安徽省江淮十校2024届高三上学期第一次联考（开学）化学试题

这是一份安徽省江淮十校2024届高三上学期第一次联考（开学）化学试题，共9页。试卷主要包含了用下列仪器或装置等内容，欢迎下载使用。
江淮十校2024届高三第一次联考化学试题考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  B-11  C-12  N-14  O16  Na-23  S-32  C1-35.5  Ca-40  Fe-56  Cu-6  I-127  Pb-207一、选择题（每小题3分，共42分）1．化学促进着科技的进步和社会的发展。下列化学与生活的叙述正确的是（    ）A．食品袋里放入硅胶，可抗氧化B．漂白精中混入食醋，漂白效果更好C．宿州白土古镇的白瓷中含大量的SiO2、K2O和Fe2O3D．可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅酸盐2．安庆茯苓是安徽十大皖药之一，主治水肿、痰饮、脾虚泄泻、心悸、失眠。茯苓酸（结构简式如图示）是茯苓的重要提取物之一，下列有关茯苓酸的说法正确的是（    ）A．常温下是气体  B．分子中有6个手性碳C．分子中含4种官能团 D．能发生缩合聚合反应3．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）ABCD除去CO2气体中混有的HCl杂质证明H2CO3比苯酚酸性强由CuSO4溶液制取胆矾验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯4．目前，芜湖某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉（Ethaselen）进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是（    ）A．键角大小：B．分子中核磁共振氢谱有5组峰C．基态原子校外能量不同的电子有8种D．分子中原子的VSEPR模型为四面体形5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．醋酸钠水溶液中与离子数目之和大于B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为C．甲醇中杂化的原子数目为D．标准状况下，气体中数目为6．化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是（    ）A．向溶液中通入少量B．向硫酸铜溶液中通入过量氨气：C．用酸性标准溶液滴定草酸：D．将过量通入漂白粉溶液中：7．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）选项实验方案实验现象实验结论A甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象溶液紫红色褪去甲苯分子中苯环对甲基有影响B用pH试纸测定1mol·L-1的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者试纸颜色比后者深非金属性：S>CC取铁与水蒸气实验后的固体试样，完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没有出现红色试样中不含Fe3+D注射器充满NO2气体，将活塞向里推注射器内气体颜色加深加压平衡向生成NO2的方向移动8．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，代表的原子分数坐标为（0，0，0），B的为。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法中错误的是（    ）图1                           图2A．该晶胞含有3个  B．A与之间最近的距离为C．该晶胞参数为 D．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示9．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是（    ）A．乙室电极质量增大  B．经隔膜进入甲室C．乙室流出的溶液浓度更大 D．甲室反应方程式为10．我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，其转化关系如图所示（图中ads是“吸附”的意思）。下列说法错误的是（    ）A．RCHO→RCH（OH）2发生消去反应B．催化剂能降低反应的活化能C．NiO（OH）在反应中化合价发生改变D．1molRCH2OH→RCOOH共失去4NA个电子11．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是（    ）A．电负性：Q<TB．化合物中X和R均为sp3杂化C．该离子液体难挥发，可用作溶剂D．该离子液体中含非极性键，不含配位键12．实验室以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）为原料制备NixOy和碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如图。下列说法错误的是（    ）A．“滤渣I”主要成分是、B．“氧化”时反应的离子方程式是C．“调”过程中形成黄钠铁矾渣，必须过量D．“沉钴”过程发生的反应为13．金属Na溶解于液氨中形成蓝色溶液：，蓝色是生成了氨合电子；（强还原剂）的缘故；向该溶液中加入穴醚类配体，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法正确的是（    ）A．粒子半径： B．第一电离能C．易得电子 D．还原性：14．恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）A．  B．x2>x1C．点b、c对应的平衡常数：Kb=Ka D．反应速率：vb正<vc正二、非选择题（共58分）15．（14分）三氯化六氨合钴（III）是一种典型的维尔纳配合物，实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为。【配制氯化铵溶液】（1）实验欲用固体配制溶液，需要称取固体的质量为______；图中有四种仪器是不需要的，还需要的玻璃仪器除量筒以外还有______。【制备】设计小组设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），回答下列问题：（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。（3）装置B中盛放H2O2的实验仪器名称为______，反应温度不宜超过50℃，除H2O2会分解外，另一原因是______。（4）装置C中漏斗的作用是______。（5）装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶解于沸水中，……，再慢慢加入适量浓盐酸于滤液中，有大量橙黄色晶体析出。①除去活性炭的实验操作是______。②用平衡移动原理解释析出大量橙黄色晶体的原因：______。16．（15分）2023年5月30日我国神舟十六号“博士乘组”三位航天员直飞太空，与神舟十五号三位航天员胜利会师中国空间站。飞船采用的改进型火箭推进剂为无色气体N2O4，已知NO2和N2O4的结构式分别是。实验测得N-N键键能为167kJ/mol，NO2中氮氧键的键能为466kJ/mol，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ/mol。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：______.（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据。时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08平衡常数可用反应体系中气体物质分压表示，即表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数例如：]。设反应开始时体系压强为，反应平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。①______，______。②上述反应平衡时，体系压强为______，______。③内，的平均反应速率为______。（3）反应，一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在：、，其中、是与反应及温度有关的常数。①平衡时，______。②一定温度下，、与平衡常数的关系是______。17．（14分）盐湖卤水（主要含、'、、、和硼酸根等）是锂盐的重要来源，一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如图：已知：硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。常温下、。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题：（1）含硼固体中的晶体为层型片状结构，在层与层之间容易裂解，其原因是层与层之间通过______结合，在水中的电离方程式为______。（2）与溶液反应可制备硼砂，硼砂分子中硼原子的化合价为______；常温下硼砂溶液中，水解生成相同浓度的和，则溶液______。（3）“水浸”后的固体主要成分为______（填化学式，下同）；精制后溶液中的浓度为，则常温下精制II过程中浓度应控制在______以下。（4）精制II的目的是除去滤液中的______，进行操作的目的是除去溶液中的______。18．（15分）有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如图路径合成：回答下列问题：（1）A的分子式为______，有机物A→G中均含有的官能团名称为______。（2）反应②的反应类型为______，除C外另一种生成物名称为______。（3）反应⑥除生成G外还生成HBr，则试剂X的结构简式为______。（4）芳香族化合物H是F的同分异构体，分子中含有手性碳原子，若苯环上有2个取代基，且苯环上氢谱显示有2组峰，写出符合下列要求的H的结构简式：______。①1molH与足量银氨溶液反应生成2molAg②遇氯化铁溶液发生显色反应③遇NaHCO3溶液产生CO2气体（5）已知：直接与苯环相连的卤素原子难与NaOH溶液发生取代反应。参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。江淮十校2024届高三第一次联考化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567选项BDDAACA题号891011121314选项CCADCBD