人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热当堂检测题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热当堂检测题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.1.2热化学方程式同步练习-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．  
B．  
C．  
D．  
2．根据热化学方程式S(l)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是
A．反应S(s)+O2(g)=SO2(g)的热效应小于ΔH1
B．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的热效应大于ΔH1
C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
3．下列热化学方程式中，正确的是（    ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ•molˉ1
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJ•molˉ1
C．已知 H2 燃烧热为 142.9kJ•molˉ1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJ•molˉ1
D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1
4．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量
C．该化学方程式表示和完全反应吸收的能量
D．由题给热化学方程式可推出
5．下列有关热化学方程式的评价合理的是

实验事实
热化学方程式
评价
A
已知 ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
  
正确
B
已知 将醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合

不正确；因为醋酸的状态应为“1”，而不是“”
C
气体与适量水恰好完全反应生成，放出热量

不正确；因为
D
已知25℃、下，石墨完全燃烧放出热量

不正确；同素异形体要注名称C(s，石墨)
A．A B．B C．C D．D
6．我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注)

下列说法不正确的是
A．催化剂能够改变反应历程
B．H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量
C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到
D．总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol
7．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1
C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
8．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是

A．2H(g)+2X(g)→2HX(g) +Q＞0
B．途径I生成HX的反应热与途径无关
C．途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多
9．热化学方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH= -1300kJ/mol的说法中正确的是
A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
10．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)==2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1
D．其它条件不变，对于2PCl5(g)==2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

二、填空题
11．热化学方程式中的化学计量数为 。故化学计量数可以是 ，也可以是 。当化学计量数改变时，其也 的改变。
12．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出183 kJ的热量 ：
(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量 ；
(3)64 g 铜粉 与适量O2(g)反应生成氧化铜，放出157 kJ的热量 ；
(4)1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 ：
(5)4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式 。
13．根据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)28gN2(g)与适量的O2(g)反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量 。
(2)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量 。
14．书写下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量 。
(2)1 L 1 mol/L稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量 。
(3)在25 ℃、1.01×105Pa时，16 g S粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ热量 。
(4)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量 。
(5)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量 。
(6)24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量 。
15．写出下列热化学反应方程式：
（1）1mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式 。
（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧放出683.4kJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式 。
（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6kJ热量 。
16．今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：

（1）a= 。
（2）乙烷的燃烧热为 。
（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 (填“多”或“少”)。
（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式： 。
（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择 (填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。
（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应 。
17．按要求书写
(1)氨气的电子式： ，乙炔的结构简式： ；
(2)工业上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化学反应方程式： 反应类型：
(3)苯与浓硝酸在50~60℃下发生硝化反应： 反应类型： ；
(4)已知键能如下：
化学键
H—H
N—N
N—H
N≡N
键能kJ/mol
432
247
389
942
写出N2和H2合成NH3的热化学方程式： 。
18．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH3•H2O和的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)步骤I的操作如下：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。NH3•H2O的分解反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)步骤II：在微生物作用下，经过连续两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

两步反应的反应热分别记为、 ，(填“>”或“