。
是不是所有的碰撞都能发生化学反应呢？
能够导致化学键断裂，引起分子间的化学反应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
而有效碰撞是发生化学反应的充要条件
某一化学反应的速率大小与单位时间、单位体积内有效碰撞的次数有关
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？
①反应物分子具有较高的能量
②发生碰撞的分子有适合的取向
1. 什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
活化分子变成生成物分子放出的能量
该反应是吸热反应还是放热反应?
活化能与反应热有关吗?
有没有活化能为0的反应？
测定：活化能是决定化学反应难易的关键。不同的化学反应，活化能差别很大。一个具体的反应，活化能的值只能通过实验方法测得。
获得：加热、光照、核辐射、摩擦、外加磁场。
有，例如：H+和OH-的中和反应，Cl-和Ag+的沉淀反应。还有原子间的反应，这些反应的活化能几乎为零。
3.活化能的测定与获得
催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是改变化学反应速率。
例如：MnO2对H2O2分解反应的催化；合成氨中Fe触媒的催化，酶对生命过程的催化等。
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
解 释 问 题
2、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？
3、试想一下为什么催化剂能提高反应速率？
1.活化能的作用是什么？与我们前面学过的哪部分能量相等？
作用：使化学键断裂。即，断开化学键需要吸收的能量。
提供反应物分子变成活化分子所需的能量。
催化剂可以改变活化能的大小。